2026屆寧夏回族自治區(qū)銀川市興慶區(qū)銀川一中高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．水銀 D．鋼鐵2、室溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL0.1mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D3、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．b的一氯代物有4種B．c的分子式為C14H14O3C．1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．d中所有碳原子可能處于同一平面4、實(shí)驗(yàn)室用H2和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn粒中含有少量ZnS雜質(zhì)），下列說法不正確的是A．①、②中依次盛有濃NaOH溶液、濃H2SO4B．管式爐加熱前，用試管收集③處氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止管式爐加熱，再關(guān)閉活塞KD．取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，即可證明制得了氫化鈉5、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的描述正確的是①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,則部分Na2SO3被氧化②將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則該溶液中一定含有CO32-③向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍(lán)色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，說明原溶液含NO3-④檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑤向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中含有SO32-A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②③④⑤6、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B．負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2OC．2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出7、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN8、常溫下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)C．當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)9、水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-10、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶511、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA12、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。下列說法正確的是A．X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)B．1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移2mol電子C．Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集13、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．14、下列說法不能用元素周期律解釋的是（）A．濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B．與冷水反應(yīng)的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D．原子半徑：Al>Si>P15、下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO16、下列離子方程式正確的是()A．向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COC．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。18、F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是___________，烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對(duì)位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；③有醚鍵。19、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________；③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。20、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個(gè)裝置，用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______。21、I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題：（3）A的名稱是________，含有的官能團(tuán)名稱是________。實(shí)驗(yàn)室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為________。（4）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。（6）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。（7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯(cuò)誤；B、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯(cuò)誤；C、水銀是純凈物，不屬于合金，故C正確；D、鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】A.100mL0.1mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子和氯離子不發(fā)生水解，0.01molNa2O2固體反應(yīng)后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝2c(Cl－)；且反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加入100mLH2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液堿性增強(qiáng)，則c(OH－)增大，由于NH3?H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D錯(cuò)誤3、C【詳解】A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解析】A．①中濃NaOH除去揮發(fā)出的HCl，②中利用濃H2SO4干燥H2，故A正確；B．因不純的氫氣加熱易爆炸，且鈉能被空氣中的氧氣氧化，則管式爐加熱前，需要用試管收集③處氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使NaH在氫氣的氛圍中冷卻，以避免NaH被空氣中氧氣氧化，故C正確；D．取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，無法證明制得氫化鈉，因Na也能和水反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；答案為D。5、C【詳解】①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，正確；②將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，與題意不符，錯(cuò)誤；③向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍(lán)色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，則該氣體為NO，說明原溶液含NO3-，符合題意，正確；④檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，可能原溶液中含有Fe3+，與題意不符，錯(cuò)誤；⑤向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，與題意不符，錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。6、D【分析】由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，負(fù)極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液?！驹斀狻緼、由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；B、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)突破：根據(jù)圖中電子得失判斷電極反應(yīng)，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移。7、A【解析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對(duì)應(yīng)酸性的強(qiáng)弱，然后利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，進(jìn)行判斷?！驹斀狻坷名}類水解中越弱越水解，判斷出電離H＋能量的強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H＋大于HCO3－，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，選項(xiàng)A不成立；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)B成立；C、電離出H＋的大小順序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－，C選項(xiàng)成立；D、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCl，D選項(xiàng)成立?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對(duì)比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32－對(duì)應(yīng)的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強(qiáng)于HCO3－，HClO能與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，正確的反應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。8、D【解析】A．當(dāng)V=0時(shí)為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，聯(lián)立可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V=5時(shí)，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V=10時(shí)，反應(yīng)恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則c(H2CO3)＞c(CO32—)，故C錯(cuò)誤；D．v=a時(shí)，溶液的pH=7，溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確；答案選D。9、C【解析】A.Ba2+和CO32－反應(yīng)生成BaCO3不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+和ClO-、SO32-反應(yīng)不能共存，F(xiàn)e2+、SO32-均有還原性，能與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子都不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+和SCN-生成絡(luò)合物，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案:C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的相關(guān)知識(shí)。判斷依據(jù)：離子之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體的離子不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；能形成絡(luò)合物的離子之間不能大量共存。能發(fā)生相互促進(jìn)雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。10、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。11、D【詳解】A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時(shí)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。12、C【解析】試題分析：X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，則這三種物質(zhì)分別是NO2、Cl2、Na2O2，A．這三種物質(zhì)都具有氧化性，所以都能氧化碘離子生成碘，都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，A錯(cuò)誤;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；Na2O2為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；NO2不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查元素化合物。13、A【解析】試題分析：①可以，此時(shí)W是氧氣；②也是可以的，此時(shí)W是強(qiáng)堿，例如氫氧化鈉；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能得到NO，得不到NO2，所以③不可能；S單質(zhì)燃燒生成物只能是SO2，也得不到三氧化硫，④不可能，所以正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、及有關(guān)轉(zhuǎn)化點(diǎn)評(píng)：該題關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)。另外該題也可以通過排除法，利用具體的實(shí)例進(jìn)行驗(yàn)證得出正確的結(jié)論。14、A【詳解】A．硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故C正確；

D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；

故選：A。15、C【解析】A、MnO2是氧化劑，為1mol，HCl為還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；B、Fe2O3是氧化劑，為1mol，Al是還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；C、CaH2是還原劑，為1mol，H2O是氧化劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=2：1；D、NO2既是氧化劑，又是還原劑，且n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；答案選C。16、D【詳解】A．反應(yīng)生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，離子方程式應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B．CO2過量，應(yīng)該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，離子方程式為SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故B錯(cuò)誤；C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO和Cl-，離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個(gè)F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應(yīng)，羧基去羥基，氨基去氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團(tuán)是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基位置為鄰間對(duì)三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(鄰間對(duì))，共有3種。【點(diǎn)睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時(shí)生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應(yīng)條件和分子式作出合理推斷即可。19、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去水中的O2，故答案為O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱，故答案為60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會(huì)分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為防止CuBr見光分解；(4)溴化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為防止CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)制備的生產(chǎn)工藝流程，涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等，(5)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。20、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個(gè)飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有