2026屆重慶市主城區(qū)七校聯(lián)考高三化學第一學期期中預測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NAB．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAC．含1molFeCl3的溶液中Fe3＋的個數(shù)為NAD．1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為0.1NA2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．標準狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA3、某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂 B．合成NH3總反應的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH34、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)過一段時間后達平衡．反應中測定的數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是

(

)A．反應在前2s的平均速率v(O2)=0.4

mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%D．恒溫時，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡n(SO3)/n(SO2)

增大5、下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B．與NaOH溶液、稀硫酸反應產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質量相等C．常溫下，銅與濃硫酸迅速反應產(chǎn)生SO2氣體D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等6、下列說法正確的是A．蛋白質的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點、沸點C．氨基乙酸不能溶于強酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應7、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解8、下列有關化學用語表示正確的是（）A．H3O＋的電子式：B．—NH2的電子式：C．NaHS顯堿性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構)9、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括()A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸煤作催化劑C．溫度500℃左右 D．壓強為20~50MPa10、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：反應室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應室①中可能發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：112、下列各組中的兩種物質相互作用時，在溫度、反應物用量、反應物濃度等發(fā)生變化時，不會引起產(chǎn)物變化的是（）A．硫與氧氣 B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸 D．鐵與HNO3溶液13、下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑B．焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化D．分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液14、下列解釋事實的方程式正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-3e-=Fe3+B．用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．酸性條件下，用H2O2將I-轉化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D．利用明礬做混凝劑凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+15、下列有關說法錯誤的是A．金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其基本反應類型不同B．濃硫酸與銅反應時，既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．將1mol鈉單質與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)均為NAB．0.1mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NAC．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD．高溫下水分解生成1molO2需要斷開2NA個H-O共價鍵17、下列物質屬于共價化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl18、可逆反應2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．19、圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化C．圖3表示分別稀釋10mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b>l00D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化20、下列說法錯誤的是（）A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中21、下列有關敘述不正確的是①在100℃，101kPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+40.69kJ?mol-1②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×10-6③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小④常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3?H2O電離被抑制，溶液pH減少A．①③ B．③④ C．②④ D．①②22、下列說法錯誤的是A．“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潛水艇供氧劑C．鋁熱反應既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵D．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石二、非選擇題(共84分)23、（14分）圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．根據(jù)以上關系，回答下列問題：（1）A的電子式為__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。24、（12分）黑龍江省作為我國糧食大省，對國家的糧食供應做出了突出貢獻。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質），直接燃燒會加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為__________。（3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。（4）F的化學名稱是__________，由F生成G的化學方程式為__________。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，W共有__________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請用流程圖表示）25、（12分）（1）I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P問題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為________。（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應的機理是（用化學方程式表示）第一步___________，第二步__________。26、（10分）C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結合離子方程式解釋)___________。27、（12分）Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。②加入MnO2反應的化學方程式為________________________。③Na2O2的電子式為_____________(2)實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：①甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是____。檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。②乙同學認為反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是:_____。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學設計并實施了如下實驗方案：甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。③測定B中反應完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品a克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b克，則Na2SO4的質量分數(shù)為____（列出計算式即可）。28、（14分）工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：(1)在相同條件下，反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。(2)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到化學平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時間內(nèi)該化學反應速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1～t2時間內(nèi)c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________(3)在150℃時，將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中，發(fā)生反應Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150～170℃之間，CO2轉化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是__________180℃時反應Ⅲ的平衡常數(shù)K＝____________(用含a的式子表示)。(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，則0.2mol·L－1NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。29、（10分）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。（1）現(xiàn)要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480mL，需用這種濃硫酸的體積為________mL。（保留到小數(shù)點后1位）（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。（3）下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小________。A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶B．定容時，眼睛仰視溶液凹液面最低點C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線E．量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水（4）制取硫酸銅的途徑①、②、③中，途徑______能更好地體現(xiàn)綠色化學思想。（5）請寫出途徑③的化學反應方程式________________。（6）配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取_______g膽礬。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A錯，如氯氣與氫氧化鈉反應，1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)為NA；B正確；C錯，F(xiàn)e3＋在溶液中要發(fā)生水解；D錯，1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為NA2、C【詳解】A.100g質量分數(shù)為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，含1mol氧原子；水的質量為54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個，故正確；B.標準狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體的物質的量n===0.2mol，1個CO2

和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2

和N2O含有電子數(shù)是N=n×NA=4.4NA，故正確；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質的物質的量，故錯誤；D.7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正確；故選：C。3、C【分析】由流程可知氮氣與TM-LiH反應生成LiNH，LiNH與氫氣反應生成氨氣和LiH，總反應為2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。【詳解】A．狀態(tài)Ⅰ為氮氣生成LiNH的過程，N≡N鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；B．由流程可知氮氣和氫氣反應，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；C．催化劑可降低反應的活化能，但不能降低反應物和生成物的總能量，不能改變反應熱，故C錯誤；D．由狀態(tài)Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正確。故選C。4、D【詳解】A.反應在前2s時間內(nèi)用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷2.0L÷2s=0.2mol?L-1?s-1，化學反應速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2mol?L-1?s-1×1/2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A錯誤；B.溫度一定時，平衡常數(shù)不隨體積和壓強的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.由表格可知，在此溫度下，當充入2molSO2和1molO2平衡時，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉化率為10%，此時正反應是體積減小的反應，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉化的思想，向容器中充入4molSO3，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，故C錯誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時，相當于將容器的體積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。5、C【解析】答案：CA．正確，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B．正確，鋁無論與NaOH溶液還是稀硫酸反應只要產(chǎn)生等量的H2，轉移的電子數(shù)相同，所需鋁粉的質量相等C．不正確，加熱條件下，銅與濃硫酸迅速反應產(chǎn)生SO2氣體D．正確，1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等，都是10mol.6、B【詳解】A.蛋白質遇強酸、強堿、重金屬鹽及某些有機物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應，故A錯誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點、沸點，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強酸反應，故C錯誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤。

所以B選項是正確的。7、C【詳解】A.鋁離子的水解方程式應為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A錯誤；B.a→b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動，鋁離子濃度減小，B錯誤；C.b→c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，C正確；D.c點時，Al(OH)3沉淀開始溶解，D錯誤。答案選C。8、D【解析】A項應為；B項應為；C項應為HS－＋H2OH2S＋OH－；D項，C2H6的二氯代物同分異構體為。9、A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應。催化劑不能改變化學平衡，但可以加快反應速率。升高溫度可以加快反應速率，考慮反應平衡，溫度不宜太高。增大壓強可以加快反應速率，也可以促進化學平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件會限制壓強。從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒?！驹斀狻繌姆磻俾屎突瘜W平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A?！军c睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應中反應條件的選擇，綜合反應速率、反應平衡考慮。10、C【詳解】A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正確；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤；D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。11、B【解析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯誤；答案選B。12、A【解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點燃或加熱生成Na2O2，故錯誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質等知識。13、C【詳解】A選項，F(xiàn)e可用作食品抗氧化劑，生石灰作干燥劑，故A錯誤；B選項，焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于物理變化，故B錯誤；C選項，“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬只能凈水，不能使海水淡化，故C正確；D選項，分散系中分散質粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】焰色反應為物理變化；食品中的化學知識；鐵粉做抗氧劑，生石灰作干燥劑。14、D【詳解】A．鋼鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子反應為Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；B．銅與濃硝酸反應生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B錯誤；C．酸性條件下，用H2O2將I-轉化為I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C錯誤；D．鋁離子水解是可逆過程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正確；答案選：D。15、A【解析】A項，金屬Mg與稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金屬Mg與CO2反應：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置換反應，也是氧化還原反應，反應類型相同，A錯誤；B項，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅，說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2，說明硫酸表現(xiàn)強氧化性，B正確；C項，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，故C正確；D項，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。16、A【解析】A、將1mol鈉單質與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，鈉均是失去1mol電子，轉移電子數(shù)均為NA，A正確；B、0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計算其中所含Na＋數(shù)，B錯誤；C、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的物質的量是0.1mol，由于不一定處于標準狀況下，則其體積不一定為2.24L，C錯誤；D、高溫下水分解生成1molO2需要斷開4NA個H-O共價鍵，D錯誤，答案選A。17、A【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關系是解答的關鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。18、C【解析】可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。19、C【解析】A.此圖中反應物總能量與生成物的總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起的，催化劑不能改變反應的熱效應，故錯誤；B.氯化鎂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1mol氧化鎂的質量為4.0g，故錯誤；C.醋酸為弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋到pH=4，b大于100，故正確；D.此反應特點為氣體體積減小的反應，縮小體積，即增大壓強，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度變大，故錯誤。故選C。點睛：在對氣體體積的變化過程中氣體濃度的分析，要分清過程和結果。如選項D，將體積縮小，則各氣體的濃度都增大，相當于加壓，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度繼續(xù)增大，而二氧化氮的濃度要減少，最后結果，二者的濃度都比原來的大。20、C【解析】A、進行萃取實驗時，溶質在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C、蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質的量就會偏小，D正確。答案選C。21、A【詳解】①水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放熱，ΔH<0，①錯誤；②溫度一定，Ksp(MgCO3)不變，根據(jù)Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO32-)可知，在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×10-6，②正確；③NaNO3溶液呈中性，電解時陰極H+放電生成H2，陽極OH－放電生成O2，實質為電解水，則隨著電解進行，溶液的pH不變，故③錯誤；④根據(jù)NH3·H2O＋OH－，當向氨水中加入少量NH4Cl晶體時，由于濃度增加，平衡左移，即NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小，④正確；錯誤的是①③，答案選A。22、C【詳解】A.雷雨過程發(fā)生的主要化學反應有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3?中化合態(tài)的N元素，其中第一個反應是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故A正確；B.過氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；C.鋁熱反應以鋁粉和氧化鐵為主要反應物的發(fā)熱反應，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應的溫度可達3000℃以上使反應產(chǎn)生的鐵單質以液態(tài)形式存在，可用于焊接鋼軌；各種金屬對氧的化學親和力大小各不相同，與氧親和力較大的金屬能夠把與氧親和力較小的金屬從它的氧化物中還原出來。鋁在足夠高的溫度下，與氧有很強的化學親和力，它可以從很多重金屬的氧化物中奪取氧，而把重金屬還原出來，可用于工業(yè)上冶煉高熔點的金屬，但是工業(yè)上煉鐵是用高溫下焦炭還原氧化鐵的方法，故C錯誤；D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分為CaCO3，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應生成E為Na2CO3，據(jù)此答題。【詳解】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體，可能發(fā)生的反應及個物質的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據(jù)反應：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和氫氣，化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及Na元素化合物性質與相互轉化，關鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結合混合物與水、酸反應都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。24、cd取代反應酯基、碳碳雙鍵氧化反應己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；（3）由D的結構簡式可知，含有的官能團有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應生成；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個羧基，2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！驹斀狻?1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應是，屬于取代反應(酯化反應)；（3）中的官能團名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個氫原子，反應類型為氧化反應；（4）含有2個羧基，化學名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應生成，反應的化學方程式為；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，說明W中含有2個羧基；2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。25、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應中除了有氧氣生成以外，反應還放熱，故答案為：反應放熱；（4）Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，進一步說明反應中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過氧化鈉與水反應的機理為：Na2O2與H2O反應生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案為：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【點睛】解答時要注意結合實驗現(xiàn)象分析推理，化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察實驗能力。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，兩者反應生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結合化合價升降總數(shù)相等配平該反應的離子方程式；(4)Fe2+具有較強還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣、水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時制取的氯氣中混有雜質HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價降低了4價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4，ClO2-、Cl-的系數(shù)為1，結合原子守恒和電荷守恒，該反應的離子方程式為：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，所以實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！军c睛】本題以實驗室制備ClO2為載體，考查了物質制備方案的設計的知識，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2取反應B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌142b/233a【解析】(1)①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性；

②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，據(jù)此寫出電子式。

(2)①根據(jù)反應物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了；

②根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；

③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質量計算硫酸鋇的物質的量，進一步求出硫酸鈉的質量，最后計算Na2SO4的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)①過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應生成的H2O2具有漂白作用；

②過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，因此，本題正確答案是：2H2O22H2O+O2↑；

③Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，電子式為；

(2)①Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，結合得失電子守恒知，該反應方程式為：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了，則取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2；取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；

②因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4；由實驗流程可以知道，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4，

因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；③因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a

克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質量為b

克，計算含量；b

克BaSO4的物質的量為b233mol，則樣品中含Na2SO4的質量為b233mol×142g/mol=142b233g，所以Na2SO因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌；142b/2