20172018學(xué)年上學(xué)期高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)卷—物質(zhì)結(jié)構(gòu)選擇題1、有XYZ三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16，X,Y,Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（）A．X元素位于VIAB．A不能溶解于B中C．B的沸點大于C的沸點D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用3．關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何立體結(jié)構(gòu)都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量最近的s軌道和p軌道重新組合形成的一組能量相同的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵4、下列有關(guān)說法不正確的是（）A．SO42的空間構(gòu)型是正四面體形B．CS2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種D．H2O2分子是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子5．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力B．用范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵6、晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵7、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）A．Cu2＋、H2O、＋2、4 B．Cu＋、H2O、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、H2O、＋2、28．化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是（）A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O9．氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似氯化磷10．BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2（）A．熔融態(tài)不導(dǎo)電B．水溶液呈中性C．熔點比BeBr2高D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)填空題11、鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。12．釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領(lǐng)域用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對電子數(shù)為_______________個。（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。（3）單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(小球為V原子)①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_____________。③若合金的密度為dg·cm3，晶胞參數(shù)α=______nm。13、硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向，原子軌道呈________________形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PC13和PC15。其中PC13各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構(gòu)型為________________。（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+核外電子排布式為__________；PO43作為___________為Fe3+提供________________。（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。14、a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素，a元素的基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍；c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；d是地殼中含量最高的金屬元素；e的正三價基態(tài)離子的d能級為半充滿結(jié)構(gòu)；f的基態(tài)原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。（1）b元素基態(tài)原子的價電子排布圖為________。（2）a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號回答）（3）b與c組成的一種分子甲中有16個價電子，甲分子與______（填寫一種物質(zhì)的分子式）是等電子體，甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。（4）c的氫化物中，電子總數(shù)為18的分子是乙，乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子（填“極性”或“非極性”）（5）已知c、f能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學(xué)式為_________。高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為_________。（6）e元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖所示的堆積方式，則這種堆積模型的配位數(shù)為_________。如果e的原子半徑為rpm；阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_______g/cm3。15、Ga和As在材料科學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達(dá)式為_________；其核外電子占據(jù)最高能級的符號為___________。（2）GaAs是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似。該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型為___________（填選項字母）。A．σ鍵B．π鍵C．配位鍵D．金屬鍵（3）Ga、N、As的合金材料是制作太陽能電池的重要原料，三種基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序為________________________（用元素符號表示）。（4）AsH3的立體構(gòu)型為___________。相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點低于NH3的原因為___________。（5）LiZnAS基稀磁半導(dǎo)體晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則：①與Li原子距離最近且相等的Zn原子的數(shù)目為____________。②晶胞參數(shù)a=_____________pm（用代數(shù)式表示）。16、鹵素化學(xué)豐富多彩，化合物類型多，如鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等；還有擬鹵素，形成的單質(zhì)和化合物。（1）溴元素在周期表中的位置為________________，碘原子的價層電子排布圖為________________。（2）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF)2。這是由于_______________________。（3）I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為______。中心原子的雜化軌道類型為______。（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__________。（5）擬鹵素(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)也與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其中(CN)2組成中電負(fù)性較大的元素是___________；寫出與SCN互為等電子體的微粒的化學(xué)式：______________(寫兩種），在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液生成的配離子[Cu(CN)4]2的配位數(shù)為____________。（6）請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序為______________(填序號)。（7）由鹵族元素F和K、Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為dg·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_______________(只要求列出算式)。17、（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是a.離子半徑A<Bb.電負(fù)性A<Bc.單質(zhì)的熔點A>Bd.A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)e.A的氧化物具有兩性f.A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為②膽礬中SO42－的空間構(gòu)型為，H2O中氧原子的雜化類型為(3)寫出一種與CN－互為等電子體的分子的電子式，Na4[Fe(CN)6]中的化學(xué)鍵類型為18、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。19、（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為

，T2+的未成對電子數(shù)是

；（2）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C引燃A+N2↑+3CO2↑(其中A的化學(xué)式未知)①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

。②在生成物中，A的晶體類型為_______；CO2中心原子軌道的雜化類型是_______。③已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____。

20172018學(xué)年上學(xué)期高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)卷—物質(zhì)結(jié)構(gòu)參考答案選擇題DBCDBAAACA二、填空題11、（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39mol（3）H<C<O（4）乙醇分子間存在氫鍵（5）Fe3CuN12、（1）[Ar]3d24s22（2）O+4sp3四