試題試題2024北京牛欄山一中高一4月月考化學(xué)（2024.04）第一部分（選擇題共60分）本部分共20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.在嫦娥五號(hào)任務(wù)中，用石墨、鈷酸鋰作電池材料。石墨屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.酸 D.鹽2.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中 B.點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w前，先進(jìn)行驗(yàn)純C.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋 D.制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行3.我國(guó)傳統(tǒng)的制陶工藝世界聞名。下列制陶工藝的主要過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是A.碎石取土B.過(guò)濾去渣C.制胚定型D.入窯燒制A.A B.B C.C D.D4.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A.元素符號(hào)是SB.屬于短周期元素C.非金屬性比氧的強(qiáng)D.最高正化合價(jià)是+6價(jià)5.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A. B. C. D.6.下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，不正確的是A.有刺激性氣味 B.不溶于水C.能使品紅溶液褪色 D.能與NaOH溶液反應(yīng)7.下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是A.無(wú)色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應(yīng)8.下列有關(guān)硫的說(shuō)法正確的是A.硫與金屬反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng) B.單質(zhì)硫難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳C.加熱時(shí)，足量單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成CuS D.S與反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，與反應(yīng)體現(xiàn)還原性9.下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是A.BaCl2溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.澄清石灰水 D.NaOH溶液10.下列反應(yīng)起到了固氮作用的是A.工業(yè)上N2與H2在一定條件下合成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制備化肥NH4HCO311.下列說(shuō)法中，正確的是A.Al的摩爾質(zhì)量是27gB.1molNH3的體積一定是22.4LC.1molO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D.0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+12.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）A.H2 B.H2S C.SO2 D.Cl213.濃硫酸在使下列物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A.Cu→CuSO4 B.C→CO2C.FeO→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3→Fe2(SO4)314.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(脫水性)15.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是A.硝酸能與Na2SO3反應(yīng)，但不易生成SO2B.硝酸的氧化性很強(qiáng)，能氧化所有金屬C.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸D.濃硝酸因易揮發(fā)出HNO3而呈黃色16.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+＋Cl-=AgCl↓B.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OD.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO↑＋2H2O17.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含有NHC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOD用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D18.為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說(shuō)法不正確的是A.A中主要有和，也可能有一些B.②中加入過(guò)量溶液的主要目的是除去、、C.D溶液中有、、這3種離子D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有、19.是一種重要的化工原料，生活中的合成纖維、塑料、染料的生產(chǎn)會(huì)用到氨氣，氨氣還可以制備一系列無(wú)機(jī)物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是A.和都是常用的化肥 B.和受熱時(shí)都易分解C.不具有還原性 D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有2個(gè)氧化還原反應(yīng)20.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論下正確的是A.由①中的紅棕色氣體，不能推斷產(chǎn)生的氣體只含B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)第二部分（非選擇題共40分）21.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線___。22.選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）除去粗鹽水中的泥沙，用___________(填序號(hào)，下同)。（2）加熱和固體混合物制，用___________。（3）加熱和濃鹽酸的混合物制，用___________。23.硅是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料。工業(yè)上用石英砂、焦炭為原料制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)高溫方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）作還原劑的物質(zhì)是___________，碳元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)。（2）反應(yīng)中每生成1molSi，消耗SiO2的物質(zhì)的量是___________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。24.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性適中、釋氫條件相對(duì)溫和，是目前最具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料之一。（1）N在元素周期表中的位置是第___________周期、第VA族。（2）寫(xiě)出N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：___________。（3）N的非金屬性強(qiáng)于B的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：N和B在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，___________，原子半徑N小于B，得電子能力N強(qiáng)于B。（4）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，與N同主族。下列關(guān)于As的推斷中，正確的是___________(填字母)。a．原子的最外層電子數(shù)為5b．元素的非金屬性：As＞Nc．原子半徑：As＞N25.某小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)(經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好)。（1）①中的現(xiàn)象是_______。（2）②中石蕊溶液變紅，說(shuō)明SO2與H2O反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的_______(填字母)。a.氧化性b.還原性（4）④用于吸收多余的SO2，可選用的試劑是_______。26.某同學(xué)研究銅與稀硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置已略去，氣密性良好)。步驟I步驟II步驟III如圖組裝儀器并加入藥品，分液漏斗旋塞關(guān)閉，U型管左側(cè)無(wú)氣體將銅絲下移，一段時(shí)間后，U型管左側(cè)產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液逐漸變藍(lán)，當(dāng)液面低于銅絲時(shí)，反應(yīng)逐漸停止將銅絲上移，打開(kāi)分液漏斗旋塞，U型管內(nèi)氣體進(jìn)入分液漏斗立即變?yōu)榧t棕色，待氣體全部進(jìn)入分液漏斗后關(guān)閉旋塞（1）HNO3中的氮元素為+5價(jià)，是氮元素的最高價(jià)態(tài)，HNO3具有_______(填“氧化”或“還原”)性。（2）步驟III中分液漏斗內(nèi)的紅棕色氣體是_______。（3）補(bǔ)全銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+_______↑+4H2O（4）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有利于減少環(huán)境污染的措施有_______(寫(xiě)出一條即可)。27.某小組用和制取氨，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）制取氨的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）制取氨應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______(填序號(hào))。（3）收集氨的裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a．收集氨時(shí)試管口向下，是因?yàn)橄嗤瑮l件下氨的密度比空氣的小b．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨已收集滿（4）將盛滿氨的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面上升，液體幾乎充滿試管。說(shuō)明氨具有的性質(zhì)是___。

參考答案第一部分（選擇題共60分）本部分共20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【詳解】石墨是碳元素形成的單質(zhì)，氧化物、酸和鹽都是化合物，故不是氧化物、酸和鹽，故選A。2.【答案】A【詳解】A．濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會(huì)使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故，因此，濃硫酸稀釋時(shí)，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時(shí)散出，故A符合題意；B．一氧化碳和氧氣或空氣的混合氣體點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃一氧化碳前必須驗(yàn)純，故B不符合題意；C．鈉易和水反應(yīng)釋放出氫氣，鈉易與氧氣反應(yīng)，故不能用水來(lái)滅鈉火，必須用干燥沙土來(lái)覆蓋以隔絕氧氣，故C不符合題意；D．有毒氣體易對(duì)人體造成傷害，實(shí)驗(yàn)制取有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止使人體中毒金屬，故D不符合題意；故選A。3.【答案】D【分析】【詳解】A．碎石土是由顆粒較大的碎石和顆粒較小的土粒組成，故碎石取土中沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故A不符合題意；B．過(guò)濾是分離不溶性固體和液體的方法，故過(guò)濾去渣過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B不符合題意；C．制胚定型中沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不符合題意；D．入窯燒制過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化過(guò)程，生成了新的物質(zhì)，故D符合題意；故選D。4.【答案】C【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為硫元素。【詳解】A.硫元素的元素符號(hào)是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯(cuò)誤；D.主族元素的最高正化合價(jià)與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個(gè)電子，則硫元素的最高正化合價(jià)是+6價(jià)，故D正確；故選C。5.【答案】D【詳解】A．氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B．氯氣是雙原子分子，電子式為，B正確；C．氯化鈉是離子化合物，電子式為，C正確；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選D。6.【答案】B【詳解】A.二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，故A正確；B.二氧化硫易溶于水，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選B。7.【答案】A【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。8.【答案】D【詳解】A．硫與金屬反應(yīng)生成金屬硫化物，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硫不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B錯(cuò)誤；C．硫的氧化性較弱，與銅共熱反應(yīng)時(shí)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫、硫元素化合價(jià)降低、S體現(xiàn)氧化性，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、硫元素化合價(jià)升高、S體現(xiàn)還原性，故D正確；故選D。9.【答案】B【分析】【詳解】A．鹽酸的酸性大于亞硫酸和碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，CO2和SO2均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故A不選；B．二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化導(dǎo)致溶液褪色，而二氧化碳不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液不褪色，可以鑒別，故選B；C．CO2和SO2均屬于酸性氧化物，都能和澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法區(qū)分，故C不選；D．CO2和SO2均屬于酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但沒(méi)有現(xiàn)象，不能鑒別，故D不選；故選B。10.【答案】A【詳解】A．工業(yè)上N2與H2在一定條件下合成NH3，反應(yīng)中有氮元素的單質(zhì)N2參加，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物NH3，因此屬于氮的固定，A符合題意；B．由NO與O2反應(yīng)生成NO2，這是N元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物無(wú)N2參加，因此不屬于氮的固定，B不符合題意；C．NH3被O2氧化成NO和H2O，是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物中無(wú)N2參加，因此不屬于氮的固定，C不符合題意；D．由NH3制備化肥NH4HCO3，反應(yīng)物中無(wú)N2參加，因此不屬于氮的固定，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11.【答案】C【分析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下1molNH3的體積一定是22.4L，非標(biāo)況不一定，故B錯(cuò)誤；C．1mol任何分子中所含分子數(shù)約為6.02×1023，所以1molO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；D．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算K+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.【答案】B【詳解】A.H2是中性氣體，可以用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B.H2S是還原性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B符合題意；C.SO2是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，故C不符合題意；D.Cl2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】不能用濃硫酸干燥的氣體主要是堿性氣體NH3，還原性氣體H2S、HBr、HI。13.【答案】B【分析】【詳解】A．由反應(yīng)：，知Cu被濃硫酸氧化，同時(shí)生成硫酸對(duì)應(yīng)的鹽CuSO4，故體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，A不符合題意；B．由反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，知C被濃硫酸氧化，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，B符合題意；C．由反應(yīng)2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，知FeO被濃硫酸氧化，同時(shí)生成硫酸對(duì)應(yīng)的鹽Fe2(SO4)3，故體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，C不符合題意；D．由反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，知未發(fā)生元素化合價(jià)改變，只生成了硫酸對(duì)應(yīng)的鹽Fe2(SO4)3，故只體現(xiàn)濃硫酸酸性，D不符合題意；故答案選B。14.【答案】B【分析】【詳解】A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，由于濃硫酸吸收空氣中的水分，使溶液質(zhì)量增大，體現(xiàn)了吸水性，A錯(cuò)誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性、酸性，B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成這是濃硫酸的脫水性，不是吸水性，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸干燥氯氣這是濃硫酸的吸水性，不是脫水性，D錯(cuò)誤；故選B。15.【答案】A【詳解】A．硝酸能與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，不會(huì)生成SO2，故A正確；B．硝酸的氧化性很強(qiáng)，能氧化一般的金屬，但Au、Pt不能被硝酸氧化，故B錯(cuò)誤；C．鋁或鐵能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、NO和水，因此不可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，只能用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸，主要是鋁或鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸中因硝酸分解生成二氧化氮而呈黃色，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。16.【答案】D【分析】【詳解】A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，離子方程式正確，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式正確，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式正確，故C正確；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O故D錯(cuò)誤；故選D。17.【答案】C【分析】【詳解】A．滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液含有Fe2+，F(xiàn)e3+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，故A正確；B．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定是氨氣，原溶液含有NH，故B正確；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有SO或Ag+，故C錯(cuò)誤；D．氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO再氧化石蕊成無(wú)色物質(zhì)，氯水的酸性主要靠HCl體現(xiàn)，漂白性靠HClO體現(xiàn)，D正確；故選C。18.【答案】B【分析】粗食鹽水中存在等離子，①加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OH)2沉淀過(guò)濾即得A固體，這步可完全除去Mg2+、，②再加過(guò)量的碳酸鈉溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀過(guò)濾即得C固體，這步除去剩余的Ca2+和過(guò)量的Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過(guò)量的OH-和，最終得到精鹽水?！驹斀狻緼．由分析得，加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀E中主要有和，也可能有一些Ca(OH)2，故A正確；B．②中加過(guò)量的碳酸鈉溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，主要目的是除去剩余的Ca2+和過(guò)量的Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．由于②再加過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)量，因此D溶液中有、、這3種離子，故C正確；D．③加入適量的鹽酸除去過(guò)量的OH-和，離子方程式為：、，故D正確；故選B。19.【答案】B【分析】氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氨氣和二氧化碳、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，故A錯(cuò)誤；B．和受熱時(shí)都易分解，前者生成氨氣和氯化氫，后者生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C．NH3能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故氨氣具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)：NH3→NO→NO2→HNO3，故D錯(cuò)誤；故選B。20.【答案】D【詳解】A．①中的紅棕色氣體是NO2，N元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一定有元素化合價(jià)升高，推斷產(chǎn)生的氣體中還一定有O2，故A正確；B．濃硝酸受熱易分解，②中的紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，所以生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，CO2可能是C和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D。第二部分（非選擇題共40分）21.【答案】【分析】【詳解】濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑；碳酸氫鈉受熱容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松劑；氧化鐵是紅棕色固體粉末，常用作紅色顏料，故答案為：。22.【答案】（1）②（2）③（3）①【分析】①為加熱固體和液體制備氣體的裝置，②為過(guò)濾裝置，③為加熱固體制備氣體的裝置，據(jù)此分析解答。【小問(wèn)1詳解】泥沙不溶于水，過(guò)濾可以除去粗鹽水中的泥沙，故答案為：②；【小問(wèn)2詳解】加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制NH3，應(yīng)該選用加熱固體制備氣體的裝置，故答案為：③；【小問(wèn)3詳解】加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，應(yīng)該選用加熱固體和液體制備氣體的裝置，故答案為：①。23.【答案】（1）①.C②.升高（2）①.1②.4【小問(wèn)1詳解】SiO2+2CSi+2CO↑中碳失電子，被氧化，作還原劑，碳元素的化合價(jià)升高，故答案為：C；升高；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)硅原子守恒，反應(yīng)中每生成1molSi，消耗SiO2的物質(zhì)的量是1mol，硅由+4價(jià)降為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：1；4。24.【答案】（1）2（2）HNO3（3）核電荷數(shù)N大于B（4）ac【小問(wèn)1詳解】N為7號(hào)元素，位于第2周期、第VA族。【小問(wèn)2詳解】N原子最外層電子數(shù)為5，最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3?！拘?wèn)3詳解】N和B在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N大于B，原子半徑N小于B，得電子能力N強(qiáng)于B，故N的非金屬性強(qiáng)于B?！拘?wèn)4詳解】a．砷(As)與N同主族，故原子的最外層電子數(shù)為5，對(duì)；b．同主族元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越弱，故元素的非金屬性：As<N，錯(cuò)；c．同主族元素，核電荷數(shù)越大電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑：As＞N，對(duì)；故選ac。25.【答案】（1）品紅溶液褪色（2）SO2+H2OH2SO3（3）a（4）N