高中化學(xué)必修二專題二復(fù)習(xí)一、化學(xué)反響速率1.概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)的濃度變化V＝△C△t單位：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-12.規(guī)律〔1〕V(物質(zhì))該物質(zhì)不能是純固體或純液體〔2〕同一反響中，不同物質(zhì)的V與系數(shù)成正比〔3〕V為正值，為平均值練習(xí)2：反響2SO2+O2=2SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·l-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反響速率為0.04mol·l-1·s-1，則這段時(shí)間為〔〕A、0.1sB、2.5sC、5sD、10sC注意同一反響，用不同物質(zhì)表示的速率雖然數(shù)值不同，但其意義一樣，都表示化學(xué)反響速率的快慢。練習(xí)3：反響A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反響速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·min(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反響速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(3)>(2)比較反響的快慢,應(yīng)取同一參照物,并且要統(tǒng)一單位練習(xí)1：4NH3+5O2=4NO+6H2O，假設(shè)反響速率分別用V〔NH3〕、V〔O2〕、V〔NO〕、V〔H2O〕(單位：mol·L-1·min-1)則正確的選項(xiàng)是〔〕A、4V〔NH3〕=5V〔O2〕B、5V〔O2〕=6V〔H2O〕C、2V〔NH3〕=3V〔H2O〕D、4V〔O2〕=5V〔NO〕D3.化學(xué)反響速率的影響因素〔1〕內(nèi)因：化學(xué)性質(zhì)〔2〕外因溫度溫度升高，V加快濃度濃度增大，V加快〔氣體，溶液〕壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，V加快〔氣體，影響到濃度〕催化劑正催化劑加快V其他：原電池原理、接觸面積、固體反響物的顆粒大小射線等3、對(duì)于可逆反響：A+B==C，以下條件的改變一定能使化學(xué)反響速率加快的是〔〕A、增加A的物質(zhì)的量B、升高體系溫度C、增大體系的壓強(qiáng)D、減少C的物質(zhì)的量B1、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下措施不能使反響速率加快的是〔〕A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉A練習(xí)4：100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．參加適量的6mol·L-1的鹽酸B．參加數(shù)滴氯化銅溶液C．參加適量蒸餾水D．參加適量的氯化鈉溶液B把以下四種溶液分別參加四個(gè)成有１０mL２mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到５０mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)展反響，其中反響最快的是〔〕A.１０℃20mL3mol/l的X溶液B.２０℃３0mL２mol/l的X溶液C.２０℃１0mL４mol/l的X溶液D.１０℃１0mL２mol/l的X溶液B2、以下四種X溶液，均能跟鹽酸反響，其中反響最快的是〔〕A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液C12．把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反響的最初速率加快的是〔 〕 A．增大亞硫酸鈉粉末的量。 B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2。 C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。 D．使反響在較高溫度下進(jìn)展。BD二、化學(xué)反響限度1.可逆反響在一樣的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)展的反響默認(rèn)向右為正特征：反響不會(huì)進(jìn)展到底，各物質(zhì)不為02.化學(xué)反響限度(1)概念：當(dāng)可逆反響的正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物與生成物的濃度就不再改變，我們就說(shuō)這一反響到達(dá)了“限度〞。這種化學(xué)反響狀態(tài)常被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱“化學(xué)平衡〞。〔2〕化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變①“逆〞：化學(xué)平衡只存在于可逆反響中；②“動(dòng)〞：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③“等〞：平衡時(shí)正反響和逆反響的速率相等且大于0；④“定〞：平衡時(shí)反響物和生成物的濃度保持不變；⑤“變〞：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。〔舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。〕反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆ν正＝ν逆〔3〕判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：以x(g)+3Y(g)?2Z(g)為例:①同種物質(zhì):Vx〔正〕＝Vx〔逆〕nx〔消耗〕＝nx〔生成〕不同物質(zhì):Vx〔正〕：Vy〔逆〕=1：3nx〔消耗〕：ny〔生成〕=1：3②各組分濃度保持不變或百分含量不變1：對(duì)化學(xué)反響的限度表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.任何可逆反響都有一定的限度B.化學(xué)反響到達(dá)限度時(shí)，正、逆反響速率相等C.化學(xué)反響的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反響的限度是不可以改變的2．對(duì)于可逆反響A+B?C到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是反響物A、B全部變成了CA、B、C三種物質(zhì)的濃度一定相等C.反響已經(jīng)停頓D.反響混和物中各成分的質(zhì)量比不再變化DD練習(xí)1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)展如下反響：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，以下情況一定能說(shuō)明反響已到達(dá)限度的是〔〕A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成時(shí)C練習(xí)2：在一定溫度下，可逆反響x(g)+3Y(g)?2Z(g)到達(dá)限度的標(biāo)志是〔〕A．Z的生成速率和Z的分解速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)生成3nmolYC．壓強(qiáng)不再變化D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2AC三、化學(xué)反響中的能量變化熱量變化放熱反響吸熱反響反響物總能量生成物總能量反響物總能量生成物總能量反響物總鍵能生成物總鍵能反響物總鍵能生成物總鍵能><<>2.常見(jiàn)的放(吸)熱反響1.金屬與酸的反響2.所有的燃燒反響3.酸堿中和反響4.大多數(shù)化合反響放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鈣與氯化銨晶體的反響2.C(s)+CO2(g)===2CO(g)3.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)4.大多數(shù)分解反響△高溫1、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化.B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化.C.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量一定不同.D.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量.2、以下變化中屬于放熱反響的是〔〕〔1〕液態(tài)水汽化〔2〕高溫鍛燒石灰石〔3〕濃H2SO4稀釋〔4〕KClO3分解制O2〔5〕生石灰與水反響生成熟石灰A、C(5)12、反響X+Y=M+N為吸熱反響，對(duì)這個(gè)反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲错憺槲鼰岱错?，故一定要加熱反響才能進(jìn)展C、破壞反響物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D3、“搖搖冰〞是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．生石灰D．蔗糖B反響熱(1)定義：在化學(xué)反響中放出或吸收的熱量叫反響熱。(2)符號(hào)：(3)單位：放熱反應(yīng)：△H取負(fù)值（△H<0）吸熱反應(yīng)：△H取正值（△H>0）△H

kJ?mol－1

熱化學(xué)反響方程式書(shū)寫(xiě)本卷須知：①符合質(zhì)量守恒②標(biāo)明：聚集狀態(tài)如S、l、g、aq，尤其注意水的狀態(tài)③化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示,系數(shù)與△H的值成正比④△H單位：KJ·mol-1放熱反應(yīng)：△H取負(fù)值（△H<0）吸熱反應(yīng)：△H取正值（△H>0）吸熱反響時(shí)：“+〞不能省略原電池與電解池復(fù)習(xí)原電池電解池定義形成條件電極名稱反應(yīng)類型化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能負(fù)極、正極陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連①活動(dòng)性不同兩個(gè)能導(dǎo)電的電極②電解質(zhì)溶液③閉合回路④自發(fā)的氧化復(fù)原反響②電解質(zhì)溶液③閉合回路④非自發(fā)的氧化復(fù)原反響原電池和電解池的比較①兩個(gè)能導(dǎo)電的電極直流電源負(fù)氧正還陽(yáng)氧陰還跟蹤演練1 分析以下圖，原電池的是_________________電解池的是___________________________

①③④⑤⑥⑦濃H2SO4原電池原理正極負(fù)極e-e-e-H+SO42-IIII正電荷移動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞯姆较蛘龢O負(fù)極e-e-H+,Na+OH-,Cl-NaCl溶液e-石墨鐵棒III陽(yáng)極陰極I電解原理6．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則以下有關(guān)的判斷正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不