2026屆陜西省西安市碑林區(qū)鐵一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．PH試紙在檢測氣體時必須先濕潤B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱2、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋3、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4、要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色溴出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成5、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說法正確的是（）A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56gS2O32－6、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同7、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大Y的濃度8、如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋C．a(chǎn)、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕D．a(chǎn)、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動9、氯化鎘是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì)，由于它有毒，科學(xué)家選用了另一種鹽來替代它．這種替代物質(zhì)是A． B． C． D．10、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO211、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA12、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后靜置C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍過量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．除去NO氣體中少量的NO2：將氣體通過NaOH溶液13、下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molA．已知C(石墨,s)="=="C(金剛石，s)△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)="=="NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4kJ/mol"C．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2則△H1＞△H214、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO15、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是（）A．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)C．定容時水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解攪拌時造成液體濺出16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的（）A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA17、室溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL0.1mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子19、下列說法正確的是A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C．自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D．新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)20、科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（）A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似C．Al13、Al14互為同素異形體D．Al13原子中存在離子鍵21、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol22、納米是長度單位，lnm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，會具有一些特別的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有特別強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中能夠燃燒。以下關(guān)于“納米銅“的表達(dá)正確的選項是A．“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B．“納米銅”比銅片更易失去電子C．“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng) D．“納米銅”的還原性與銅片相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。24、（12分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。25、（12分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___。（2）實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________。（探究反思）（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。27、（12分）二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學(xué)方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是________________________。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實驗步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達(dá)式為____________。()②下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低的是__________(填標(biāo)號)。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__；兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：___。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是___。②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈__。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___。A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O29、（10分）用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。請回答下列問題：（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_____________。（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為______________________。（3）步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________________。（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、氣體只有溶于水才能顯示酸堿性，比如氨氣需要先與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨再電離出氫氧根離子，氯化氫也只有溶于水才能發(fā)生電離，故PH

試紙必須先濕潤，A正確；B、容量瓶中有水對實驗沒有影響，故B錯誤；C、苯的密度比水小，在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口放出，故C錯誤；D、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待燒瓶中溶液冷卻后，再停止通冷凝水，因為在停止加熱之后體系內(nèi)溫度依然很高，還會有少量蒸氣溢出，如果停止了通水，那么蒸氣可能引起冷凝管炸裂，故D錯誤。故選A。2、B【詳解】A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。3、B【解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。4、C【詳解】檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解或在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成。A．氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗，A錯誤；B．溴乙烷不能電離出Br－，與硝酸銀不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成可檢驗，C正確；D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，Ag＋會與OH－反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定分解生成黑色的Ag2O，觀察不到現(xiàn)象，應(yīng)先加稀硝酸酸化，D錯誤。答案選C。【點睛】有機(jī)物中的鹵素原子是不會電離的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸銀檢驗；首先利用水解反應(yīng)，將有機(jī)物中的鹵素原子轉(zhuǎn)化為鹵素離子，再加入稀硝酸酸化，中和堿，再加入硝酸銀。5、D【解析】考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識點反應(yīng)中兩個亞鐵離子的化合價由+2價升至+3價（Fe3O4中有兩個+3價鐵），S2O32－中的四個硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾4O62－，總體化合價由+8價升至+10價，升高2價，共升高四價；而氧氣中氧元素由0價降至—2價，降低四價，反應(yīng)中有四個電子的轉(zhuǎn)移所以還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2A：1molO2氧化了２molFe2＋B：還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2C：每生成1molFe3O4，共轉(zhuǎn)移４mol電子D：由反應(yīng)可看出，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗2molS2O32－，即224g，正確答案為D6、B【分析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算。【詳解】A．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。7、B【解析】A、催化劑只能改變平衡達(dá)到的時間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡所需時間越長，正確；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需時間，不能改變反應(yīng)物的?；剩e誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會減小，錯誤；答案選B。8、D【解析】a和b用導(dǎo)線連接，鐵是負(fù)極，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳，故A正確；a和b用導(dǎo)線連接，鐵是負(fù)極，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋，故B正確；a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，為外接電流陰極保護(hù)，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時，陽離子移向陰極，Na＋向C電極移動，故D錯誤。9、B【詳解】A．SiO2是酸性氧化物，不是鹽，故A錯誤；B．MgCl2是鹽，故B正確；C．Mg(OH)2是堿，不是鹽，故C錯誤；D．H2SiO3是酸，不是鹽，故D錯誤；故答案為B。10、B【詳解】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。11、B【詳解】A、忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B、每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個，12g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝12/24＝0.5mol，正確；C、沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D、OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯。12、B【詳解】A．CO2和SO2二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，故A錯誤；B．酸性條件下過氧化氫可將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故C錯誤；D．NO、NO2可在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過水、洗氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】選擇除雜溶液時，不要引入新的雜質(zhì)，不減少原來的溶液。13、C【解析】A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，故A錯誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號的，所以△H1＜△H2，故D錯誤；答案選C。14、D【詳解】A．Cu2＋為藍(lán)色溶液，不符合無色溶液的要求，故A錯誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2＋和SO會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。15、B【解析】A、未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯誤；B、用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)，量取的鹽酸體積增加，濃度偏高，B正確；C、定容時水加多了，加多的水用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D、溶解攪拌時造成液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。16、A【分析】A.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；

B.1molNa2O2中含2mol鈉離子與1mol過氧根離子；

C.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵?！驹斀狻緼.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，A項正確；B.1molNa2O2固體中含鈉離子為2mol，過氧根離子為1mol，所以所含離子總數(shù)為3NA，B項錯誤；C.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能按氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，而不是3NA，D項錯誤；答案選A。17、B【解析】A.100mL0.1mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯誤；

B.鈉離子和氯離子不發(fā)生水解，0.01molNa2O2固體反應(yīng)后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝2c(Cl－)；且反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項是正確的；

C.加入100mLH2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會增大，故C錯誤；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液堿性增強(qiáng)，則c(OH－)增大，由于NH3?H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D錯誤18、B【詳解】A．膠體粒子是粒子的集合體，一個氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵分子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A項錯誤；B．在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀是氧化劑，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，HCl是還原劑，HCl中氯元素的化合價從-1價升高到0價，5molHCl作還原劑，1mol不變價，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項正確；C．不能確定0.1mol·L-1CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C項錯誤；D．KHSO4熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D項錯誤；答案選B。19、D【解析】A.相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；B.紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C.鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；D.四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。20、D【解析】A．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個價電子極易失二個電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；故選D。21、D【解析】可以將反應(yīng)理解為：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，發(fā)生化合價變化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol電子，硝酸也應(yīng)該得到1.2mol電子生成0.6molNaNO2（一個N原子得到2個電子）。根據(jù)鈉原子守恒，加入1mol氫氧化鈉，則NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，則有0.4molNaNO3。22、D【詳解】A.金屬性屬于元素的性質(zhì)，都為銅元素，金屬性相同，故A錯誤；B.納米銅之所以具有較強(qiáng)的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，都是不活潑金屬，失電子能力相同，故B錯誤；C.銅為金屬，在反應(yīng)中只能失去電子，只有還原性，不具有氧化性，故C錯誤；D.在相同條件下，納米銅和銅片的還原性是相同的，故D正確；故選D?！军c睛】納米銅之所以具有較強(qiáng)的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，而銅的金屬性、活潑性等沒有發(fā)生變化。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當(dāng)苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。24、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。25、球形干燥管c、d、b先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加熱溫度不夠或加熱時間不足沒有在HCl的氛圍中加熱【分析】由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過程為先通入HCl，防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮氣將裝置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷卻，所以操作順序為：a-c-d-b-e，故答案為cdb。（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因為加熱時間不足或溫度偏低，故答案為加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒有在HCl氛圍中加熱。【點睛】解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實驗的原理，理清題給裝置圖中每一個裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實驗過程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。26、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。①涉及的方程式為，，，，，②驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸濃度越來越小逐漸變?yōu)橄∠跛?，還可能會產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過B裝置，B裝置中的無水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會污染空氣，最終氣體應(yīng)通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過分析可知圖1中缺少儀器的連接順序為EDF。本小題答案為：EDF。（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應(yīng)，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因為生成的氣體只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol。【點睛】本題解答時應(yīng)注意驗證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗NO的方法是通入氧氣，無色的NO遇氧氣會變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會干擾NO的檢驗，所以檢驗NO前應(yīng)先除去NO2。27、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為制備Cl2，反應(yīng)為，由于濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應(yīng)過程中又生成了NaOH，故反應(yīng)過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由實驗裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學(xué)方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時，說明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應(yīng)，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應(yīng)為：，該反應(yīng)過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應(yīng)不難找出關(guān)系式為：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達(dá)式為=，故答案為：；②a．加入稀硫酸的量過少，將使反應(yīng)不完全，即生成的HClO偏少，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低，a符合題意；b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導(dǎo)致V偏大，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏高，b不合題意；c．錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)，此時可能錐形瓶內(nèi)壁上仍然含有為參與反應(yīng)的I2，將導(dǎo)致V偏小，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低，c符合題意；d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑冷水AC2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O防止FeO42-水解，利于烘干取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2OC【詳解】（1）工業(yè)上制取Cl2是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；因為要獲得NaClO，所以應(yīng)控制反應(yīng)液的溫度，兩水槽中的水為冷水。答案為：冷水；（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是：一方面要考慮過量Cl2的處理，另一方面要考慮后續(xù)反應(yīng)中需要創(chuàng)設(shè)堿性環(huán)境。答案為：AC；（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO