試題試題2024北京北京中學(xué)高二（上）開學(xué)考化學(xué)考試范圍：選擇性必修1第一章；考試時(shí)間：60分鐘；滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)一、單選題1.下列說法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱2.下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊B.食物冷藏在冰箱C.糖果制作過程中添加著色劑D.過氧化氫制氧氣時(shí)，加入氯化鐵溶液3.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.υ(D)=4mol/(L·min) B.υ(C)=10mol/(L·min)C.υ(A)=2mol/(L·min) D.υ(B)=2mol/(L·min)4.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ/mol(燃燒熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/molD.(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ/mol(a為正值)5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A.A B.B C.C D.D6.已知反應(yīng)2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)（k為速率常數(shù)），其反應(yīng)歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列說法不正確的是A.增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C.該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D.升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率7.小組同學(xué)探究和物質(zhì)A的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置序號(hào)物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液（調(diào)）銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢?jīng)檢驗(yàn)含]②溶液銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③溶液（調(diào)）無明顯變化下列分析不正確的是A.②中銅粉溶解的原因：B.①中產(chǎn)生的原因：時(shí)直接將還原為C.若向③中加入固體，推測(cè)銅粉會(huì)溶解D.①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，也與反應(yīng)速率有關(guān)8.某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A.溫度升高時(shí)不利于吸附B.多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D.每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.下列反應(yīng)能用下圖表示能量變化的是A.鎂條和稀鹽酸反應(yīng)B.生石灰和水反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D.灼熱木炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳10.已知：，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)的B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)11.已知：的。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則x的值為化學(xué)鍵F—FN—F鍵能/kJ·mol-1946x283A.471 B.157 C.138 D.75612.已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，CO的燃燒熱為282.8kJ·mol-1?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=+282.8kJ·mol-1B.H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D.混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA13.已知：kJ·mol-1kJ·mol-1則反應(yīng)的為A.+519.4kJ?mol-1 B.-259.7kJ?mol-1 C.+259.7kJ?mol-1 D.-519.4kJ?mol-114.下列說法不正確的是A.能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子B.催化劑不參加反應(yīng)，前后質(zhì)量不變C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能15.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(A)=0.15mol·L-1·s-116.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是A.增加C(s)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大17.一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積，換算成對(duì)應(yīng)時(shí)刻N(yùn)2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說法不正確的是A.0~10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B.10~20min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C.10~20min放出的O2體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.80min后反應(yīng)達(dá)到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)18.下列熱化學(xué)方程式中的能表示可燃物的燃燒熱的是A.B.C.D.19.已知：。下列說法正確的是A.該反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示B.完全分解產(chǎn)生放出熱量C.D.在相同條件下，與的能量總和大于的能量20.下列有關(guān)的說法，不正確的是A.和的總能量比的能量高B.若生成放出的熱量小于C.液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同D.該反應(yīng)的等于斷開和所需總能量減去形成釋放的總能量21.過量的鐵粉跟一定量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.升高溫度 B.加入固體C.加入氯化鈉溶液 D.加入少量固體22.下列說法中錯(cuò)誤的是A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞23.將除去氧化膜的鎂條放入少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率(v)隨時(shí)間(t)的變化情況如圖所示，下列說法中不正確的是A.鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑B.t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高C.t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)下降D.t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低24.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)25.已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是A.①表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化B.①的活化能等于98kJ?mol-1C.i和ii均為放熱反應(yīng)D.i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小第II卷(非選擇題)二、填空題26.按要求完成下列各空。（1）已知數(shù)據(jù)如圖，寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：___________。（2）0.5mol甲烷與一定量水蒸氣在一定條件下，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸熱akJ，則反應(yīng)物總能量___________(填“”、“”或“=”)生成物總能量。（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱炭層，生成氣態(tài)HCl和CO2，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)釋放145kJ熱量。當(dāng)有1molCO2生成時(shí)，ΔH=___________kJ/mol。（4）反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)ΔH=___________kJ/mol(用含E1、E2式子表示)。②在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。27.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填字母)。A.與水反應(yīng) B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.與鹽酸反應(yīng) D.鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類鍵能436498463.4432366計(jì)算可得：_____若水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，則反應(yīng)的反應(yīng)熱為_____，的燃燒熱為_____已知②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，和本身具有的能量最低的是_____③的液態(tài)乙醇在氧氣中完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____28.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2、SO2的任意排放均可導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生。請(qǐng)分別寫出二者產(chǎn)生酸雨的化學(xué)方程式_______、____。（2）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－296.0kJ/mol此方法涉及的熱化學(xué)方程式是___________。（3）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－bkJ/mol(b>0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol，放出的熱量為___kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。29.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填“序號(hào)”)。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)（2）如圖所示裝置可以說明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，正極的電極反應(yīng)為___________。（3）已知：2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________②若H-H鍵、O=O鍵和H-O鍵的鍵能分別為E1、E2和E3，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH，則ΔH=___________(用含E1、E2、E3的式子表示)，且ΔH___________(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25°C、101kPa時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol；則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是___________。（5）完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為a，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氫氧化鈉溶液，則1mol無水乙醇燃燒放出的熱量Q可能是___________________a≤Q≤___________a30.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。（2）利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________。（3）實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為___________，實(shí)驗(yàn)中加入的目的是___________。（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0___________(填化學(xué)式)t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象___________，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。

參考答案第I卷(選擇題)一、單選題1.【答案】D【詳解】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒，A錯(cuò)誤；B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如硫燃燒等，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物，如果反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。2.【答案】C【詳解】A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊，增大反應(yīng)物接觸面積可以加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故A正確；B．食物冷藏在冰箱，降低溫度可以減低反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故B正確；C．在糖果制作過程中添加著色劑，為改變糖果的顏色，與反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫制氧氣時(shí)，加入氯化鐵溶液，催化劑可以加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故D正確；故選C。3.【答案】A【分析】一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則B的物質(zhì)的量減小了30mol，C、D的物質(zhì)的量增大了20mol、40mol?！驹斀狻緼．υ(D)==4mol/(L·min)，A正確；B．υ(C)==2mol/(L·min)，B不正確；C．υ(A)==1mol/(L·min)，C不正確；D．υ(B)==3mol/(L·min)，D不正確；故選A。4.【答案】B【詳解】A．在反應(yīng)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)中，H2O呈氣態(tài)，不符合燃燒熱的定義，所以ΔH=-1367.0kJ/mol不是燃燒熱，A不正確；B．在反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)中，S(s)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物SO2(g)，則ΔH=-269.8kJ/mol為硫的燃燒熱，B正確；C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)表示NaOH與HCl在溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH=-57.3kJ/mol，C不正確；D．NaHCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=+akJ/mol(a為正值)，D不正確；故選B。5.【答案】D【詳解】濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，35℃＞25℃，則選項(xiàng)C、D中的反應(yīng)速率分別大于選項(xiàng)A、B中的反應(yīng)速率；溫度相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，在實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁，故選D。6.【答案】B【詳解】A．根據(jù)速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)，增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A正確；B．根據(jù)速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)，c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如c(NO)增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①，故C正確；D．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，可以提高反應(yīng)①、②的速率，故D正確；答案選B。7.【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)②中，銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，A正確；B．經(jīng)檢驗(yàn)含，說明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，選項(xiàng)B不正確；C．若向③中加入固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的條件，推測(cè)銅粉會(huì)溶解，選項(xiàng)C正確；D．①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，如鐵離子、硝酸根離子等氧化性強(qiáng)弱，亞鐵離子還原性等；也與反應(yīng)速率有關(guān)，也氯離子、硝酸根離子，氫離子濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選B。8.【答案】D【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率?！驹斀狻緼．從可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，即個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。9.【答案】D【分析】該圖像表示的是吸熱反應(yīng)的能力變化過程。【詳解】A．鎂條和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．生石灰和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．灼熱木炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。10.【答案】C【詳解】A．由圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，A正確；B．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，由圖中信息可知，過程b的活化能比過程a的活化能低，因此可以判斷過程b使用了催化劑，B正確；C．催化劑可以同等程度地加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．由圖中信息可知，過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此第一步為吸熱反應(yīng)，D正確；答案選C。11.【答案】B【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)，。故選B。12.【答案】C【詳解】A．一氧化碳燃燒熱為282.8kJ/mol，依據(jù)燃燒熱概念，熱化學(xué)方程式為，CO(g)+O2(g)═CO2(g)；△H=-282.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol，選項(xiàng)中水蒸氣不是氫的穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)況)物質(zhì)的量為2.5mol，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710kJ，并生成液態(tài)水，依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x，一氧化碳物質(zhì)的量為y，則x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，計(jì)算得到x=1，y=1.5，燃燒前混合氣體中H2的體積百分?jǐn)?shù)=×100%=40%，故C正確；

D．氫氣1mol，CO有1.5mol，則生成水和二氧化碳分別為1mol和1.5mol，據(jù)氫氣、CO和過氧化鈉反應(yīng)的方程式分析，可知能反應(yīng)掉過氧化鈉的物質(zhì)的量為2.5mol，Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，Na2O2與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則該過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2.5NA，故D錯(cuò)誤；

故選：C。13.【答案】D【詳解】將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)=-519.4kJ/mol，故選D。14.【答案】B【詳解】A．能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，故A正確；B．催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，但前后質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能，故D正確；故選B。15.【答案】B【分析】【詳解】如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項(xiàng)A～D分別是（mol·L-1·s-1）0.6、0.75、0.6、0.45，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。16.【答案】B【分析】【詳解】A．由于C為固體，增加C(s)的量，其濃度不變，故反應(yīng)速率不變，A不合題意；B．將容器的容積縮小一半，H2O(g)、CO、H2的濃度增大，故反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強(qiáng)增大，由于體積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，故氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C不合題意；D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器容積增大，容器的體積增大，故氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D不合題意；故答案為：B。17.【答案】D【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0~10min的平均反應(yīng)速率：v(N2O5)=，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知越反應(yīng)c(N2O5)越小，相同時(shí)間段平均速率越小，故10~20min的平均反應(yīng)速率v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1，故B正確；C．10~20min反應(yīng)的，放出的O2物質(zhì)的量為0.015mol，即體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故C正確；D．80min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(N2O5)=2v逆(O2)，故D錯(cuò)誤；故答案為D18.【答案】C【分析】燃燒熱時(shí)1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量?！驹斀狻緼．C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．甲烷的燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．CO的燃燒熱是1molCO完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，故C正確；D．燃燒熱時(shí)指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，應(yīng)該是1molH2，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19.【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程的能量變化圖中反應(yīng)物能量應(yīng)比生成物能量高，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下完全分解產(chǎn)生放出熱量吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化成需要放熱，故，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量，故D正確；故答案為D。20.【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)放出熱量，故和的總能量比的能量高，故A正確；B．轉(zhuǎn)化成還需要放出熱量，若生成放出的熱量小于，故B正確；C．故液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同，故C正確；D．該反應(yīng)的=，故D錯(cuò)誤；故答案為D。21.【答案】C【詳解】A．升高溫度加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．加入固體消耗硫酸，使氫氣的總量減少，故B不符合題意；C．加入氯化鈉溶液稀釋了硫酸，降低了氫離子的濃度，減慢速率，但不影響氫氣的總量，故C符合題意；D．加入少量固體，鐵過量，鐵置換出Cu，形成原電池，加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故D不符合題意；故答案為C。22.【答案】D【詳解】A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，A正確；B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．升高溫度，分子能量增大，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，D錯(cuò)誤；故答案選D。23.【答案】D【詳解】A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正確；

B．t1→t2過程中，c(H+)逐漸減小，反應(yīng)速率應(yīng)該逐漸減小，但實(shí)際上反應(yīng)速率逐漸增大，說明該反應(yīng)過程中放熱，體系的溫度逐漸升高，且溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C．t2→t3過程中，c(H+)逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)減小，故C正確；

D．Mg和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t2→t3過程中，c(H+)逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸減小，說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液濃度逐漸降低，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。24.【答案】C【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案選C。25.【答案】D【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，②表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化，故A錯(cuò)誤；B．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ，1mol過氧化氫分解的△H=﹣98kJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，i.H2O2+I-=H2O+IO-中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，所以i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小，故D正確；故選D。第II卷(非選擇題)二、填空題26.【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol（2）（3）+580（4）①.E1-E2②.不變【小問1詳解】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol?！拘?詳解】該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量生成物總能量。【小問3詳解】2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)~4e-，該反應(yīng)吸收熱量為4×145kJ=580kJ，熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=+580kJ/mol，當(dāng)有1molCO2生成時(shí)，ΔH=+580kJ/mol?！拘?詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=E1-E2kJ/mol；②催化劑不會(huì)影響反應(yīng)熱效應(yīng)，在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH不變。27.【答案】（1）C（2）①.②.-528.6③.④.⑤.【小問1詳解】常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，燃燒，酸堿中和，緩慢氧化，金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A、B、D都屬于放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，答案：C；【小問2詳解】①根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得：，已知，則反應(yīng)；1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，故的燃燒熱為②能量越低越穩(wěn)定，鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大說明該物質(zhì)具有的能量越低，鍵能大更穩(wěn)定，故本身具有的能量更低；③乙醇為1mol，；28.【答案】（1）①.②.（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝?270kJ/mol（3）①.0.3②.【小問1詳解】NO2、SO2溶于雨水導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，二者產(chǎn)生酸雨的化學(xué)方程式為，，故答案為；?！拘?詳解】CO、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)，①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－296.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①×2＋②可得反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝△H1×2＋△H2＝?283.0kJ/mol×2?296.0kJ/mol＝?270kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝?270kJ/mol，故答案為2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝?270kJ/mol?！拘?詳解】已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)；②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，由①、②兩方程式可知：CO的氧化產(chǎn)物均為CO2，碳元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，3.36LCO即0.15mol，根據(jù)電子得失守恒：電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)蓋斯定律：①×2＋②可得反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋4CO2(g)△H＝?（2a＋b）kJ?mol?1，則放出的熱量為

，故答案為0.3；

。29.【答案】（1）④⑥（2）①.Zn片溶解、Cu片上有氣泡生成、燈泡變亮②.2H++2e-=H2↑（3）①.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol②.2E1+E2-4E3③.大于（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol（5）5a≤Q≤10a【小問1詳解】①物質(zhì)燃燒、②炸藥爆炸、③酸堿中和反應(yīng)、⑤食物因氧化而腐敗、⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)的是④二氧化碳通過熾熱的碳、⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，故選④⑥；【小問2詳解】如圖所示裝置可以構(gòu)成原電池，原電池工作時(shí)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+，溶液中的H+在Cu電極得電子生成H2，線路中有電子從Zn極移向Cu極，燈泡發(fā)光，則說明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：Zn片溶解、Cu片上有氣泡生成、燈泡變亮，正極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；【小問3詳解】①2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol；②若H-H鍵、O=O鍵和H-O鍵的鍵能分別為E1、E2和E3，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH，則ΔH=E總(反應(yīng)物)-E總(生成物)=2E1+E2-4E3，H2O