高中化學(xué)模擬試題及詳細(xì)解析2023版一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活下列有關(guān)物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)——碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳B.明礬用于凈水——明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)C.漂白粉用于殺菌消毒——漂白粉中的次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性D.碳酸鈉用于治療胃酸過多——碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)解析：A.碳酸氫鈉受熱分解生成CO?，使糕點(diǎn)疏松多孔，正確；B.明礬中Al3?水解生成Al(OH)?膠體，吸附懸浮雜質(zhì)，正確；C.次氯酸鈣與水、CO?反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，正確；D.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，會(huì)腐蝕胃黏膜，不能用于治療胃酸過多（應(yīng)選碳酸氫鈉或氫氧化鋁），錯(cuò)誤。答案：D2.阿伏伽德羅常數(shù)（NA）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為NAB.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為NAD.1mol/LCH?COOH溶液中含有的CH?COO?數(shù)小于NA解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?O為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B.Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，1molFe轉(zhuǎn)移3NA電子，錯(cuò)誤；C.1L1mol/LNaCl溶液中Na?的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，正確；D.未給出溶液體積，無法計(jì)算CH?COO?數(shù)目，錯(cuò)誤。答案：C3.離子方程式正誤判斷下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：HCO??+OH?=CO?2?+H?OC.氯氣與水反應(yīng)：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?D.硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO?+2H?=Ba2?+CO?↑+H?O解析：A.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO（而非H?），正確離子方程式為Fe+4H?+NO??=Fe3?+NO↑+2H?O，錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式正確；C.HClO為弱電解質(zhì)，不能拆寫，正確離子方程式為Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO，錯(cuò)誤；D.硫酸鋇不溶于鹽酸，無反應(yīng)，錯(cuò)誤（若為BaCO?則正確，但題目中為BaSO?）。答案：B4.元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑最小，Y的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Z>W>Y>XB.金屬性：Z>WC.氫化物穩(wěn)定性：Y>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z解析：推斷元素：X為H（原子半徑最小），Y為O（最外層電子數(shù)是次外層3倍），Z為Na（單質(zhì)與水反應(yīng)生成H?），W為S（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H?SO?，強(qiáng)酸）。A.原子半徑：Na>S>O>H，正確；B.金屬性：Na>S，正確；C.氫化物穩(wěn)定性：H?O>H?S（O的非金屬性強(qiáng)于S），正確；D.Z（Na）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH（堿），無酸性，無法與W（S）的H?SO?比較酸性，錯(cuò)誤。答案：D5.電化學(xué)基礎(chǔ)下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（）A.鋅銅原電池中，鋅作正極，銅作負(fù)極B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極生成氫氣C.電鍍銅時(shí)，鍍件作陰極，銅作陽極D.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)解析：A.鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅作負(fù)極（失電子），銅作正極（得電子），錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極Cl?失電子生成Cl?，陰極H?得電子生成H?，錯(cuò)誤；C.電鍍時(shí)，鍍件作陰極（接受電子，Cu2?析出），銅作陽極（失電子，補(bǔ)充Cu2?），正確；D.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：C6.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，能發(fā)生取代反應(yīng)C.苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙醇為直線型結(jié)構(gòu)，能發(fā)生酯化反應(yīng)解析：A.甲烷無不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.乙烯的主要反應(yīng)是加成（雙鍵），取代反應(yīng)不是其主要性質(zhì)，錯(cuò)誤；C.苯能與H?加成生成環(huán)己烷，正確；D.乙醇為折線型結(jié)構(gòu)（CH?CH?OH），錯(cuò)誤。答案：C7.實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.取用固體藥品時(shí)，用手直接拿取B.加熱液體時(shí)，試管口對(duì)著自己C.過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶底部解析：A.取用固體藥品應(yīng)使用鑷子或藥匙，不能用手，錯(cuò)誤；B.加熱液體時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人，防止液體濺出傷人，錯(cuò)誤；C.過濾時(shí)玻璃棒用于引流，防止液體灑出，正確；D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（測(cè)量餾分溫度），錯(cuò)誤。答案：C8.反應(yīng)速率與平衡對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率減慢B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快C.增大O?濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：A.升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確；C.增大O?濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（勒夏特列原理），錯(cuò)誤；D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：B9.電解質(zhì)溶液常溫下，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH約為3，下列說法正確的是（）A.CH?COOH是強(qiáng)電解質(zhì)B.該溶液中c(CH?COO?)=c(H?)C.加水稀釋，CH?COOH的電離度增大D.加入CH?COONa固體，溶液的pH減小解析：A.0.1mol/LCH?COOH溶液pH=3，說明部分電離，是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.溶液中存在電荷守恒：c(CH?COO?)+c(OH?)=c(H?)，故c(CH?COO?)<c(H?)，錯(cuò)誤；C.加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)（勒夏特列原理），電離度增大，正確；D.加入CH?COONa，CH?COO?濃度增大，抑制CH?COOH電離，c(H?)減小，pH增大，錯(cuò)誤。答案：C10.化工流程下列有關(guān)化工流程的說法正確的是（）A.粗鹽提純時(shí)，加入BaCl?溶液的目的是除去Mg2?B.海水提溴時(shí)，用SO?還原Br?的目的是得到溴單質(zhì)C.侯氏制堿法中，先通入NH?再通入CO?的目的是提高CO?吸收率D.金屬冶煉時(shí)，電解熔融AlCl?的目的是得到鋁單質(zhì)解析：A.BaCl?用于除去SO?2?（Ba2?+SO?2?=BaSO?↓），除去Mg2?用NaOH，錯(cuò)誤；B.SO?還原Br?生成HBr（Br?+SO?+2H?O=2HBr+H?SO?），后續(xù)用Cl?氧化HBr得到Br?，錯(cuò)誤；C.NH?使溶液呈堿性，CO?在堿性溶液中溶解度更大，提高吸收率，正確；D.AlCl?是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融Al?O?（加冰晶石），錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題（本題共4小題，共70分）11.實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)（18分）某化學(xué)興趣小組為探究Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：熱穩(wěn)定性比較取兩支試管，分別加入少量Na?CO?和NaHCO?固體，滴加幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部（Na?CO?試管發(fā)熱，NaHCO?試管微熱）；再用帶導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，將導(dǎo)管插入澄清石灰水，加熱試管。觀察到：NaHCO?試管對(duì)應(yīng)的澄清石灰水變渾濁，Na?CO?試管對(duì)應(yīng)的澄清石灰水無明顯變化。實(shí)驗(yàn)二：與酸反應(yīng)速率比較取兩支試管，分別加入等質(zhì)量的Na?CO?和NaHCO?固體，加入等體積、等濃度的稀鹽酸。觀察到：NaHCO?試管立即產(chǎn)生大量氣泡，Na?CO?試管開始無明顯氣泡，隨后產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)一中，Na?CO?試管底部發(fā)熱的原因是__________；NaHCO?試管對(duì)應(yīng)的澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式是__________。（4分）（2）實(shí)驗(yàn)二中，Na?CO?試管開始無明顯氣泡的原因是__________（用離子方程式表示）；兩者反應(yīng)速率不同的原因是__________。（6分）（3）寫出NaHCO?受熱分解的化學(xué)方程式：__________。（3分）（4）若要除去Na?CO?固體中混有的少量NaHCO?，可采用的方法是__________。（3分）（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。（2分）解析與答案：（1）Na?CO?溶于水放熱；Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O。（每空2分）（2）CO?2?+H?=HCO??（無氣泡）；NaHCO?與H?直接反應(yīng)生成CO?（HCO??+H?=CO?↑+H?O），而Na?CO?需兩步反應(yīng)（先生成HCO??，再生成CO?），故速率更快。（離子方程式3分，原因3分）（3）2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O。（3分）（4）加熱（NaHCO?受熱分解生成Na?CO?）。（3分）（5）取少量溶液于試管中，滴加CaCl?溶液，有白色沉淀生成的是Na?CO?（Ca2?+CO?2?=CaCO?↓），無明顯現(xiàn)象的是NaHCO?（CaCl?與NaHCO?不反應(yīng)）。（2分）12.化工流程：黃銅礦冶煉銅（18分）黃銅礦（主要成分CuFeS?）是提取銅的主要原料，其冶煉流程如下：流程步驟：①粉碎：將黃銅礦粉碎成細(xì)顆粒；②焙燒：將粉碎的黃銅礦與空氣在高溫下反應(yīng)，生成Cu?S、FeS和SO?；③酸浸：將焙燒后的產(chǎn)物用稀硫酸浸取，得到CuSO?和FeSO?溶液；④除雜：向酸浸后的溶液中加入過量鐵粉，除去Fe3?；⑤置換：向?yàn)V液中加入過量鋅粉，置換出銅；⑥提純：過濾、洗滌、干燥，得到銅單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①的目的是__________。（3分）（2）步驟②的反應(yīng)方程式是__________（配平）。（4分）（3）步驟③中，Cu?S與稀硫酸反應(yīng)的方程式是__________（以Cu?S為例，假設(shè)用H?O?作氧化劑）。（4分）（4）步驟④中，除去Fe3?的離子方程式是__________。（3分）（5）步驟⑤中，鋅粉置換銅的離子方程式是__________；過濾后，濾渣的成分是__________（寫化學(xué)式）。（4分）解析與答案：（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。（3分）（2）2CuFeS?+O?高溫Cu?S+2FeS+SO?↑（配平：Cu、Fe原子守恒，S原子：2×2=4→1+2+1=4，O原子：2→2，正確）。（4分）（3）Cu?S+2H?SO?+H?O?=2CuSO?+2H?O+S↓（Cu?S中Cu?→Cu2?，S2?→S?，H?O?中O?→O2?，電子守恒配平）。（4分）（4）2Fe3?+Fe=3Fe2?（Fe粉將Fe3?還原為Fe2?）。（3分）（5）Zn+Cu2?=Zn2?+Cu；濾渣成分是Zn（過量）和Cu（置換產(chǎn)物）。（離子方程式2分，濾渣2分）13.反應(yīng)原理綜合（20分）已知下列熱化學(xué)方程式：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-283.0kJ/mol③H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH?=-285.8kJ/mol④CH?OH(l)+3/2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-726.5kJ/mol回答下列問題：（1）計(jì)算反應(yīng)C(s)+CO?(g)=2CO(g)的ΔH=__________kJ/mol。（4分）（2）計(jì)算反應(yīng)CO(g)+2H?(g)=CH?OH(l)的ΔH=__________kJ/mol。（4分）（3）在一定溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)的平衡常數(shù)K=10。若某時(shí)刻各物質(zhì)濃度為c(CO)=0.1mol/L，c(H?)=0.2mol/L，c(CH?OH)=0.5mol/L，判斷此時(shí)反應(yīng)向__________（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。（4分）（4）在體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)。若升高溫度，平衡向__________（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，原因是__________（用ΔH表示）。（4分）（5）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是__________，陰極的電極反應(yīng)式是__________，總反應(yīng)的離子方程式是__________。（4分）解析與答案：（1）反應(yīng)C(s)+CO?(g)=2CO(g)可由①-2×②得到：ΔH=ΔH?-2×ΔH?=-393.5-2×(-283.0)=+172.5kJ/mol（吸熱反應(yīng)）。（4分）（2）反應(yīng)CO(g)+2H?(g)=CH?OH(l)可由③×2+②-④得到：ΔH=2×ΔH?+ΔH?-ΔH?=2×(-285.8)+(-283.0)-(-726.5)=-128.1kJ/mol（放熱反應(yīng)）。（4分）（3）計(jì)算Qc=c(CH?OH)/(c(CO)×c(H?)2)=0.5/(0.1×0.22)=125>K=10，故反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。（4分）（4）逆；該反應(yīng)ΔH<0（放熱），升高溫度，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動(dòng)。（每空2分）（5）陽極：2Cl?-2e?=Cl?↑（Cl?失電子）；陰極：2H?+2e?=H?↑（或2H?O+2e?=H?↑+2OH?）；總反應(yīng)：2Cl?+2H?O電解Cl?↑+H?↑+2OH?。（每空1分，共4分）14.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考，12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑最小，Y的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：（1）X的元素符號(hào)是__________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。（2分）（2）Z的原子序數(shù)是______