2025-2026學(xué)年四川省廣安市廣安區(qū)廣安中學(xué)化學(xué)高三上期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B．大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽2、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用C．雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮D．小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕5、為達到下列實驗?zāi)康模瑢?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水A．A B．B C．C D．D6、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：元素XYZW最高正化合價+3+1+5+7原子半徑0.0820.1860.1100.099則下列說法錯誤的是A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性B．ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)C．Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X7、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11:NH3·H2O?NH4++OH－B．Mg和Cl形成離子鍵的過程:C．電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl－D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O8、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D．若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體9、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水10、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－C．A、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>AD．A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A11、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數(shù)C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大D．pH=9時，溶液中存在關(guān)系12、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB．晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．K2FeO4具有強氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用13、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D14、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能B．貯能和放電時，電子在導(dǎo)線中流向相同C．貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D．放電時，b極發(fā)生：VO2+2H++e-=VO2++H2O15、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A．兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的pH會升高C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2D．每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體16、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸17、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A．含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D．居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。18、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解19、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B．放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C．充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D．放電時，負極的電極反應(yīng)式為：+2ne-=+2nLi+20、T℃時，分別向10mL濃度均為0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關(guān)說法錯誤的是()。A．a(chǎn)～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線B．對應(yīng)溶液pH：a＜b＜eC．a(chǎn)點對應(yīng)的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d點縱坐標約為33.921、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D22、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。24、（12分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應(yīng)類型為___________。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____25、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_____。26、（10分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：圖甲圖乙圖丙回答以下問題：(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_____________。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。A．CuCl的鹽酸溶液B．Na2S2O4和KOH的混合溶液C．KOH溶液D．已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意________。整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為_______________→D。27、（12分）乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：①推測當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。②進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為____________，檢驗該氣體可用____________試紙。②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是____________，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。28、（14分）“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：已知：CH3CCH+H2O(1)F中的官能團的名稱為__。(2)B→C的反應(yīng)條件是__，反應(yīng)類型是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__。(4)麻黃素的分子式為__。(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮結(jié)構(gòu)）。(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。29、（10分）有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。（1）已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m=的關(guān)系如圖1所示。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②下列說法正確的是_______。A投料比：m1<m2<m3B汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C當投料比m＝2時，NO轉(zhuǎn)化率比CO轉(zhuǎn)化率小D當體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)③若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）（2）在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，如圖2為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。①該反應(yīng)達到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填字母序號）a增加CO的濃度b縮小容器的體積c改用高效催化劑d升高溫度②若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的______點。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；D．新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。故選C。3、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯誤；答案選C。本題易錯選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。4、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。5、C【解析】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應(yīng)選pH計測定氯水的pH，A錯誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。6、A【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者Al元素，Y為Li元素或Na元素，Z為N元素或P元素，W為Cl元素，又原子半徑：Y>Z>Cl>X，則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；B．PCl3的電子式為，所有原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)，B選項正確；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl>P>B，則熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>BH3，D選項正確；答案選A。7、A【解析】

A選項，溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11，說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH－，故A正確；B選項，Mg和Cl形成離子鍵的過程:，故B錯誤；C選項，CuCl2==Cu2++2Cl－是CuCl2電離方程式，故C錯誤；D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為A。酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。8、B【解析】

A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；D．若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S，當a為S時，d為Ar，Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；B.甲醛有毒，故B錯誤；C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；故答案為C。日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。10、D【解析】

A．B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；B．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C．恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；D．C、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析。【詳解】A．B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)，>1，結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)<10-3.4，所以B點的pOH>3.4，A正確；B．CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2?H2OCH3NH3++OH-，B正確；C．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H＋)：C>B>A，C正確；D．C點硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3NH3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：C>D，D錯誤；故合理選項是D。本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。11、D【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；D．pH=9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；答案選D。12、D【解析】

A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；D.K2FeO4中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。13、A【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的Cu(OH)2，加熱，但淀粉水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2+；D、該實驗中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小?！驹斀狻緼、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，故A正確；B、淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯誤；C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C錯誤；D、由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時過量，所以再加入CuSO4時，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4，不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，即D錯誤。本題答案為A。淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質(zhì)量的多少對某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。14、D【解析】

光照時貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+，b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.貯能時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項A錯誤；B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項B錯誤；C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H++e-=VO2++H2O，選項D正確；答案選D。15、C【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式為2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答?！驹斀狻緼．碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由﹣3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B．氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；C．由反應(yīng)2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，選項C正確；D．狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與氫氧化鈉反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋恚儆脼V紙過濾即可分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；綜上所述，答案為C。17、B【解析】

A．不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；B．有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C．過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯誤。答案選B。18、C【解析】A.在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。19、B【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-=3I-?！驹斀狻緼.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應(yīng)式為：易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。20、A【解析】

A．10mL濃度為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1mol?L?1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a?b?e為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L?1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L?1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：a＜b＜e，故B正確；C．CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl?)=2c(Cu2+)+2c[Cu(OH)2]，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl?)＜2[c(Cu2+)+c(H+)]，故C正確；D．c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2?)，則Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=10?35.4，d點加入20mL0.1mol?L?1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，，c(Cu2+)=3×10?34.4mol?L?1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。21、C【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故D正確；本題選C。要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。22、D【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2，設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1，解得c=0.03mol·L-1，3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為。本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應(yīng)防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對物質(zhì)進行推斷、命名、官能團、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；C→D、E→F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個硝基，故C→D反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件的共有10×3=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：。本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機物命名、官能團、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機合成路線的設(shè)計等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進行判定。25、不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉(zhuǎn)化。【詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）①由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應(yīng)方程式為。②可根據(jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。26、三頸燒瓶Na2SO3溶液2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++與H+作用，調(diào)整pH3.5洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，該數(shù)時視線與凹液面最低處相切C→B→A【解析】

(1)根據(jù)儀器1的圖示解答；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，需要控制Na2SO3的加入量，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)題意，在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答；(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”，結(jié)合硝酸的強氧化性書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，可控制Na2SO3的加入量，則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3溶液；(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl(氯化亞銅)沉淀，同時溶液的酸性增強，生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+，用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，Na2CO3可與生成的H+反應(yīng)，及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+，利于反應(yīng)進行，由圖象可知，應(yīng)維持pH在3.5左右，故答案為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；與H+作用，調(diào)整pH；3.5；(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化，故答案為：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化；(4)根據(jù)題意，氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸，反應(yīng)的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；用D裝置測N2含量，應(yīng)注意溫度在常溫，且左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切，以減小實驗誤差；用CuCl作O2、CO的吸收劑，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧氣，再用A吸收CO，最后用排水法測量氮氣的體積，則順序為C→B→A→D，故答案為：6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O；降低溫度到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管液面至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處水平相切；C→B→A。27、ABCD5～6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱促進NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)①由實驗1和實驗4知在5~6min之間；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析?！驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會發(fā)生分解反應(yīng)：2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項是ABCD；(2)①當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時，由實驗1和實驗4可知出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在5~6min之間；②根據(jù)實驗1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；根據(jù)實驗1、3可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時間不同；在其他條件相同時，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時間也會不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響；(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加熱并加入堿溶液時，電離平衡逆向