浙江省金華市武義第三中學2026屆高二化學第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（）A．容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內每減少1molA2，同時消耗3molB2C．混合氣體總質量不變D．容器內的氣體密度不再改變2、下列各組物質的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D3、下列化學用語表示正確的是A．硫原子的結構示意圖：B．甲烷的結構簡式：CH4C．氟化鎂的電子式：D．Na2S的電離方程式：Na2S＝Na2+＋S2－4、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防止揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量5、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（）①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與1molH2發(fā)生反應。A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④6、用于飛機制造業(yè)的重要金屬材料是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不銹鋼7、下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%—B常溫6%—C水浴加熱3%—D水浴加熱6%MnO2A．A B．B C．C D．D8、下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷9、下列表述或說法正確的是（）A．丙烯的鍵線式： B．-OH與都表示羥基C．乙醛的結構簡式為：CH3COH D．苯的最簡式：(CH)610、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是選項熱化學方程式結論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molH2的燃燒熱為241.8kJ/molBOH—(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=—57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=—akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D11、下列各組元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si12、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．65813、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質、烴D．蛋白質、植物油14、下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－115、用水稀釋的溶液，其中隨水的量增加而增大的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤16、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1 B．﹣574kJ?mol﹣1 C．﹣691.2kJ?mol﹣1 D．﹣925.6kJ?mol﹣1二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。19、定量分析是化學實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質的量濃度=______________mol/L。20、某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應，完成相關填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現先產生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現象紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結論①該反應的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現象?

回答并解釋：__________。21、金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如圖所示。回答下列有關問題：（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。A．防止Fe2+被氧化B．與Fe3+反應C．防止Fe2+水解D．防止Fe3+水解（3）溶液Ⅰ經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱為_______，副產品甲的化學式是_____。（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學方程式為_____。（5）“操作b”為加熱，則中間產品乙的化學式為______。（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.減少A2，生成AB2，化學反應都是向同一方向，因此不能說明化學反應達到平衡，故A錯誤；B.減少A2，消耗B2，反應都是向同一方向，因此不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C.因為A2是固體，其余為氣體，若混合氣體的總質量不變，說明反應物和生成物的質量不再變化，說明反應達到平衡，故C正確；D.根據密度的定義進行分析，A2為固體，氣體質量是增加，但并未說明容器體積是否變化，即當密度不再改變不能說明反應達到平衡，故D錯誤；故選C。2、A【詳解】A．碳酸鈣是強電解質，醋酸為弱酸屬于弱電解質，蔗糖是非電解質，故A正確；B．Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，BaSO4是強電解質，故B錯誤；C．NH3是非電解質，故C錯誤；D．H2O是弱電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、B【詳解】A．硫原子最外層有6個電子，則硫原子結構示意圖為，選項A錯誤；B．甲烷為正四面體結構，甲烷中存在4個碳碳單鍵，甲烷的結構簡式為CH4，選項B正確；C.氟化鎂由鎂離子和氟離子構成，其電子式為：，選項C錯誤；D.Na2S為強電解質，由鈉離子和硫離子構成，其電離方程式為：Na2S＝2Na+＋S2－；選項D錯誤。答案選B。4、D【詳解】A．使用燃煤脫硫技術，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實施綠化工程，防止揚塵污染，可改善空氣質量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯誤；答案為D。5、C【分析】由結構簡式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，結合酚、烯烴的性質來解答．【詳解】①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯誤；②苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內，則分子中至少有7個碳原子處于同一平面，故正確；③含-OH、碳碳雙鍵，它的同分異構體中有屬于醛類物質的，醛能發(fā)生銀鏡反應，故正確；④苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生反應，故錯誤；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重烯烴、酚性質的考查，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，難點③，含-OH、碳碳雙鍵，存在醛類同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應．6、A【分析】根據鎂鋁合金的強度、硬度和密度分析解答．【詳解】A.鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機等制造業(yè)，故A正確；B.銅錫合金密度較大，不適宜于飛機制造業(yè)，故B錯誤；C.鋁硅合金（含Si13.5%）由于熔點低，且凝固時收縮率很小，適合于鑄造，故C錯誤D.不銹鋼耐腐蝕，但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機制造業(yè)，故D錯誤．故答案選A．7、D【解析】考查外界條件對反應速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應物的濃度越大，反應速率越大。使用催化劑可以加快反應速率，所以選項D是正確的，答案選D。8、D【詳解】A、乙烷的結構簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；C、2，2-二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構體；D、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；故選D。9、B【詳解】A.，此鍵線式應為2-丁烯，A錯誤；B.–OH中的短線，表示一個成單電子，與都表示羥基，B正確；C.乙醛的結構簡式為CH3CHO，C錯誤；D.苯的最簡式為CH，D錯誤。故選B。【點睛】將有機物的結構式簡化時，應遵循一定的規(guī)律，如乙醇，可簡寫為CH3CH2OH，也可簡寫為C2H5OH，乙醛的結構簡式只能表示為CH3CHO，若寫成CH3COH，讓人感覺與-OH相連的C只形成兩個共價鍵；乙烯只能簡化為CH2=CH2，若寫成CH2CH2，則錯誤。10、C【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2轉化為液態(tài)水，H2的燃燒熱應為241.8kJ/mol，故A錯誤；B.濃硫酸溶解于水的過程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故B錯誤；C.2mol碳單質，完全燃燒時放出熱量更多，故有a>b，故C正確；D.石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯誤；答案選C。11、C【詳解】A.Na、Mg在同一周期，故不符合題意；B.N、O在同一周期，故不符合題意；C.F、Cl在同一主族，故符合題意；D.Al、Si在同一周期，故不符合題意；答案：C。12、B【詳解】根據圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。13、C【解析】“絲”中含有的物質是蛋白質，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴。故選C。14、D【詳解】A、本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋1000倍，pH增大的應小于3，故A錯誤；B、根據物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B錯誤；C、沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關系，故C錯誤；D、兩個溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產生，水電離產生的H＋等于水電離產生的OH－，水電離出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正確。答案選D。15、B【詳解】是弱電解質，加水稀釋促進電離，所以、增大，n()減小，但電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中、、均減??；根據溫度不變，水的離子積不變，增大，所以比值增大，減小，故②③符合題意。故答案：B。16、B【解析】NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，則混合氣體的平均相對分子質量=17×2=34，設NO的物質的量分數為x，則NO2的物質的量分數為1-x，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為：0.75：0.25=3：1，16g甲烷的物質的量為n==1mol。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1，根據蓋斯定律知，①+②得：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=×(△H1-1160kJ?mol﹣1)。NO和NO2的物質的量之比為3：1，根據方程式知，當NO和NO2完全轉化為氮氣時，分別和NO、NO2反應的甲烷的物質的量之比=∶=3∶2，則有0.6mol甲烷和NO反應、0.4mol的甲烷和NO2反應，16g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1160kJ?mol﹣1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574

kJ/mol，故選B。【點睛】本題考查混合物的計算，根據NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，計算出NO、NO2的物質的量之比是解題的關鍵。本題的難點是確定與一氧化氮和二氧化氮反應的甲烷的物質的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結構中的氫原子種類，根據在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結構簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：18、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【詳解】（1）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。19、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應生成水的物質的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會導致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，KMnO4濃度偏小，導致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，讀數偏小，導致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶會導致草酸的物質的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應舍棄，則消耗標準液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設H2C2O4的物質的量濃度為amol/L，依據滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。20、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成【詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應現象可知，該紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體（單質銅），溶液呈藍色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞