試題試題2024北京十一學(xué)校高一（下）開學(xué)考化學(xué)(2024.2)總分：100分時間：45分鐘第Ⅰ卷選擇題(共18小題，每題2分，共36分)1.下列四種離子半徑中最小的是A. B. C. D.2.下列原子半徑中最大的是A.Na B.O C.Cl D.Al3.下列分子中，不屬于極性分子的是（）A.HCl B.H2O C.NH3 D.CO24.下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是A.HCl B.HF C.HBr D.HI5.下列分子之間，不存在氫鍵的相互作用的是A. B.HF C.HCl D.6.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A.與 B.與C.與 D.與7.常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體一般屬于A.原子晶體 B.離子晶體 C.金屬晶體 D.分子晶體8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl9.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A. B.MgO C. D.10.關(guān)于的下列敘述中不正確的是A.是極性分子 B.同時含有離子鍵和非極性共價鍵C.同時含有極性鍵和非極性鍵 D.1mol完全分解，轉(zhuǎn)移1mol電子11.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是A.氣態(tài)氫化物沸點：B.單質(zhì)沸點：C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D.最高價含氧酸酸性：12.關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力，下列說法中不正確的是A.氫鍵是一種較強的分子間作用力B.分子間作用力就是分子間的引力C.含有陽離子的物質(zhì)，不一定含離子鍵D.某化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物13.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.水蒸發(fā) B.被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.HCl氣體溶于水14.下列分子中，所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.二硫化碳() B.二氯化鈹()C.二氟化氙() D.五氯化磷()15.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.的電子式為B.的電子式為C.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.電子式表示形成過程：16.下列說法中正確的是A.型的分子空間構(gòu)型必為三角錐形B.分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp雜化的結(jié)果C.中心原子采取雜化的分子，其幾何構(gòu)型不一定都是四面體形D.雜化軌道是由任意的1個s軌道和2個p軌道混合形成的三個雜化軌道17.已知R、X、Y、Z均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。R與Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X是金屬元素。下列說法一定正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>RB.R的含氧酸酸性一定比Z的含氧酸酸性強C.R的氣態(tài)氫化物沸點低于Z的氣態(tài)氫化物沸點D.若R和X的原子序數(shù)相差5，則形成的化合物屬于分子晶體18.已知的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A.圖中粒子A代表B.每個晶胞中有4個C.每個晶胞中所含的和數(shù)目比為1：2D.晶胞中的配位數(shù)(與等距且最近的數(shù))是4第Ⅱ卷非選擇題19.請比較下列各組物質(zhì)的沸點，填寫“>”或“<”NaCl_____NaI；_____；HCl_____HBr；Na_____K；_____20.下列物質(zhì)中均含有共價鍵，請判斷它們屬于極性鍵還是非極性鍵。（1）_____；（2）_____（3）_____；（4）SiC_____。21.有下列物質(zhì)①、②、③、④、⑤CO、⑥NaOH、⑦、⑧KBr用序號填空：（1）只含有極性鍵的是_____；（2）只含有非極性鍵的是_____；（3）既有離子鍵、又有非極性鍵的是_____；（4）既有離子鍵、又有極性鍵的是_____；22.判斷下列分子是否具有極性。在橫線上填“極性分子”或“非極性分子”。（1）(三角錐形，鍵角)_____；（2）(角型，鍵角)_____；（3）(正四面體，Si位于四面體中心，四個H位于四面體頂點)_____。23.寫出給定物質(zhì)的電子式_____；_____；_____；_____；24.電子式表示下列物質(zhì)的形成過程（1）：_____；（2）：_____；（3）：_____。25.結(jié)合VSEPR理論和雜化軌道理論，判斷下列分子的中心原子雜化方式、空間構(gòu)型。分子中心原子，寫元素符號價層電子對數(shù)雜化軌道數(shù)軌道雜化方式孤電子對數(shù)分子的空間構(gòu)型C440正四面體__________________________________________________________________________________________26.如圖是晶體結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：（1）在晶體中每個硅原子周圍緊鄰的氧原子數(shù)目為_____；每個氧原子周圍緊鄰的硅原子數(shù)目為_____，晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是_____。（2）在晶體中每個硅原子連接有_____個共價鍵，每個氧原子連接有_____個共價鍵，硅原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比_____，氧原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比是_____。27.某些常見NaCl型離子晶體的部分物理性質(zhì)如下表所示：NaCl型晶體NaINaBrNaClNaFMgO離子電荷11112核間距/pm318294279231210熔點/K933①107412613073莫氏硬度<2.5<2.52.53.2②（1）寫出①的合理范圍_____；②的合理范圍_____。（2）MgO的熔點高于NaF，請對此做出合理解釋_____。

參考答案第Ⅰ卷選擇題(共18小題，每題2分，共36分)1.【答案】D【詳解】四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，所以Mg2+的半徑最小。故選D。2.【答案】A【詳解】一般而言電子層越多，半徑越大；電子層數(shù)相同情況下，核電荷數(shù)小，半徑更大，由此可知原子半徑最大的是Na。故選A。3.【答案】D【分析】極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性,極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子?！驹斀狻緼.HCl中H-Cl為極性鍵，為極性分子,選項A錯誤；B.H2O中H-O鍵為極性鍵,分子構(gòu)型為V形，為極性分子,選項B錯誤；C.NH3中N原子形成3個δ鍵,有1個孤電子對,為sp3雜化,分子構(gòu)型為三角錐形,空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子,選項C錯誤；D.CO2為直線形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對稱,正負電荷中心重疊為非極性分子,選項D正確；答案選D。4.【答案】B【詳解】HCl；HF；HBr；HI結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長最短，鍵能最大．HI鍵長最長，鍵能最小，故選B。5.【答案】C【詳解】氮、氧、氟的電負性較強，故在氨分子、水分子、氟化氫分子間存在氫鍵；HCl不能形成氫鍵；故選C。6.【答案】B【詳解】A．與的中心原子雜化軌道的類型分別為sp和sp2，A錯誤；B．與的中心原子雜化軌道的類型均為sp3，B正確；C．與的中心原子雜化軌道的類型分別為sp和sp2，C錯誤；D．與的中心原子雜化軌道的類型分別為sp3和sp3d2，D錯誤。故選B。7.【答案】D【詳解】原子晶體、離子晶體的熔沸點較高，在常溫常壓下不可能呈氣態(tài)，同樣金屬晶體在常溫下一般也不會是氣態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)的沸點較低，降溫即可使其固化得到晶體，說明其熔點較低，符合該特征的晶體為分子晶體，答案選D。8.【答案】B【詳解】A．SO2和SiO2分別是由共價鍵形成的分子和原子晶體，所以化學(xué)鍵類型相同，而晶體類型不同，故A不符；

B．CO2和H2O都是只含共價鍵的分子晶體，所以化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同，故B符和；

C．NaCl和HCl分別是由離子鍵、共價鍵形成的離子晶體和分子晶體，所以化學(xué)鍵類型、晶體類型都不相同，故C不符；

D．CCl4和KCl分別是由共價鍵、離子鍵形成的分子晶體和離子晶體，所以化學(xué)鍵類型、晶體類型都不相同，故D不符；

故選：B。9.【答案】B【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵；【詳解】A．銨根離子中存在氮氫共價鍵，A不符合題意；B．MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，B符合題意；C．水屬于共價化合物，只存在氫氧共價鍵，C不符合題意；D．硫酸根離子中存在硫氧共價鍵，D不符合題意；故選B。10.【答案】B【詳解】A．是二面角結(jié)構(gòu)，其正負電荷中心不重合，是極性分子，A正確；B．中沒有離子鍵，B錯誤；C．中H—O為極性鍵，O—O為非極性鍵，C正確；D．分解時，其中-1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)生成水和氧氣，則1mol完全分解，轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；故選B。11.【答案】A【詳解】A．HF形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點升高，故氣態(tài)氫化物沸點：，A錯誤；B．鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)沸點升高，故沸點：，B正確；C．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，C正確；D．非金屬性：Cl＞I，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：，D正確；故選A。12.【答案】B【詳解】A．氫鍵是一種較強的分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，A正確；B．分子間作用力就是分子間的相互作用力，含斥力和引力，B錯誤；C．金屬晶體中含有陽離子，但金屬晶體中無離子鍵，只含有金屬鍵，C正確；D．離子化合物是含有離子鍵的化合物，故化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物，D正確；故選B。13.【答案】D【詳解】A．水蒸發(fā)是物理變化，沒有化學(xué)鍵破壞，A錯誤；B．被木炭吸附是物理變化，沒有化學(xué)鍵破壞，B錯誤；C．蔗糖溶于水是物理變化，沒有化學(xué)鍵破壞，C錯誤；D．HCl氣體溶于水，在水中電離成了氫離子和氯離子，H—Cl共價鍵被破壞，D正確；故選D。14.【答案】A【詳解】A．中C原子的最外層電子數(shù)為4，成鍵數(shù)為4，則4+4=8；S原子的最外層電子數(shù)為6，成鍵數(shù)為2，則6+2=8，所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．中Be原子的最外層電子數(shù)為2，成鍵數(shù)為2，則2+2=4，B錯誤；C．Xe最外層已是8個電子，再結(jié)合F形成XeF2，則Xe最外層電子數(shù)一定多于8，C錯誤；D．中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選A。15.【答案】A【詳解】A．二氧化碳為共價化合物，碳氧間存在碳氧雙鍵，電子式為，A正確；B．氯離子是陰離子，應(yīng)表示出其最外層電子，擴上中括號，標(biāo)上所帶負電荷，則氯化銨的電子式為，B錯誤；C．氯為17號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．鎂原子失去電子、氯原子得到電子形成離子化合物氯化鎂，表示為，D錯誤；故選A。16.【答案】C【詳解】A．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，A錯誤；B．PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，而且沒有孤電子對的，幾何構(gòu)型是四面體形，含有1個孤電子對，則幾何構(gòu)型都是三角錐形，含有2個孤電子對，則為V形，C正確；D．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則雜化軌道是由能量相近的1個s軌道和2個p軌道混合形成的三個雜化軌道，D錯誤；故選C。17.【答案】A【分析】分析可知X、Y、Z為第三周期的元素，且從左往右排列，R與Z同主族說明Z位于第二周期。【詳解】A．同周期主族元素，從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑遞增，故原子半徑：X>Y>Z>R，A正確；B．若R、Z非氧族元素，R的最高價含氧酸酸性一定比Z的最高價含氧酸酸性強，B錯誤；C．若R、Z為氧族元素或氮族元素，因分子間氫鍵的存在，使得R的氣態(tài)氫化物沸點高于Z的氣態(tài)氫化物沸點，C錯誤；D．若R和X分別為O、Al，則形成的化合物屬于離子晶體，D錯誤。故選A。18.【答案】D【詳解】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個A、8個B，結(jié)合化學(xué)式可知，A代表、B代表F-，A正確；B．由A分析可知，每個晶胞中有4個，B正確；C．由A分析可知，每個晶胞中所含的和數(shù)目比為1：2，C正確；D．由圖可以看出，一個鈣離子與四個氟離子相連，但在相鄰的下一個晶胞中，鈣離子仍然與四個氟離子相連，故鈣離子的配位數(shù)為8，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題19.【答案】①.＞②.＜③.＜④.＞⑤.＞【詳解】離子晶體中熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，所以NaCl＞NaI；共價晶體的沸點高于分子晶體，CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，所以沸點：CO2＜SiO2；分子晶體中相對原子質(zhì)量越大，沸點越高，相對分子質(zhì)量HCl<HBr，所以沸點HCl＜HBr；金屬晶體中熔沸點與金屬鍵強弱成正比，金屬鍵與金屬原子的價電子成正比、與半徑成反比，Na原子半徑大于K原子，所以Na＞K；分子晶體中含有分子間氫鍵的分子熔沸點高于無分子間氫鍵的分子，H2O存在分子間氫鍵，故沸點H2O＞H2S。20.【答案】（1）極性鍵（2）極性鍵（3）非極性鍵（4）極性鍵【分析】同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；【小問1詳解】CO2中含有碳氧極性鍵；【小問2詳解】中含有硫氧極性鍵；【小問3詳解】Cl2含有氯氯非極性鍵；【小問4詳解】SiC中含有碳硅極性鍵；21.【答案】（1）②⑤（2）①④（3）⑦（4）③⑥【分析】①O2中含非極性共價鍵；②NH3中含極性共價鍵；③中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；④中含非極性共價鍵；⑤CO中含極性共價鍵；⑥NaOH中含極性鍵和離子鍵；⑦中含非極性鍵和離子鍵；⑧KBr中只含離子鍵，為離子化合物；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，只含有極性鍵的是②⑤?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，只含有非極性鍵的是①④。【小問3詳解】根據(jù)分析可知，既有離子鍵、又有非極性鍵的是⑦?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，既有離子鍵、又有極性鍵的是③⑥。22.【答案】（1）極性分子（2）極性分子（3）非極性分子【小問1詳解】的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷中心不能重合，為極性分子；【小問2詳解】的空間構(gòu)型為角形，其正負電荷中心不能重合，為極性分子；【小問3詳解】的空間構(gòu)型為正四面體形，其正負電荷中心能重合，為非極性分子。23.【答案】①.②.③.④.【詳解】過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；氫氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；為共價化合物，其電子式為：；溴離子的電子式為：。24.【答案】（1）（2）（3）【小問1詳解】硫化鈉是離子化合物，則用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：；【小問2詳解】氮氣為兩個氮原子形成的單質(zhì)，則用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：；【小問3詳解】水為共價化合物，則用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：。25.【答案】①.S②.3③.3④.sp2⑤.1⑥.V形⑦.S⑧.3⑨.3⑩.sp2?.0?.平面三角形?.P?.4?.4?.sp3?.1?.三角錐形【詳解】SO2的中心原子為S，含有2個成鍵原子，鍵為2個，孤電子對數(shù)為=1，故價層電子對數(shù)為3，雜化軌道數(shù)為3，故為sp2雜化，分子空間構(gòu)型為V形。SO3的中心原子為S，含有3個成鍵原子，