2026屆湖北省監(jiān)利一中化學高一上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.25molD．可以通過丁達爾效應判斷有無Fe3O4納米顆粒生成2、下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是A．濃鹽酸放置一段時間后濃度變小B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解3、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是()A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO34、氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應中，（）A．CuO做還原劑 B．CuO做氧化劑C．氫元素化合價降低 D．銅元素化合價升高5、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀6、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動7、無色水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－8、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-B．Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+C．K+、CO32-、Cl-、Ba2+D．Na+、OH-、SO42-、Fe3+9、有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁10、下列物質的檢驗試劑選擇正確的是（）A．I2——淀粉 B．H+——酚酞C．OH-——藍色石蕊試紙 D．Cl-——鹽酸酸化的AgNO311、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬12、下列檢驗方法和結論都正確的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性13、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量D．CO2的摩爾質量為44g14、下列關于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火15、某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關于B分子組成的推測一定正確的是（）A．有2個氧原子 B．有1個氧原子C．有1個A原子 D．有2個A原子16、6.4gM和17.0gN恰好完全反應，生成0.4molX和12.2gY，則X的摩爾質量為A．112g B．112g·mol-1 C．28g D．28g·mol-117、可用于農作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A．原子個數(shù) B．中子數(shù) C．質量數(shù) D．質子數(shù)18、下列物質中，屬于鹽類的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO319、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸20、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO321、純凈的二氧化硅可用于制造光導纖維。二氧化硅屬于（）A．酸B．堿C．鹽D．氧化物22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。25、（12分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是____。26、（10分）如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_____→_____→d；（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為_____．（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____．（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_____（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_____（填“上層液”或“下層液”）．（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖．_____________27、（12分）實驗室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。（2）要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________。（3）吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應化學方程式為_____________________。（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是___________________，它屬于___________。A．酸性氧化物B．堿性氧化物C．酸酐D．氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生，該反應的化學方程式為_____28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）已知元素A焰色反應為黃色，B的一價陰離子的電子層結構與氬相同，請回答：(1)元素符號：A___________，B___________；(2)元素B的離子結構示意圖為__________，B的單質常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學式是___________，該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。2、B【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答。【詳解】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時間后濃度變小，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，故B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．NaOH能吸收水分而導致潮解，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A．加入鹽酸，與以上四種物質都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2價降低為0價，H由0價升高為+1價?！驹斀狻緼．CuO中Cu元素價態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；B．CuO中Cu元素價態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；C．氫元素由0價變?yōu)?1價，化合價升高，C不正確；D．銅元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，D不正確；故選B。5、B【解析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B。【點睛】本題考查分離、提純實驗方案的設計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質，題目難度不大。6、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。7、D【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.Fe2+在溶液中呈淺綠色，SO32-和H+能發(fā)生離子反應：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B項錯誤；C.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不符合題干要求“無色水溶液”，C項錯誤；D.該組離子間不發(fā)生離子反應，故該組離子能大量共存，且溶液顯無色，D項正確；答案選D。8、A【解析】

A.沒有可相互反應的離子，可大量共存，故A正確；B.含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，酸性環(huán)境下Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤；C.酸性環(huán)境下，H+與碳酸根離子反應，生成二氧化碳氣體，鋇離子和碳酸根離子也不共存，故C錯誤；D.含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，H+、Fe3+與OH-反應不能大量共存，故D錯誤；正確答案：A。9、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質，側重于基礎知識的理解和應用的考查，明確分散系分類的標準、膠體的性質、制備是解答的關鍵，注意丁達爾效應是膠體的共性。10、A【解析】

A、I2常用淀粉進行檢驗，A正確；B、H+用酚酞檢驗不出來，可用紫色石蕊檢驗，B錯誤；C、OH-用藍色石蕊試紙檢驗不出來，應用酚酞檢驗，C錯誤；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3檢驗，D錯誤。11、B【解析】

A、生石灰是化合物、白磷是單質、熟石灰是化合物，A項錯誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質、碘酒是混合物，B項正確；C、干冰是化合物、鐵是單質、氯化氫是化合物，C項錯誤；D、空氣是混合物、氮氣是單質、膽礬是化合物，D項錯誤；答案選B。12、D【解析】

A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl－，也可能有，A錯誤；B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時存在，B錯誤；C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯誤；D．紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。13、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B．1mol粒子中含有相應粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質量為32g/mol，硫的相對原子質量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D．摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質量【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷、摩爾質量與相對分子量的關系，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確摩爾質量與相對原子量的關系，如摩爾質量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。14、C【解析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。15、B【解析】

相同條件下，根據(jù)n＝V/Vm可知，氣體的體積之比等于物質的量之比，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍，這說明有1molO2消耗可生成2molB，則根據(jù)原子守恒可知B中應含有1個O，答案選B。16、D【解析】

根據(jù)化學反應中質量守恒，0.4molX的質量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，則X的摩爾質量===28g/mol。答案選D。17、D【解析】

指的是質子數(shù)為27，中子數(shù)為60-27=33，質量數(shù)為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【點睛】同位素表示方法，A代表質量數(shù)，Z代表質子數(shù)，N（中子數(shù)）=A-Z。18、D【解析】

A．氧化鎂屬于氧化物，選項A錯誤；B．硫酸屬于酸，選項B錯誤；C．氫氧化鈉屬于堿，選項C錯誤；D．碳酸鈣屬于碳酸鹽，屬于鹽，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了氧化物、酸、堿、鹽的定義，并用定義來解題。根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來解題，其中氧化物為負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，酸為指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來解題。19、C【解析】

本題主要考查離子反應發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應進行判斷?！驹斀狻緼.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應，故A錯誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以能發(fā)生離子反應，故B錯誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應，所以不會發(fā)生離子反應，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應，故D錯誤。20、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。21、D【解析】

根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進行解答．【詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物，屬于氧化物。故選D。22、C【解析】

A．標況下，1．4LH2的物質的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個碳酸鈉化學式中含有2個鈉離子，所以鈉離子個數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個CO2分子的物質的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯誤；D．1L物質的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個氯化鎂化學式中含有2個氯離子，所以1L物質的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。24、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。25、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結構判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質的不同采用相應的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結構、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)儀器的結構可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進行過濾操作，故合理選項是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網，①錯誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發(fā)皿，在實驗室應用D儀器進行實驗時，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發(fā)，防止液體局部受熱發(fā)生飛濺，④正確；⑤儀器E是冷凝管，為增強冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷卻水的流向是下進上出，⑤錯誤；綜上所述可知，說法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液顯紫色，故會看到的現(xiàn)象是：分液漏斗內液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫色；Ⅱ.根據(jù)上述分析可知試劑1是Fe，操作1是過濾；試劑2是H2SO4，操作2是過濾；操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。(1)試劑1為Fe，試劑2為H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都為過濾，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，會發(fā)生金屬之間的置換反應產生FeSO4和Cu，該反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！军c睛】本題考查了常用儀器的名稱和混合物的分離、提純。把握流程中發(fā)生的化學反應及分離方法為解答的關鍵，注意萃取劑的選擇標準，正確選擇萃取劑，結合被分離的混合物中各成分性質的不同采用相應的方法進行分離。26、cb2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染下層液上層液D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為．【解析】

（1）由裝置圖氣體的流向進行判斷；（2）根據(jù)題給信息可以寫出Cl2、C、H2O三者在加熱條件下反應的方程式；（3）關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，根據(jù)B瓶中氣體壓強的變化分析出現(xiàn)的現(xiàn)象；根據(jù)B瓶能夠貯存少量氯氣，起到防止空氣污染的作用進行分析；（4）應用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用，導致有色布條褪色，據(jù)此進行分析；（5）反應2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產生倒吸，據(jù)此進行分析和裝置的改進?！驹斀狻浚?）由裝置圖判斷，氣體由B流經C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置；故答案為：c；b；（2）由題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓磻獮镃l2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；（3）關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染；（4）應用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，能使有色布條褪色，氯氣在無機層與水接觸發(fā)生化學反應生成次氯酸，而導致有色布條褪色的；故答案是：下層液；上層液；（5）反應2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產生倒吸現(xiàn)象，應用倒置的漏斗，改進后的裝置圖可以為：，故答案是：D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為?！军c睛】要驗證干燥氯氣無漂白性，先把氯氣通入到裝有干燥紅色布條的裝置，布條不褪色；干燥的氯氣進入到濕潤的有色布條中,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,所以布條褪色；結論；干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用。27、Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也給分）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2OA、C2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl【解析】

（1）由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中還有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，因此若裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致Cl2中含有HCl氣