福建省三明市2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥2、下列物質(zhì)中，既是強(qiáng)電解質(zhì)又屬于離子化合物的是A．醋酸B．碘化氫C．硫酸D．苛性鈉3、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4、如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJ?mol﹣1、E2=ykJ?mol﹣1

，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)的活化能等于ykJ?mol﹣1B．若對(duì)反應(yīng)體系加熱，△H不變C．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣15、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C．開始加入的K2Cr2O7為0.15molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶66、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．單質(zhì)活潑性：X>W B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．氫化物沸點(diǎn)：W<Z7、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a(chǎn)、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣 D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O8、下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ANaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2OBCa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4ˉ+4H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++ClˉA．A B．B C．C D．D9、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化10、能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．鹽酸 B．金屬銅 C．熔融硝酸鉀 D．酒精11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NAB．1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后的原子數(shù)目為3NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA13、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．漂粉精作消毒劑C．氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑14、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+(NH4)2SO415、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

物質(zhì)性質(zhì)用途A鋁易被氧化，表面形成致密的氧化物薄膜鋁制餐具可以蒸煮酸性或堿性食物B小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體作發(fā)酵劑CNaClO強(qiáng)氧化性用于環(huán)境消毒D硫酸鋇難溶于水用作“鋇餐”A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式正確的是()A．向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COC．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_________，由C生成D的反應(yīng)類型為_________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、_________。（寫兩種即可）18、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為____。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。19、亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學(xué)方程式表示)。20、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________。21、前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最??；A有兩個(gè)單電子，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問題：（1）寫出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_____________________，鍵角約為_____________________________________。（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________A．可燃冰的形成B．A的氫化物的沸點(diǎn)C．B的氫化物的熱穩(wěn)定性（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來(lái)與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為________，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為__________。（6）根據(jù)下列圖片說(shuō)明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長(zhǎng)為__________________pm。（1pm=10-10cm）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】丙烯醛分子中有兩種官能團(tuán)，分別是碳碳雙鍵和醛基。碳碳雙鍵決定了有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，醛基決定了有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)（氧化成羧酸）、還原反應(yīng)（還原成醇）和加成反應(yīng)，所以C正確。2、D【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。錯(cuò)誤。B．碘化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，但是是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。C．硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，但是是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。D．苛性鈉NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物。正確。考點(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識(shí)。3、B【詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合題意；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合題意；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物。4、B【分析】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1變小，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，據(jù)此解答。【詳解】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E1變小，但催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以△H不變，即△H=E1-E2。A、由圖可知，反應(yīng)的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于一個(gè)特定的反應(yīng)，△H不變，故B正確；C、若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1變小，故C錯(cuò)誤；D、1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B；【點(diǎn)睛】計(jì)算△H時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)，狀態(tài)不同，則△H也不相同。5、C【詳解】A．開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6＝0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)K2Cr2O7～6Fe3+，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6，故D正確。6、A【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n＋2+n＋3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W，故A正確；B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.化合物熔點(diǎn)：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；D.W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，解題關(guān)鍵：元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系，明確短周期元素在周期表中的位置來(lái)推斷，易錯(cuò)點(diǎn)C，Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物。7、D【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應(yīng)式為：，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3H2O。N室中石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，反應(yīng)式為：，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3?！驹斀狻緼．N室中石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A錯(cuò)誤；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O，故D正確；答案選：D。8、A【詳解】A.NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A選項(xiàng)正確。B.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。【點(diǎn)睛】本題需要注意少量與過量問題，A和D選項(xiàng)一旦量發(fā)生較大變化，反應(yīng)實(shí)質(zhì)也會(huì)變化，離子方程式會(huì)改變。9、B【解析】A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，可將周期表分為5個(gè)區(qū)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是呈周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故C選項(xiàng)正確。D．乙醇是非電解質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】此類型題依據(jù)電解質(zhì)的概念進(jìn)行解答，注意常考點(diǎn)為單質(zhì)與混合物不屬于化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)要在化合物中選擇。11、C【詳解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯為0.1mol，分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NA，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)遵循物料守恒，反應(yīng)前原子總數(shù)與反應(yīng)后原子總數(shù)相等，反應(yīng)前1molNO與0.5molO2中原子總數(shù)為3NA，充分反應(yīng)后原子總數(shù)也為3NA，故B正確；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯(cuò)誤；D.CaO2與CaS的摩爾質(zhì)量相等，平均摩爾質(zhì)量為72g/mol，7.2gCaO2與CaS的混合物為0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故離子總數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選C。12、C【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硝酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)發(fā)生改變，故無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，C項(xiàng)正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。13、D【詳解】A.明礬作凈水劑，利用Al3+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有化合價(jià)變化，A錯(cuò)誤；B.漂粉精中次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，其氧化作用進(jìn)行殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料利用氧化鐵顯紅色，C錯(cuò)誤；D.鐵粉可以消耗包裝袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用，D正確；答案選D。14、A【詳解】A．(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，容易水解，加熱會(huì)讓水解平衡正向移動(dòng)生成，繼續(xù)加熱會(huì)分解生成易揮發(fā)的，從而使平衡正向移動(dòng)加劇，得不到(NH4)2SO4晶體，故選A；B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性，CO2為酸性氣體，從而有利于CO2的吸收，故B不選；C．在煅燒爐中發(fā)生，則從綠色化學(xué)和資源利用綜合角度說(shuō)明產(chǎn)生的可循環(huán)使用，得到副產(chǎn)品為生石灰，故C不選；D．沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳以及氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故D不選。答案選A。15、C【詳解】A.鋁屬于活潑性金屬單質(zhì)，易被空氣氧化，生成致密的氧化膜，但鋁以及氧化鋁均具有兩性，故不能用于蒸煮酸性或堿性食物，用途錯(cuò)誤；B.小蘇打作發(fā)酵劑的原理是碳酸氫鈉在受熱后會(huì)分解，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，使發(fā)面中形成許多小孔洞，錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白以及相關(guān)環(huán)境消毒，正確；D.硫酸鋇不僅難溶于水，而且難溶于酸，因此常選用BaSO4作鋇餐，錯(cuò)誤。答案選C。16、D【詳解】A．反應(yīng)生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，離子方程式應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B．CO2過量，應(yīng)該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，離子方程式為SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故B錯(cuò)誤；C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO和Cl-，離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。18、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【分析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)銅與稀硝酸制備NO，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化，不利于反應(yīng)，故答案為：B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化；(5)若無(wú)C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。20、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應(yīng)的O2；②FeS中的-2價(jià)的硫被氧化為SO2，+2價(jià)的Fe被氧化為+3價(jià)的鐵，結(jié)合所給化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和SO2，故方程式為