河南省開封市第十七中學2026屆化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁A．化學性質(zhì)不活潑B．熔點高C．表面有致密氧化膜D．密度小2、向某無色澄清溶液中投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是()A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-3、下列實驗操作中正確的是A．制蒸餾水 B．收集氨氣C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，過濾BCO2HCl通入飽和Na2CO3溶液，洗氣CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣DMgCu加入濃硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D5、下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體6、化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處7、現(xiàn)有以下反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物B．還原性強弱的順序為A2+>B->Z->X2+C．在溶液中可能發(fā)生：8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2OD．①中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol8、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸9、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④10、實驗室常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．NH4Cl中氮元素被還原C．被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子為3mol11、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：112、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）213、下列對氯及其化合物的說法正確的是A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－可以大量共存14、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體粒子不能通過濾紙C．膠體粒子作不停的、無秩序的運動D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀15、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過濾；16、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑17、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O318、關(guān)于分散系的下列說法中，正確的是（）A．分散系一定是混合物B．分散劑一定是液體C．一種分散系里只有分散質(zhì)和分散劑兩種物質(zhì)D．膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系19、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．鉀元素的化合價 B．氧元素的化合價C．所含元素的種類 D．錳元素的化合價20、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在21、有相同條件下的三個反應(yīng)：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2該反應(yīng)可以進行 D．2C－+B2＝2B－+C2該反應(yīng)也能進行22、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是A．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2B．a(chǎn)通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．a(chǎn)通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3D．a(chǎn)通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；24、（12分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___25、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學式：A______________，X______________。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是______________、________________。26、（10分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中兩次用到品紅溶液，A的作用是___，B的作用分別是___。27、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是_______。（6）該同學對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有________；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。（2）試劑⑤的化學式為__________，發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________．29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學方程式____________________。（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁表面有致密氧化膜能夠阻止內(nèi)部的金屬被氧化，答案選C。2、D【解析】

投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，【詳解】A.HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2+、Mg2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl?之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。3、B【解析】

A．制蒸餾水，不需要用溫度計，把水加熱到沸騰即可，若使用溫度計，溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也是錯誤的，應(yīng)該從下口進水，上口出水，故A不選；B．氨氣密度小于空氣，可以用向上排空氣法收集，故B選；C．給試管里的液體加熱，液體不能超過試管容積的三分之一，不能用手拿著試管，應(yīng)該用試管夾夾持試管，并和桌面呈45°角，故C不選；D．不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，故D不選；故選B。4、C【解析】

A.FeCl3含有FeCl2，應(yīng)加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯誤；B.CO2含有HCl，通入飽和NaHCO3溶液，洗氣，故B錯誤；C.SO2含有H2O，通入濃硫酸，洗氣，故C正確；D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、D【解析】

A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D?！军c睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。6、C【解析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。7、D【解析】

A．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則還原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合價升高，則還原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合價升高，則還原性B﹣＞Z﹣，則還原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正確；C．若8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O在溶液中能發(fā)生，則還原性A2+＞X2+，與B中還原性強弱分析吻合，故C正確；D．反應(yīng)①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，X元素由+7價降為+2價，則lmol還原劑Z﹣參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氧化劑XO4-為0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為1mol，故D錯誤；故答案為D。8、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減小，故不選B；C.鐵與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，故選C；D.鐵與稀硝酸反應(yīng)放出NO氣體，故不選D；故答案選C?！军c睛】本題考查鐵的化學性質(zhì)，注意判斷與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可。9、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應(yīng)時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。10、B【解析】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；B．NH4Cl中N元素化合價為-3價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯誤；C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．該反應(yīng)每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；故合理選項是B。11、C【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答?！驹斀狻緼.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為=====4：1，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。12、B【解析】

-【詳解】A.NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，能用同一離子方程式表示，故B選；C.少量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故D不選；故選B。13、C【解析】

氯氣具有強氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強還原性。【詳解】A、氯氣具有強氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)利用pH計，故B錯誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I﹣，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯誤。答案選C。14、C【解析】

A.膠體是一種均勻的分散系，其外觀均勻，故A錯誤；

B.膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙，故B錯誤；

C.膠體粒子在水分子的作用下，不停地作無規(guī)則運動，故C正確；

D.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；

故選C。15、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；

故選D。16、A【解析】

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A正確；B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，MgO為固體，不能拆開，離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)。17、D【解析】

A.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.鋁和鐵元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。18、A【解析】

A、分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，選項A正確；B、分散劑不一定是液體，氣體、固體都可以作分散劑，選項B錯誤；C、一種分散系里可以有一種分散劑和多種分散質(zhì)，選項C錯誤；D、膽礬為純凈物，不屬于分散系，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要考查了分散系的有關(guān)知識，解答本題關(guān)鍵是掌握溶液、膠體、濁液的特點，易錯點為選項D，膽礬為純凈物，不屬于分散系。19、D【解析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，鉀元素均顯+1價，故A項錯誤；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均顯-2價，故B項錯誤；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有鉀、錳、氧三種元素，故C項錯誤；

D、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)KMnO4中錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價；設(shè)K2MnO4中錳元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則y=+6價；故D項正確，故選D?！军c睛】本題易錯選A項，錯誤的認為KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子團。20、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－?！驹斀狻緼、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。21、A【解析】

反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。22、C【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。24、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X?！驹斀狻浚?）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：?！军c睛】在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。25、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。26、檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗生成的的SO2檢驗SO2是否除盡【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗二氧化硫是否除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳?！驹斀狻?1)實驗利用白色硫酸銅(CuSO4)遇到水變?yōu)樗{色(CuSO4?5H2O)，證明含有水蒸氣，所以①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)生成的H2O，故答案為：檢驗反應(yīng)生成的H2O；(2)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以酸性高錳酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應(yīng)為5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+，故答案為：除去混合氣中的SO2；(3)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B是檢驗SO2是否除盡，故答案為：檢驗生成的的SO2；檢驗SO2是否除盡。27、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應(yīng)中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純