2026屆云南省玉溪市高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫合金伍德合金熔點(diǎn)32732127123118770A．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低C．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低D．焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低2、下列檢驗(yàn)Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－3、下列說法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)4、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D5、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)：下列說法正確的是()A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl－可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行確定6、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O7、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是A．該溶液中最多存在4種離子B．該溶液中不能確定是否存在CO32-C．該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1D．該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成8、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A。BCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空氣中放置現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變藍(lán)，隨后迅速褪色CCl4層由無(wú)色變?yōu)闇\紫色鈉表面由銀白色變暗A(chǔ)．A B．B C．C D．D9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個(gè)氧原子10、二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪11、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B．潔凈的食鹽水C．含氮30%的硝酸銨(NH4NO3) D．冰、水混合物12、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物13、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④14、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是()A．氫氧化鐵固體是一種分散系B．分散質(zhì)一定是固體，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系15、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－116、實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測(cè)定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-17、下列說法正確的是(

)A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鋁表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O418、下列各組離子在溶液中能同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－19、下列分離提純的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B．用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C．用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCO3）中的雜質(zhì)D．用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物20、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（）A．濃H2SO4——腐蝕品 B．CH4——易燃液體C．Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4——氧化劑21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+22、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號(hào)分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。24、（12分）無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學(xué)方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應(yīng)：__________________________________________________；c．D與水反應(yīng)：____________________________________________________。25、（12分）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。（1）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略）。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好③小組擬通過CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力。需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2?，F(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯變化。②取______，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)1”不成立。③為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液存在SO。實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)2”成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價(jià)格高，未能大規(guī)模使用。（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_______L。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖)：（1）反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。（5）尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。（6）驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。27、（12分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點(diǎn)/℃57.712.8熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，寫出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。28、（14分）Ⅰ、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個(gè)復(fù)雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。①寫出NO造成酸雨的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________________。（3）用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。29、（10分）Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL

時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

合金的熔點(diǎn)比組成它的金屬熔點(diǎn)要低，故焊錫(錫和鉛)的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低。故答案選A。2、D【解析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯(cuò)誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯(cuò)誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯(cuò)誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。3、C【解析】

A.標(biāo)況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項(xiàng)中沒有說明標(biāo)況，故B錯(cuò)誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斀狻緼、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。5、B【解析】

根據(jù)“下層（紫紅色）”、“黃色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定沒有Cu2+；向樣品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有SO42-（CO32-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各離子濃度均為0.1mol·L-1，根據(jù)電中性原理，可以推出溶液中一定還含有一種陽(yáng)離子，由于Mg2+無(wú)法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者M(jìn)g2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。【詳解】A、經(jīng)分析，樣品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者M(jìn)g2+、Cl-，A錯(cuò)誤；B、題中未提及沉淀B的信息，故根據(jù)“黃色溶液”可推出沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂，因?yàn)镸g2+呈無(wú)色，不影響Fe3+顏色的顯示，故B正確；C、樣品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，則溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+0.1mol，能溶解Fe0.05mol，即2.8g，C錯(cuò)誤；D、樣品溶液和Cl2、BaCl2溶液反應(yīng)后再過濾得到濾液C，則濾液C一定含有Cl-，故檢驗(yàn)到濾液C中的Cl-，無(wú)法說明樣品溶液含有Cl-，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于Mg2+的確認(rèn)，離子推斷的題目，一般是根據(jù)某一個(gè)現(xiàn)象可以很明確的確定出某一個(gè)離子是否存在，而這道題中的Mg2+不干擾Fe3+的確認(rèn)，故可能存在，也可能不存在?？忌枰鶕?jù)題中的現(xiàn)象仔細(xì)分析存在的可能性，從而避免漏掉一些可能存在的情況。6、B【解析】

反應(yīng)中存在含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。7、C【解析】

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+，其物質(zhì)的量是0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe3+，產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是BaSO4，說明含有SO42-，其物質(zhì)的量是n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，已經(jīng)確定的陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)是：n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，溶液中還含有其它陰離子。由于CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它陽(yáng)離子K+，則n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，若存在K+，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L，所以該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1；【詳解】A．溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，可能含有K+，該溶液中最少存在4種離子，A錯(cuò)誤；B．由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B錯(cuò)誤；C．通過上述分析可知該溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol?L-1，C正確；D．該溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A.溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)，故A有關(guān)；B.紫色石蕊溶液滴入中，與水反應(yīng)生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍(lán)，隨后褪色是表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B有關(guān)；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無(wú)色，顏色變化前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C無(wú)關(guān)；D.Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)，故D有關(guān)；故答案為：C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。9、A【解析】

A．Na與氧氣反應(yīng)時(shí)，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯(cuò)誤；D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。10、D【解析】

SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】A為易錯(cuò)點(diǎn)，容易靜態(tài)地認(rèn)為二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合時(shí)，漂白性增強(qiáng)，而忽略了二氧化硫與氯水之間的氧化還原反應(yīng)。11、D【解析】

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，A錯(cuò)誤；B.潔凈的食鹽水為NaCl的水溶液，為混合物，B錯(cuò)誤；C.純的硝酸銨(NH4NO3)的含氮量為142/80=35%，則含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)為混合物，C錯(cuò)誤；D.冰、水混合物的組成為H2O，為純凈物，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】組成物質(zhì)的分子式相同時(shí)為純凈物。12、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯(cuò)誤；D.氯水是混合物，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。13、C【解析】

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷。【詳解】①NH3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。14、C【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯(cuò)誤；B.分散質(zhì)可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2；A．將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2，則濃度之比也為1:2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確；故答案為D。16、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。17、A【解析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應(yīng)，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯(cuò)誤；C.鋁表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，能起保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，故C錯(cuò)誤；D.鐵銹的主要成分應(yīng)為三氧化二鐵，故D錯(cuò)誤。故選：A。18、B【解析】

A.Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之間不發(fā)生反應(yīng)且加入氫氧化鈉后不產(chǎn)生沉淀，B正確；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能夠大量共存，但加入氫氧化鈉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.H+與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選B。19、A【解析】

A.四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氮?dú)庵袝?huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故D錯(cuò)誤。20、B【解析】

A、濃H2SO4具有很強(qiáng)的腐蝕性，屬于腐蝕品，A不符合題意；B、CH4常溫下是氣體，屬于易燃?xì)怏w，B符合題意；C、Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)也很劇烈，屬于遇濕易燃物品，C不符合題意；D、KMnO4是一種常見的強(qiáng)氧化劑，屬于氧化劑類危險(xiǎn)品，D不符合題意；故選B。21、D【解析】

A.鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。22、D【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產(chǎn)生，說明HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)碳酸鈉有剩余，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，第一步反應(yīng)完全，第二步反應(yīng)碳酸氫根離子有剩余?！驹斀狻吭O(shè)HCl為nmol；當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應(yīng)，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。二、非選擇題(共84分)23、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號(hào)及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號(hào)分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時(shí)，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時(shí)，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。24、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。25、CaSO3ⅱ、ⅲ裝置a的質(zhì)量；盛放CaO后裝置a的質(zhì)量；吸收SO2后裝置a的質(zhì)量Ag2SO4固體檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性H2O+SO2＝H2SO3,H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【解析】（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2氣體流速不利于二氧化硫吸收，錯(cuò)誤；ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于能提高脫硫效果，正確；ⅲ.加熱a加快反應(yīng)速率，脫硫效果可能會(huì)更好，正確，答案選ⅱ、ⅲ；③要通過CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫能力，需要知道反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量，因此需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量。（2）②要證明“假設(shè)1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，這說明“假設(shè)1”不成立。③濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性；④根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。（3）1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯化鈉，因此可以得到0.2mol電子，二氧化硫的氧化產(chǎn)物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，另外對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是需要考慮的。最后還需要注意為了使實(shí)驗(yàn)方案更嚴(yán)密、更科學(xué)，有時(shí)候還需要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。26、飽和食鹽水向上排空氣Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全試紙立即變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；(5)氯氣有毒，用強(qiáng)堿溶液吸收，由于氫氧化鈣的溶解度較小，導(dǎo)致溶液的濃度小，不能完全吸收過量的氯氣，則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；(6)氯氣與KI溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，而碘遇到淀粉，淀粉顯藍(lán)色，可觀察到淀粉試紙變藍(lán)；若用石蕊試紙時(shí)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，石蕊遇到鹽酸，顯紅色，再與次氯酸反應(yīng)，石蕊被氧化，紅色褪去?！军c(diǎn)睛】次氯酸與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用濕潤(rùn)的石蕊試紙靠近氯氣時(shí)，觀察到試紙先變紅后褪色。27、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)【解析】

由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應(yīng)，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應(yīng)，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)。28、A2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2