2026屆河南省信陽市達(dá)權(quán)店高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，將pH=12的Ba(OH)2與pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液中的氫離子濃度(mol?L-1)為A．5×10－10 B．2×10－12 C．5×10－12 D．(10－12＋10－9)/22、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤3、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動(dòng)提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用4、下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A．裝置①用于滴定中和熱裝置B．裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向D．裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)5、25℃體積均為1L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是()A．B．醋酸溶液和鹽酸的pH相等C．與完全中和時(shí)，醋酸消耗的量小于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中6、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大7、對(duì)于X＋YZ的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài) B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．無法確定8、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO29、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應(yīng)式為B．陰極的電極反應(yīng)式為C．通電后，均向陰極移動(dòng)D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化10、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．花生油 C．木材 D．小麥11、下列離子方程式中正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+12、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色溶液中：K+、Na+、MnO、SOB．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NHD．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、SO、Na+13、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+C．白色沉淀C可能是 D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物14、關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-115、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程16、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號(hào))A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______。20、甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。21、一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(HI)=___。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=___。(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正·c2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=___（以K和k逆表示）。(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大___。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___。A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極(6)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：其中t5時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___，平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】C(OH-)=10-2+10-52≈5×10-3,C(H+)=Kw/C(OH-)=1×10-14/(5×10正確答案：B。【點(diǎn)睛】混合溶液計(jì)算氫離子濃度：若為酸性，直接求c(H+)，兩強(qiáng)酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝；若為堿性，先求c(OH-)，依據(jù)c(H+)=KW/c(OH-)，兩強(qiáng)堿混合：混合溶液中c混(OH－)＝；2、D【解析】同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮槐降耐滴锖?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。【詳解】①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機(jī)物符合題意要求，故選D。3、C【詳解】人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能，故選C。4、B【詳解】A．裝置①可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以測(cè)定中和熱，A正確；B．兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，放入熱水中，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；答案選B。5、B【分析】醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，據(jù)電荷守恒，鹽酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，則氫離子濃度相同，溶液pH相同，加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，c(CH3COOH)==＞0.01mol/L，鹽酸是強(qiáng)酸，c(HCl)===0.01mol/L，故A不符合題意；B．據(jù)電荷守恒，鹽酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，則鹽酸和醋酸中氫離子物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，濃度相同，醋酸溶液和鹽酸的pH相等，故B符合題意；C．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C不符合題意；D．加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl-)＜n(CH3COO-)，故D不符合題意；答案選B。6、C【解析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【詳解】A.如果X為液態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大，故A錯(cuò)；B.X為固態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大，故B錯(cuò)；C增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng),則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項(xiàng)是正確的符合,D選項(xiàng)不合題意，故D錯(cuò)；答案C正確?！军c(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)；由于已知Y為固體，根據(jù)反應(yīng)為氣體的體積減小的反應(yīng)即可判斷X、Z的狀態(tài)。8、A【詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無毒，故C不符合題意D．二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕?qiáng)烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導(dǎo)致窒息；SO2還會(huì)導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。9、B【詳解】A．由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解池中，電解質(zhì)里的陰離子均向陽極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極會(huì)和陽極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致一氧化碳、二氧化碳?xì)怏w的出現(xiàn)，所以電極本身會(huì)被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；答案為B。10、B【分析】糖類包括單糖、二糖和多糖。【詳解】A.棉花的主要成分是纖維素，屬于多糖，故A不選；B.花生油的主要成分是油脂，屬于酯，故B選；C.木材的主要成分是纖維素，屬于多糖，故C不選；D.小麥的主要成分是淀粉，屬于多糖，故D不選；答案選B。11、C【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯(cuò)誤；C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正確；D.用銅電極電解硫酸銅溶液時(shí)，銅做陽極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，故反應(yīng)2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是錯(cuò)誤的。故選C。12、D【詳解】A．MnO水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Ba2+、SO會(huì)反應(yīng)形成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、HCO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存；在堿性溶液中OH-、NH會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C不符合題意；D．Fe2+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13、A【分析】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，對(duì)X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一種或兩種，而原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，可根據(jù)電荷守恒和物料守恒來確定其它離子?！驹斀狻吭谠撊芤褐兄鸬渭尤胂←}酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明肯定不含CO32-，得到X溶液，對(duì)X溶液加入過量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，無NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一種或兩種。則原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無CO32-、NO3-，原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會(huì)含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A項(xiàng)正確；B.原溶液中可能合有Na+和Al3+，沒有NO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.沉淀B肯定是Fe(OH)3，無Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】離子推斷問題中，首先根據(jù)各離子反應(yīng)現(xiàn)象確定離子種類，再由電荷守恒確定離子數(shù)目。例如本題中，首先可以確定原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無CO32-、NO3-，而題目中給出原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會(huì)含有Cl-，Al3+和Na+則不能確定。14、D【分析】在同一個(gè)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以可以都轉(zhuǎn)化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，統(tǒng)一單位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；故選D。【點(diǎn)睛】比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，需要把用不同物質(zhì)表示的速率換成用同一種物質(zhì)表示的速率，另外還有注意單位的統(tǒng)一。15、B【詳解】A、煤燃燒時(shí)也轉(zhuǎn)化為光能，A錯(cuò)誤；B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，B正確；C、葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】Fe3+遇SCN-離子，溶液呈血紅色，是Fe3+的檢驗(yàn)方法之一。【詳解】由于Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離。【詳解】(1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液中，應(yīng)該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。20、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對(duì)濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機(jī)物，可利用其沸點(diǎn)的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點(diǎn)差異，使二者分離?！军c(diǎn)睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確圖示制備流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一般而言，有機(jī)物間能夠相互溶解。21、0.05mol/(L·min)64bK×k逆bDt5

減小NH3濃度t8

~t9【分析】(1)由圖可知，2min內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化量，然后計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答；根據(jù)反應(yīng)方程式寫平衡表達(dá)式，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，化學(xué)方程式改變方向，平衡常數(shù)互為倒數(shù)；(2)利用濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析HI的平衡濃度、達(dá)到平衡的時(shí)間、平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變；(3)利用平衡的特征正、逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式即可求出K正、K逆和K之間的關(guān)系；(4)依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析判斷增大反應(yīng)速率的試劑，注意原電池反應(yīng)的分析判斷；(5)該電池呈酸性，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)；(6)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t2、t4、t5、t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的