高中化學選擇題模塊專項練習題——聚焦核心考點，提升解題效率一、前言選擇題是高考化學的“基礎得分板塊”，占分約42分（全國卷），考查內(nèi)容覆蓋基本概念、元素化合物、反應原理、有機化學、實驗基礎五大核心模塊。其命題特點是“看似簡單，實則暗藏陷阱”，要求學生既要掌握扎實的基礎知識，又要具備快速識別錯誤、運用技巧解題的能力。本文圍繞高考高頻考點設計專項練習，附詳細解析與解題技巧，旨在幫助學生精準突破選擇題瓶頸，提升解題效率。二、考點分布與典型題型練習（一）基本概念（高頻考點：物質(zhì)分類、化學用語、阿伏伽德羅常數(shù)）1.下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿（Na?CO?）屬于堿B.漂白粉（CaCl?與Ca(ClO)?的混合物）屬于純凈物C.膽礬（CuSO?·5H?O）屬于電解質(zhì)D.光導纖維（SiO?）屬于有機高分子材料2.下列化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?（省略雙鍵）B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（核內(nèi)17個質(zhì)子，核外18個電子）C.氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)?=Ba2?+(OH)??D.中子數(shù)為10的氧原子：1??O3.設N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標況下，22.4LH?O含有分子數(shù)N?B.1molFe與足量稀HNO?反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)3N?C.0.5mol/LMgCl?溶液中含有Cl?數(shù)目N?D.1molCH?中含有C-H鍵數(shù)目為2N?（二）元素化合物（高頻考點：常見物質(zhì)性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化關系）4.下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是（）A.過氧化鈉（Na?O?）可用于潛水艇供氧B.二氧化硫（SO?）可用于食品漂白C.氧化鐵（Fe?O?）可用于制作紅色顏料D.碳酸氫鈉（NaHCO?）可用于治療胃酸過多5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A.S→SO?→H?SO?B.Fe→FeCl?→Fe(OH)?C.Si→SiO?→H?SiO?D.Al→Al(OH)?→NaAlO?（三）反應原理（高頻考點：化學平衡、電解質(zhì)溶液、電化學）6.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，平衡正向移動B.增大壓強，平衡逆向移動C.加入催化劑，平衡常數(shù)K增大D.增大SO?濃度，O?的轉(zhuǎn)化率增大7.下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液中，c(CH?COO?)=c(H?)B.常溫下，pH=7的NH?Cl與氨水混合溶液中，c(NH??)=c(Cl?)C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D.向Na?CO?溶液中加入少量CaCl?固體，CO?2?的水解程度增大8.某原電池裝置如圖所示（電極材料為Cu和Zn，電解質(zhì)溶液為稀硫酸），下列說法正確的是（）A.Zn為正極，發(fā)生還原反應B.Cu為負極，發(fā)生氧化反應C.電子從Zn經(jīng)導線流向CuD.溶液中H?向Zn電極移動（四）有機化學（高頻考點：官能團性質(zhì)、同分異構(gòu)體、反應類型）9.下列關于有機物的說法正確的是（）A.甲烷（CH?）不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙醇（C?H?OH）能與NaOH溶液反應C.乙酸（CH?COOH）不能發(fā)生酯化反應D.乙烯（C?H?）不能發(fā)生加成反應10.分子式為C?H??O的醇類同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.3種B.4種C.5種D.6種（五）實驗基礎（高頻考點：實驗操作、裝置、現(xiàn)象與結(jié)論）11.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量10.05g固體B.用分液漏斗分離水和酒精的混合物C.用燒杯加熱液體時，燒杯底部墊石棉網(wǎng)D.用濃硫酸配制稀硫酸時，將水注入濃硫酸中12.下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論向某溶液中加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO?2?向某溶液中加入KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3?向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中含有CO?2?向某溶液中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中含有NH??三、解題技巧點撥1.排除法（最常用）針對選項中明顯錯誤的表述，直接排除。例如：標況下非氣體（H?O、SO?、乙醇）不能用氣體摩爾體積計算（題3A）；混合物（漂白粉、鹽酸）不屬于純凈物（題1B）；強氧化性物質(zhì)（濃硫酸、硝酸）與金屬反應不生成H?（題3B中Fe與稀HNO?反應生成NO）。2.守恒法利用原子守恒、電子守恒、電荷守恒快速解題。例如：原電池中電子從負極流向正極（題8C）；電解質(zhì)溶液中電荷守恒（題7B中pH=7時，c(H?)=c(OH?)，故c(NH??)=c(Cl?)）；氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（題3B中Fe→Fe3?，轉(zhuǎn)移3e?/mol）。3.特例法用具體實例驗證選項正確性。例如：判斷“酸性氧化物都能與水反應生成酸”時，用SiO?（不與水反應）否定（題5C）；判斷“金屬氧化物都能與酸反應”時，用Na?O（能與酸反應）、MnO?（不與稀鹽酸反應）驗證。4.圖像法（反應原理題）對于化學平衡、電解質(zhì)溶液的圖像題，重點分析“拐點”“斜率”“平臺”的含義。例如：溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短（拐點越早）；壓強越大，氣體反應的平衡移動方向取決于氣體分子數(shù)變化（題6B中增大壓強，平衡正向移動）。四、答案與解析（一）基本概念1.答案：C解析：A.純堿是Na?CO?，屬于鹽；B.漂白粉是混合物；C.膽礬是CuSO?·5H?O，屬于電解質(zhì)；D.光導纖維是SiO?，屬于無機非金屬材料。2.答案：B解析：A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為CH?=CH?（不能省略雙鍵）；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確（核內(nèi)17個質(zhì)子，核外18個電子）；C.氫氧化鋇的電離方程式應為Ba(OH)?=Ba2?+2OH?；D.中子數(shù)為10的氧原子應為1??O（質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18）。3.答案：B解析：A.標況下H?O是液體，不能用22.4L/mol計算；B.Fe與足量稀HNO?反應生成Fe(NO?)?，轉(zhuǎn)移3N?電子；C.未給出溶液體積，無法計算Cl?數(shù)目；D.1molCH?中含有4molC-H鍵（數(shù)目為4N?）。（二）元素化合物4.答案：B解析：A.Na?O?與CO?反應生成O?，可用于潛水艇供氧；B.SO?具有漂白性，但有毒，不能用于食品漂白；C.Fe?O?是紅色顏料（鐵銹的主要成分）；D.NaHCO?能與胃酸（HCl）反應，可用于治療胃酸過多。5.答案：B解析：A.S→SO?不能一步實現(xiàn)（需先氧化為SO?，再氧化為SO?）；B.Fe→FeCl?（與稀鹽酸反應）→Fe(OH)?（與NaOH溶液反應），能一步實現(xiàn)；C.SiO?→H?SiO?不能一步實現(xiàn)（需先與NaOH反應生成Na?SiO?，再與酸反應）；D.Al→Al(OH)?不能一步實現(xiàn)（需先與酸或堿反應生成Al3?或AlO??，再調(diào)節(jié)pH）。（三）反應原理6.答案：D解析：A.該反應ΔH<0（放熱），升高溫度，平衡逆向移動；B.增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（正向）；C.催化劑不影響平衡常數(shù)K；D.增大SO?濃度，平衡正向移動，O?的轉(zhuǎn)化率增大。7.答案：B解析：A.CH?COOH是弱酸，部分電離，c(CH?COO?)<c(H?)（因為H?來自CH?COOH和水的電離）；B.常溫下pH=7的NH?Cl與氨水混合溶液中，電荷守恒：c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，因c(H?)=c(OH?)，故c(NH??)=c(Cl?)；C.稀釋NaOH溶液，c(OH?)減小，水的電離程度增大；D.加入CaCl?固體，Ca2?與CO?2?結(jié)合生成CaCO?沉淀，CO?2?濃度減小，水解程度減小。8.答案：C解析：原電池中，Zn為負極（發(fā)生氧化反應：Zn-2e?=Zn2?），Cu為正極（發(fā)生還原反應：2H?+2e?=H?↑）；電子從負極（Zn）經(jīng)導線流向正極（Cu）；溶液中H?向正極（Cu）移動。（四）有機化學9.答案：A解析：A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（烷烴的穩(wěn)定性）；B.乙醇不能與NaOH溶液反應（醇的酸性很弱）；C.乙酸能發(fā)生酯化反應（與乙醇反應生成乙酸乙酯）；D.乙烯能發(fā)生加成反應（與溴水、氫氣等反應）。10.答案：B解析：分子式為C?H??O的醇類同分異構(gòu)體，可看作C?H?-OH的結(jié)構(gòu)。C?H?-的同分異構(gòu)體有4種（正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基），故醇類同分異構(gòu)體有4種。（五）實驗基礎11.答案：C解析：A.托盤天平的精度為0.1g，不能稱量10.05g固體；B.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；C.燒杯加熱時需墊石棉網(wǎng)（防止炸裂）；D.濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸注入水中（防止暴沸）。12.答案：BD解析：A.加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有SO?2?、CO?2?或Ag?（需加稀硝酸檢驗）；B.KSCN溶液遇Fe3?變紅，正確；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，可能含有CO?2?、HCO??或SO?2?（需通入澄清石灰水檢驗）；D.產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH?），說明含有NH??，正確。五、總結(jié)選擇題的關鍵是“精準識別考點，快速排除陷阱”。通過本文的專項練習，學生可重點突破阿伏伽德羅常數(shù)、離子共存、化學平衡、有機同分異構(gòu)體、實驗操作等高頻考點，掌握“排除法