四川省成都市雙流棠湖中學2026屆化學高一上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca2、粗鹽溶液過濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④3、下列關于氯氣的說法中正確的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和鈉反應D．Cl2具有很強的氧化性，但在與水的反應中既能作氧化劑又能作還原劑4、下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖5、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O26、我國化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法不正確的是（）A．以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔B．堿母液儲罐“吸氨”后的溶質是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮肥D．該工藝的碳原子利用率理論上為100%7、在無土載培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、248、下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水9、下列物質，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的一組是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦10、下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)氯化鈉不導電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導電④氣態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤11、下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g12、已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol13、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（）A．水進入左瓶 B．水進入右瓶C．水同時進入兩瓶 D．水不進入任何一瓶14、下列說法中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)C．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D．少量金屬鈉保存在水中15、下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為(

)純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣A．A B．B C．C D．D16、下列說法錯誤的是A．分解反應不可能是氧化還原反應 B．置換反應一定是氧化還原反應C．復分解反應不可能屬于氧化還原反應 D．化合反應不一定是氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、氧化還原反應是一類非常重要的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________________________________________20、實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。（2）實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線B．轉移溶液時未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線21、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質量_______________g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時仰視液面達到刻度線；D．定容時俯視液面達到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.由反應方程式可知，CO中C的化合價由+2價→＋4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應方程式可知，鐵單質被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價→+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C與題意不符；D.在反應中鎂元素的化合價由0價→+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。2、A【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，正確的順序為③②①⑤④；答案選A。3、D【解析】

A.氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應該是排飽和食鹽水收集，A項錯誤；B.氯氣具有很強的氧化性，可將變價金屬氧化到最高價態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無論Cl2過量與否，B項錯誤；C.Cl2能和金屬鈉反應，而Cl-不能和鈉反應，C項錯誤；D.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項正確；答案選D。4、A【解析】

電解質、非電解質均是化合物，電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質不一定是電解質，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。5、B【解析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量的比，等物質的量的氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，再結合摩爾質量與物質的相對分子質量關系及常見物質的相對分子質量確定物質的化學式?！驹斀狻吭谕瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質的量相同，由可知氣體的質量比等于它們的摩爾質量比，，解得M(B)=34g/mol，當摩爾質量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質的相對分子質量。A.NH3相對分子質量是17，摩爾質量是17g/mol，A錯誤；B.H2S相對分子質量是34，摩爾質量是34g/mol，B正確；C.SO2相對分子質量是64，摩爾質量是64g/mol，C錯誤；D.O2相對分子質量是32，摩爾質量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應用的知識。掌握阿伏加德羅定律及物質的相對分子質量與摩爾質量關系是本題解答的關鍵。6、B【解析】

在飽和NaCl溶液中先通入氨氣（吸氨塔）使溶液呈現(xiàn)堿性，再通入CO2（碳酸化塔），在堿性環(huán)境下CO2溶解能力增強，與氨氣反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應生成碳酸氫鈉從溶液中析出，回轉焙燒爐加熱后轉化為純堿、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，在低溫下卻比NaCl溶解度小，在5℃～10℃時，向母液中加入食鹽細粉，可使NH4Cl單獨結晶析出，剩余氯化鈉溶液可再次投入使用，據(jù)此來解答?！驹斀狻緼．海水淡化工廠中，經(jīng)對海水分離、提純和濃縮可得到飽和氯化鈉溶液，用于下一步進入吸氨塔，故A正確；B．由工藝流程圖可知，進入堿母液儲罐的只有氯化銨，再加入氨氣后，會產(chǎn)生氨水，所以堿母液儲罐中的溶質是氯化銨和氨水，故B錯誤；C．由上述分析可知，“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮肥，故C正確；D．該流程中，二氧化碳中的碳原子最終全部進入純堿中，碳原子利用率理論上為100%，故D正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。7、A【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營養(yǎng)液中各離子物質的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質的量分別為：n（NH4+

）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-

）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯誤。答案選A?！军c睛】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol

K2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點．8、B【解析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。9、B【解析】

①H2O既不能和酸又不能和堿反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；②SO2只能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；④Mn2O7只能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯誤；⑤Fe2O3只能和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物，不是酸性氧化物，故錯誤；⑥Na2O2與堿不反應，Na2O2和酸反應生成鹽、氧氣和水，屬于過氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故正確；⑦NO既不能和酸反應也不能和堿反應，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確。故答案選B。【點睛】能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能夠與酸反應只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，既能與酸，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。10、C【解析】

①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電；④熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導電；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關?！驹斀狻竣倭蛩徜^是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強電解質，故①錯誤；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，所以氨水是電解質溶液，故②錯誤；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故③正確；④熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導電，故④正確；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關。11、A【解析】A.常溫常壓下測得1molN2的質量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強的影響，沒有標明條件的氣體體積沒有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準確，故C錯誤；D.用托盤天平稱取質量，只能稱準至0.1g，故D錯誤。故選A。12、D【解析】

氣體的物質的量n==0.25mol，氣體的摩爾質量M=，故答案為D?！军c睛】注意摩爾質量的單位為g/mol。13、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側壓強不變，所以水應該進入左瓶；答案選A。14、C【解析】

鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉；當鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄；水與鈉能劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻库c在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；當鈉與硫酸銅溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以有藍色沉淀生成，故B錯誤；鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶中，故C正確；鈉屬于活潑的金屬，水與鈉能劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，少量金屬鈉保存煤油中，故D錯誤?！军c睛】實驗室中一般從試劑瓶中取用試劑，用完后剩余的藥品不能放回，但有些特殊的試劑是要及時送回或處理掉的，目的是防止火災或其他危害等，而鈉的取用是從一塊鈉上切取一小塊，切剩下的要放回試劑瓶。15、B【解析】

A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質，屬于純凈物，A錯誤；B.選項物質都符合物質的分類標準，B正確；C.Fe是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質，D錯誤；故合理選項是B。16、A【解析】

A．分解反應可能是氧化還原反應，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應一定有元素化合價的升降，故置換反應一定屬于氧化還原反應，故B不選；C．復分解反應沒有元素化合價的升降，則復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故C不選；D．化合反應中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應不一定屬于氧化還原反應，故D不選。答案選A二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，反應的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。20、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解析】

了解稀釋溶液的過程，根據(jù)過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來進行溶液物質的量濃度和質量分數(shù)的換算【詳解】（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50mL溶液，標簽應寫上溶液名稱和物質的量濃度，因此答案為0.50mol/LH2SO4(