2026屆黑龍江省大慶市重點初中高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D2、在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－3、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（）A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④4、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L5、下列各組離子能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH- D．Na+、K+、OH-、Cl-6、關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多7、下列關于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．因為濃硫酸具有脫水性，所以可以使蔗糖炭化8、將2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到336mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應。則它們的物質的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：29、下列關于實驗操作的敘述不正確的是A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是()A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1molD．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol11、下列關于膠體的敘述中，不正確的是A．膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質而沉降B．濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小C．利用了丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體D．Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后會有沉淀出現(xiàn)12、將等體積、等濃度的硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀三種溶液混合，測得該混合溶液中的物質的量濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大時，加入的KOH溶液體積為A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL13、下列哪種物質所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH214、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素B．庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊15、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質B．只含有一種溶質C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉16、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③17、下列物質的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C． D．18、下列化學方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O19、下列有關物質的性質與用途，不具有對應關系的是（）A．Na2O2為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔點高，常用作耐火、耐高溫材料D．NaC1O具有強氧化性，常作為殺菌、消毒劑20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．等物質的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA21、實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是()A．應用量筒量取83.30mL的濃硫酸B．在燒杯中溶解后,應立即轉移至容量瓶中C．加水定容時,若俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏低D．若未洗滌燒杯內壁并將洗滌液轉移至容量瓶中,會使所配溶液濃度偏低22、關于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積B．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下，1mol任何物質所占的體積約是22.4LD．標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________（用化學式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是______________。a.G單質與Na2S溶液反應溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應的離子方程式是________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應的化學方程式______________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________25、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1)甲組同學取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應后，觀察到溶液由________色變?yōu)開_______色。(2)乙組同學取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍，請說明淀粉變藍的原因______________________。(3)丙組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：__________________。(4)丁組同學認為丙組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是___________________________________。(5)甲組同學和乙組同學的實驗說明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學和丁組同學的實驗說明了Fe2+具有________性。26、（10分）用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)27、（12分）關于氯水成分的實驗，請回答以下問題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產生的現(xiàn)象是_______，說明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上產生的現(xiàn)象是_______，說明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。28、（14分）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為____________________________。(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉化為無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________，該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________，生成1.4mol氮氣時，轉移電子的物質的量為_______________________________________________。(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為______。29、（10分）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化學式為_________________________（2）在此反應中，PbS作_____________劑，H2O2作_____________劑（3）若發(fā)生轉移的電子數(shù)目2mol時，參加反應的H2O2的質量為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會產生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應，故B符合題意；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會觀察到產生白色沉淀，同時產生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會看到溶液變?yōu)辄S色，同時產生無色氣體，故D與題意不符；答案選B?！军c睛】物質混合發(fā)生的現(xiàn)象與物質的性質有關。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不會發(fā)生反應，也就不能看到有任何實驗現(xiàn)象；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水發(fā)生反應產生H2SO3，H2SO3電離使溶液顯酸性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強的氧化性，而H2SO3有還原性，因此會發(fā)生氧化還原反應，使H2SO3轉化為H2SO4，H2SO4電離產生SO42-與溶液中的Ba2+結合形成難溶性的BaSO4白色沉淀，若只考慮酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亞硫酸的還原性，則上述物質混合現(xiàn)象與選項B相同；NO2能夠溶于水，與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有強的氧化性，而Fe2+具有還原性，溶液被氧化變?yōu)镕e3+，使溶液變?yōu)辄S色。2、A【解析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應生成白色沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Cu2+呈藍色，不能在無色溶液中存在，C錯誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無色溶液中存在，D錯誤；答案選A。3、A【解析】

氧化鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應也可以和氫氧化鈉反應；硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發(fā)生反應；碳酸氫鈉中的碳酸氫根可以和稀硫酸反應生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應生成碳酸根；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以和稀硫酸反應也可以和氫氧化鈉反應；碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應；5種物質中①③④符合題意，故選擇A。4、A【解析】

若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A。【點睛】本題考查化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析。5、D【解析】

A.NH4+與OH-反應生成氨水，不能共存，A錯誤；B.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C.H+與OH-反應生成水，不能共存，C錯誤；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正確；故答案為：D。6、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質量小于碳酸鈉，質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多，D正確，答案選B。7、A【解析】

A.硫黃微溶于酒精，因此在實驗室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯誤；B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，產生CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性，B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D.因為濃硫酸具有脫水性，可以使有機物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確；故合理選項是A。8、D【解析】

混合氣體的物質的量是＝0.015mol；Na2O和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生，Na與水反應生成的是氫氣，Na2O2與水反應生成的是氧氣；混合氣體為O2和H2的混合物，其物質的量為0.015mol，根據H2和O2反應的物質的量比為2：1可判斷H2為0.01mol，O2為0.005mol，對應的Na為0.02mol(0.46g)，過氧化鈉為0.01mol(0.78g)，所以Na2O為2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即為0.015mol，所以三者的物質的量之比為0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正確；答案選D?！军c睛】本題涉及到了物質的量的簡單計算，其中有兩個細節(jié)要抓住，一個是混合氣體的成分，以及混合氣體通過放電，恰好完全反應提示了氫氣與氧氣的物質的量之比是2:1。9、C【解析】

A、蒸餾時，為防止液體加熱時劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時，分液漏斗應倒轉振蕩后，再放在鐵架臺上，靜置，C錯誤；D、分液時，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。10、D【解析】

A．物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C．未明確是否為含有6個質子6個中子的碳原子，故C錯誤；D．物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。11、D【解析】

A、膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的，故A正確；B、分散質微粒直徑大小是分散系的本質區(qū)別，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間，故B正確；C、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質，光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，故C正確；D、膠體屬于介穩(wěn)體系，F(xiàn)e(OH)3膠體靜置后不會有沉淀出現(xiàn)，故D錯誤；故答案選D。12、C【解析】

將硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液等體積，等濃度混合，則混合時三者物質的量相等，設混合前硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液的物質的量濃度都cmol/L，混合液中SO42-濃度為0.4mol/L，則3c+c+2c=0.4mol/L，解得c=0.2mol/L，即混合前三種溶液的濃度都是0.2mol/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，產生的沉淀量最大時，此時溶質為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質的量為：n(K+)=2n(SO42-)=20.4mol/L0.1L=0.08mol，由于三種溶液為等體積混合，則取出的100mL混合液中含有原三種溶液體積均為：，該100mL溶液中含有鉀離子的物質的量為：0.2mol/L2+0.2mol/L1=0.02mol，根據鉀離子質量守恒，需要加入的氫氧化鉀的物質的量為：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的體積為：-=0.15L=150mL，故C符合題意；故答案：C。13、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。14、D【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚為短周期元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，根據元素在周期表中的位置關系可知，乙為元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素。【詳解】A．因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據此答題根據上面的分析可知，故A錯誤；B．庚為氟元素，氟沒有正價，氟元素沒有含氧酸，故B錯誤；C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應，故C錯誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：，故D正確。綜上所述，答案為D。15、C【解析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質為Na2CO3時，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產生氣體，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質，當溶質為Na2CO3時，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。16、C【解析】

五種溶液中只有CuCl2溶液呈藍色，其余四種都是無色溶液，首先鑒別的是①；取四種無色溶液，向其中滴加CuCl2溶液，產生藍色沉淀的為K2CO3溶液，其余三種無明顯現(xiàn)象，K2CO3溶液（④）被鑒別出來；取與CuCl2溶液混合無明顯現(xiàn)象的三種溶液，向其中加入K2CO3溶液，產生白色沉淀的為BaCl2溶液，其余兩種無明顯現(xiàn)象，BaCl2溶液（⑤）被鑒別出來；最后用BaCl2鑒別Na2SO4和KCl溶液，產生白色沉淀的為Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液；正確的鑒別順序為①④⑤②③，答案選C。17、D【解析】

A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故B錯誤；C.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；答案選D?！军c睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷；

（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。18、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。19、A【解析】

A．Na2O2能夠與二氧化碳和水反應產生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質顏色無關，因此不具有對應關系，A符合題意；B．Na2CO3溶液顯堿性，由于油脂在堿性條件下水解產生可溶性物質，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有對應關系，B不符合題意；C．A12O3是離子化合物，具有較高的熔點，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對應關系，C不符合題意；D．NaC1O具有強氧化性，能夠使蛋白質發(fā)生變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對應關系，D不符合題意；故答案是A。20、C【解析】

A.等物質的量的CO和Cl2，并沒有說明“物質的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項錯誤；B.在標準狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無法確定，故B項錯誤；C.混合物中N與O元素的個數(shù)比為1:2，也就是說46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標準狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項中并為標明溫度壓強，故D項錯誤；故答案為C。21、D【解析】

A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯誤；B.濃硫酸稀釋產生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應冷卻到室溫再進行移液操作，故B錯誤；C.加水定容時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.若未洗滌燒杯內壁并將洗滌液轉移至容量瓶中，導致部分溶質損耗，根據c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，根據c=n/V判斷誤差。22、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，單位為L·mol－1，A正確；B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯誤；C.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯誤；D.標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯誤；正確選項A。二、非選擇題(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質Cl2與Na2S溶液反應的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強，G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，a正確；b項、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。24、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕陨戏治觯?1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據現(xiàn)象推斷物質。25、黃淺綠2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)氧化還原【解析】

(1)甲組同學取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應后氯化鐵被鐵還原生成氯化亞鐵，因此觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。(2)乙組同學取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，鐵離子把碘離子氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，因此再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍，反應的方程式為2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl。(3)丙組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，氯水具有強氧化性，把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此再加入2～3滴KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)eCl2溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。(4)由于氯化亞鐵也容易被空氣中的氧氣氧化為氯化鐵，因此丁組同學認為丙組的實驗不夠嚴謹，所以需要在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，其中植物油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。(5)根據以上分析可知甲組同學和乙組同學的實驗說明了Fe3+具有氧化性。丙組同學和丁組同學的實驗說明了Fe2+具有還原性。26、4.2500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管偏小【解析】

(1)根據c=計算出需要濃鹽酸的濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)質量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導致溶質HCl揮發(fā)，最終導致配制溶液的濃度偏小?！军c睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關鍵，注意結合公式及不當操作分析誤差，側重考查學生的分析與實驗能力。27、黃綠色出現(xiàn)白色沉淀先變紅后褪色【解析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應可以看出，反應后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl