北京市西城區(qū)北京市第四中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質(zhì)量為A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g2、下列說法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%3、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br24、下列說法正確的是A．堿性氧化物都是金屬氧化物B．酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成酸的氧化物C．在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D．由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物5、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”則月光穿過薄霧所形成的美景的本質(zhì)原因是A．霧是一種膠體B．光是一種膠體C．空氣中的小水滴直徑介于10-9~10-7mD．美景的形成是發(fā)生了一種物理變化6、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D8、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產(chǎn)生9、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag10、實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高11、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO212、與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是A． B． C． D．13、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O14、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水15、化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系，下列說法不正確的是A．電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系D．復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系16、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L17、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為()A．2a＝bB．a(chǎn)＝2bC．a(chǎn)＝bD．a(chǎn)＝5b18、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是()A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO319、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強堿20、為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液,正確的是A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③21、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣22、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。24、（12分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會使所配濃度偏高、偏低或無影響。A．定容時仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。26、（10分）現(xiàn)需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)要求回答下列問題。(1)欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需玻璃儀器為________。(2)計算后，需稱NaOH的質(zhì)量為____________。(3)下列操作的正確順序是___________。①上下顛倒搖勻②稱量③洗滌④定容⑤溶解⑥移液A．②⑤⑥④①③B．②⑤⑥③④①C．②⑤③⑥④①D．②③⑤⑥④①(4)下列操作對溶液濃度有何影響，填“偏高”、“偏低”或“無影響”。①溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體：_________；②容量瓶洗滌后未干燥_________；③定容時俯視容量瓶刻度線：_________；④若出現(xiàn)情況①時，應(yīng)如何處理_________。27、（12分）實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。28、（14分）現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為______．（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．29、（10分）按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物質(zhì)的量是0.1×0.1=0.01mol，質(zhì)量為0.01×40=0.4g。答案選C。考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算2、D【解析】

A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L，選項A錯誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，選項B錯誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g200g×100%=10%答案選D。3、C【解析】

A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；故答案選C。4、A【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應(yīng)得到對應(yīng)的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應(yīng)，故B錯誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯誤；D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。5、C【解析】

A．霧是一種膠體，是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，A不符題意；B．光不是一種膠體，B不符題意；C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑不同，空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10-9～10-7m之間，分散在空氣中形成了霧這種膠體，月光穿過薄霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，形成了文中所描述的這種美景，C符合題意；D．發(fā)生變化的類型不是形成美景的本質(zhì)原因，D不符題意；答案選C。6、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。7、A【解析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A、物質(zhì)的分類均正確，A正確；B、NH4Cl是鹽，NO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C、CO2不是堿性氧化物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、硫酸鈉和硝酸銨均是鹽，D錯誤。答案選A。8、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。9、C【解析】

A、碳酸鋅不溶于水，不能拆寫成離子，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不選；B、反應(yīng)生成水，水必須出現(xiàn)在離子方程式中，B不選；C、反應(yīng)AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C選；D、氯化銀不溶于水，不能拆寫成離子，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D不選。答案選C。10、D【解析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。11、A【解析】

A．氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，顯弱堿性，氨氣屬于堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故B錯誤；C．HCl屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氣體，濕潤的紅色石蕊試紙不變色，故D錯誤；答案選A?！军c睛】氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。12、A【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2氣體的物質(zhì)的量是n（CO2）=mol，由于在一個CO2分子中含有2個氧原子，所以其中含有的氧原子的物質(zhì)的量是n（O）=mol。由于在一個水分子中只含有1個氧原子，因此水的物質(zhì)的量為mol，則水的質(zhì)量是m（H2O）=n?M=mol×18g/mol=g．因此選項A符合題意。13、D【解析】

A.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D?！军c睛】稀的強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。14、A【解析】

由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤15、D【解析】

A.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系，A正確。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，B正確。C.堿性氧化物與酸性氧化物都是氧化物，兩者為并列關(guān)系，C正確。D.復(fù)分解反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移、化合價升降，一定不是氧化還原反應(yīng)，二者不是交叉關(guān)系，D錯誤。16、C【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯誤；故選C。17、A【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以ab＝n(18、C【解析】

A．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍(lán)色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。19、A【解析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動的離子，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。20、D【解析】

除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但會引入少量的雜質(zhì)Ba2+；除Ca2+需要加入稍過量的碳酸鈉溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去過量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；至于加NaOH溶液除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了?！驹斀狻扛鶕?jù)分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必須過濾后才能加鹽酸除去稍過量的NaOH，則答案為D。21、C【解析】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。則A、根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B、由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C、根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，C錯誤；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在電解產(chǎn)生Mg的同時也產(chǎn)生了氯氣，D正確。答案選C。22、C【解析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。【詳解】A.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。25、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M來計算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！驹斀狻浚?）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol?L-1≈4.0mol?L-1；（2）欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選用250mL容量瓶，則需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步驟一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等，則應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；B．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴飛濺，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=1000×1.84×98%/98mol?L-1=18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。26、500mL容量瓶20.0gB偏低無影響偏高重新配制【解析】

(1)欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根據(jù)實驗室配制溶液儀器的規(guī)格，應(yīng)選用500mL容量瓶，過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，配制該溶液還需要的玻璃儀器為500mL容量瓶；(2)根據(jù)(1)中分析，欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，則溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.00mol·L-1ｘ0.5L=0.5mol，則需稱NaOH的質(zhì)量=0.5molｘ40g/mol=20.0g；(3)配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，則正確的操作順序為②⑤⑥③④①，答案選B；(4)①溶液定容時溶液超出刻度線后，用滴管吸出超出的液體，吸出的液體中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；②容量瓶洗滌后未干燥，對所配溶液的濃度無影響；③定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；④若出現(xiàn)情況①時，應(yīng)重新配制。27、CH3CH2OH→【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中