2026屆山東省肥城市泰西中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀2、已知反應(yīng)①②稀溶液中，H+A．碳的燃燒熱△H為110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5molH2SO4(濃)與1molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量3、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl5、常溫下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則()A．b=a+1B．b<a+1C．b>a+1D．b=10a6、將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關(guān)系為（）A．c(Na+)＝c(A－)B．c(Na+)＜c(A－)C．c(Na+)＞c(A－)D．無法確定7、某興趣小組的同學(xué)用如下左圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池所有溶質(zhì)恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A．CuO B．Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO38、下列說法正確的是()A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NH4+是三角錐形9、下列說法中，與鹽類水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥10、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是（）A．⑤①④⑥B．⑤③⑥①C．⑤①④②D．④①④②11、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．在A、B間任意一點：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B點：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C點：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D點：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）12、某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞幾率減小B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變13、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)14、下列有機物命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—戊炔C．間二甲苯D．2—甲基—2—丙烯15、將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片16、下列說法不正確的是（）A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易B．根據(jù)△H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)C．根據(jù)熵變這一個量不可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的程度17、用標準HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結(jié)果偏低，產(chǎn)生誤差的原因可能的A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥就裝入待測液進行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點時氣泡消失C．酸式滴定管未用標準HCl溶液潤洗D．把NaOH待測液移入錐形瓶中時，有少量堿液濺出18、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準。關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是()A．陽極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B．陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．電解過程中工業(yè)廢水的pH增大 D．可以將鐵電極改為石墨電極19、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢

B

C

D

驗證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度

對平衡移動的影響

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度大于Ag2S

A．A B．B C．C D．D20、下列電離方程式正確的是()A．B．C．D．21、《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是A．加快石油等化石燃料的開采和使用B．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料22、一定條件下的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不可取的是A．加(正)催化劑 B．增大壓強(體積減小)C．給體系加熱 D．從體系中不斷移去部分CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應(yīng)方程式為______________________________________。反應(yīng)類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為______________________________________。E→F的反應(yīng)方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________________。24、（12分）氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）25、（12分）某研究性學(xué)習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計實驗驗證，試完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立26、（10分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。27、（12分）實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。28、（14分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母序號)。a．碳棒b．銅板c．鋅板d．石墨塊圖2中，保護鋼閘門C的方法叫_________________________________法。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則如何檢驗D電極的產(chǎn)物____________________。以鉻酸鉀（K2CrO4）和KOH為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如上。溶液B是_________，產(chǎn)物在______室(填“陰極”或“陽極”)得到。已知：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）；等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)d．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_____________。29、（10分）電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___，電極反應(yīng)式為___；電解質(zhì)溶液為___。燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。①以多孔鉑為電極，如圖裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應(yīng)式為___。②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、B3、B4、B5、B6、A7、A8、C9、D10、B11、D12、D13、D14、B15、A16、A17、D18、D19、B20、D21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、CH104碳碳雙鍵