2026屆北京四中化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計(jì)值）：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時(shí)間段反應(yīng)速率最快B．影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時(shí)間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變2、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片是負(fù)極D．兩個(gè)番茄都形成原電池3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．甘油B．煤油C．石油D．豆油4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列說法不正確的是()A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量5、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol6、可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等7、據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展8、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是A．銅片做陰極，石墨做陽極B．白色沉淀在陰極附近生成C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)9、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)10、人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是A．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氫氧化鋁：中和過多胃酸D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛11、2016年11月3日，我國成功發(fā)射了以液氫、液氧為推進(jìn)劑的長(zhǎng)征五號(hào)大型運(yùn)載火箭（亦稱為“冰箭”），達(dá)到國際先進(jìn)水平，標(biāo)志著我國由航天大國進(jìn)入航天強(qiáng)國行列。有關(guān)該火箭推進(jìn)劑的說法錯(cuò)誤的是A．溫度低 B．燃燒效率高 C．反應(yīng)產(chǎn)物有污染 D．貯存難度大12、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時(shí)只有W進(jìn)入陽極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．Z＞X＞W(wǎng)＞Y B．Y＞Z＞W(wǎng)＞X C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)13、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%14、物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A．物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫B．物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D．物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子15、下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO316、25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.1mol/L鹽酸 D．pH=10氨水17、下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是(

)A．由乙醇制備乙烯;由乙烯制備乙醇B．由苯制備溴苯;由甲苯制備TNTC．由乙醛制備乙酸;由乙醛制備乙醇D．由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯;由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸18、鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是A．溴水、新制的Cu(OH)2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液19、我國在先進(jìn)高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉20、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A．苯 B．甲烷 C．乙醇 D．聚乙烯21、能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．SO3+H2O=H2SO4D．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑22、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解24、（12分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實(shí)驗(yàn)過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時(shí)，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ?yàn)開________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測(cè)水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證推測(cè)。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在27、（12分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：___________________。28、（14分）工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，請(qǐng)回答下列問題：(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。(2)如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_____________。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同的時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_________________________________。(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為4.0min，容器里氣體密度減少了2.0g·，在這段時(shí)間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在這過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)曲線（假設(shè)在t2時(shí)達(dá)到平衡）_________。29、（10分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來源。汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是_______________。（4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。①寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式____________________。②在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為________、________；該反應(yīng)的?H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、相同時(shí)間段內(nèi)，生成H2的體積越大，反應(yīng)速率越大，2～3min內(nèi)生成H2體積為112mL，其余時(shí)間段內(nèi)H2體積均小于112mL，故2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、影響化學(xué)反應(yīng)速率決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，鹽酸濃度是外部條件，故B錯(cuò)誤；C、2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成0.005molH2，則消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D、Na2CO3消耗H+，導(dǎo)致生成H2速率降低，且產(chǎn)生H2的量減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選C。2、C【詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負(fù)極，選項(xiàng)C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】A.甘油是丙三醇，屬于純凈物，故A正確；B.煤油的主要成分為C10-C16烷烴，還含有少量芳香烴、不飽和烴、環(huán)烴等，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.石油主要是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故C錯(cuò)誤；D.豆油屬于油脂類，天然油脂一般都屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選A。4、B【解析】試題分析：A．壓強(qiáng)改變有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．增大濃度，增加了反應(yīng)體系中活化分子數(shù)目增大，則反應(yīng)速率加快，故B選；C．溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B。考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。5、D【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳元素對(duì)應(yīng)的是二氧化碳，氫元素對(duì)應(yīng)的是液態(tài)水?！驹斀狻緼.根據(jù)燃燒熱的定義，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.生成物中水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.應(yīng)生成液態(tài)水才能與ΔH＝-890.3kJ/mol相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol，則0.5mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是1400kJ，熱化學(xué)方程式書寫正確，故D正確；故選D。6、B【分析】A.從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；B.根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；C.相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；D.由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的?！驹斀狻緼.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.達(dá)平衡(I)時(shí)的壓強(qiáng)于開始時(shí)的體系的壓強(qiáng)之比為：2.8:3=14:15，B項(xiàng)正確；C.達(dá)平衡(I)時(shí)，反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應(yīng)正反應(yīng)氣體總量減小，設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反應(yīng)過程溫度降低，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的量發(fā)生變化，M體積分?jǐn)?shù)是不會(huì)相等的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案：B。7、D【詳解】A．H3分子的結(jié)構(gòu)類似于臭氧分子，是三中心三電子結(jié)構(gòu)，很不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．同位素的種類和同素異形體之間沒有必然關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．H3分子不帶電，不能寫成H3+，故C錯(cuò)誤；D．果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展，正確；所以正確的答案是D。8、C【解析】用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI，Cu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI；石墨為陰極，陰極上H+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H+），酚酞試液變紅；陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成?！驹斀狻緼.由分析可知，銅片做陽極，石墨做陰極，故A錯(cuò)誤；B.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，銅離子在陽極生成，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI，所以CuI白色沉淀在陽極生成，故B錯(cuò)誤；C.陽極Cu失電子產(chǎn)生Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應(yīng)產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍(lán)，所以陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確；D.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應(yīng)產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍(lán)，沒有O2生成，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【分析】常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化則屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。10、C【詳解】A．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，選項(xiàng)C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選C。11、C【詳解】A．以液氫、液氧為推進(jìn)劑，說明溫度低，故A正確；B．氫氣為燃料，說明燃燒效率高，故B正確；C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，水無污染，故C錯(cuò)誤；D．氫氣液化困難，因此貯存難度大，故D正確。綜上所述，答案為C。12、C【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中。金屬陽離子的氧化性最強(qiáng)，金屬單質(zhì)的活潑性越弱。【詳解】將合金放入鹽酸中，只有Z、X能溶解，說明Z、X在氫前，Y、W在氫后，故B錯(cuò)誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞X，故D錯(cuò)誤；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時(shí)只有W進(jìn)入陽極泥，但在陰極上只析出Y，說明W的活潑性最弱，活潑性是Y＞W(wǎng)，故活潑性順序是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)。

所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查的是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行判斷。比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。13、C【解析】A、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，選項(xiàng)A正確；B、甲和丙對(duì)比，相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)計(jì)算得出甲中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，所以丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，選項(xiàng)B正確；C、對(duì)于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙對(duì)比，相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但為0.008mol，選項(xiàng)C不正確；C、乙和甲對(duì)比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會(huì)大于甲中的，即大于60%，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、D【分析】【詳解】A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到，分子有兩個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則有2個(gè)手性碳原子，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】決定有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)的是官能團(tuán)，有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)主要是學(xué)習(xí)官能團(tuán)代表的這類物質(zhì)的共性，將醇羥基、碳碳雙鍵、鹵代烴的性質(zhì)與分析化工品的成分聯(lián)系起來，考查學(xué)生在特定情境中應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問題解決問題的能力，在注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)試題背景新穎，對(duì)提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)有著積極作用。15、C【解析】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性強(qiáng)弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。16、A【詳解】A．pH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，對(duì)水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減??；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子，因此會(huì)促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，水電離程度增大；C．0.001mol/L鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,對(duì)水的電離平衡其抑制作用，水的電離程度減小；則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH=10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度越小，電解質(zhì)水電離程度就越小。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。17、B【解析】A．由乙醇制備乙烯是加成反應(yīng)；由乙烯制備乙醇是消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由苯制備溴苯是取代反應(yīng)；由甲苯制備TNT是取代反應(yīng)，故B正確；C．由乙醛制備乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)；由乙醛加氫還原制備乙醇，故C錯(cuò)誤；D．由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯發(fā)生加成反應(yīng)；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸發(fā)生酸性水解，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生

成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)。脫氫或得氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，與氫發(fā)生的加成反應(yīng)又稱為還原反應(yīng)，特別注意鹵代烴、油脂及糖類的水解均為取代反應(yīng)。18、C【詳解】A．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，乙醇不能，能鑒別，但比較復(fù)雜，故A不選；B．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，現(xiàn)象不一樣，可以進(jìn)行鑒別，乙酸、乙醇與Na反應(yīng)生成氣體，但乙酸可利用石蕊鑒別，但較復(fù)雜，故B不選；C．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸可利用石蕊鑒別，能鑒別，且較簡(jiǎn)單，故C選；D．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無法進(jìn)行鑒別三種物質(zhì)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)及特征反應(yīng)即可解答；乙醇易溶于水，苯酚可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此來解答。19、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物?！驹斀狻緼．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。20、D【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，據(jù)此解答。【詳解】A．苯相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲烷相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、聚乙烯是乙烯發(fā)生加成聚合生成的高分子化合物，所以屬于高分子化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，較簡(jiǎn)單。21、A【解析】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．HNO3+KOH=KNO3+H2O，該反應(yīng)為強(qiáng)酸和可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項(xiàng)A正確；B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，掌握離子反應(yīng)的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性等即可解答，注意明確離子方程式的意義：可以表示一類反應(yīng)。22、A【詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時(shí)平衡時(shí)C的濃度為1.8xmol?L-1，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體體積減小)移動(dòng)，說明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯(cuò)誤；D．充入氦氣，體積壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度和生成物濃度都沒有變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。24、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯(cuò)誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個(gè)碳原子相連且一個(gè)羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個(gè)羥基連接在苯環(huán)上；同時(shí)滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對(duì)，共計(jì)6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；(7)首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為防止暴沸；B；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為，故答案為；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為檢漏；上口倒出；(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣，是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為吸收產(chǎn)物中少量的水(或干燥)；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知，蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、接收器，錐形瓶等，用不到吸濾瓶和球形冷凝器管，故選CD；(7)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，即理論上得到環(huán)己烯的質(zhì)量為82g/mol×0.2mol=16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=61%，故選C。26、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點(diǎn)低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進(jìn)入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層。分液進(jìn)行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機(jī)相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進(jìn)入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會(huì)溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ27、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽極放電，電解反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因?yàn)殛枠O產(chǎn)物無Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因?yàn)闉閷?duì)比實(shí)驗(yàn)，故Cl-濃度應(yīng)與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測(cè)氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說明有氯氣存在；③與II對(duì)比可知，IV中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大a＞x≥c時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時(shí)，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時(shí)也說明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：①通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電。28、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=－50kJ·mol－1ADⅠ＞Ⅱ＞Ⅲb、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大0.01mol·L-1·min-1【分析】（1）根據(jù)圖1中能量變化寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式；（2）平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，則平衡向著正向移動(dòng)，說明降低了溫度，據(jù)此進(jìn)行解答；（3）根據(jù)圖像判斷在相同溫度下，三種不同的催化劑，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系；b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，且c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，因此對(duì)應(yīng)的是條件是溫度高，反應(yīng)速率較快；（4）根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度減小量，可以求出氣體的質(zhì)量減小的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差量法進(jìn)行計(jì)算；氣體體積減小一半，二氧化碳的濃度增大一倍，c(CO2)=0.05mol/L，但該過程相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)平衡向右移動(dòng)，所以0.025mol/L<c(CO2)<0.05mol/L，據(jù)此規(guī)律畫圖。【詳解】（1）圖1中的熱化學(xué)方程式為①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-（510-419）kJ/mol=-91KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②-①得：二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l