第5講物質(zhì)的量氣體摩爾體積【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量【微思考】6.02×1023和阿伏加德羅常數(shù)(NA)有怎樣的關(guān)系？。提示：6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×10232.摩爾質(zhì)量【正誤判斷】1.1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 ()2.氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g ()3.0.8g氦氣中所含的原子數(shù)目約為1.204×1023 ()4.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 ()5.1molNaCl和1molHCl中含有相同數(shù)目的離子 ()6.17g－OH與17gOH－中所含電子數(shù)均為10NA ()答案：1.×2.×3.√4.×5.×6.×1.填空：(1)3g3He含有的中子數(shù)為。(2)常溫常壓下，124gP4()中所含P－P鍵數(shù)目為。(3)(2022·廣東卷改編)1molCO中含有個(gè)電子。(4)(2022·海南卷改編)2.8g56Fe含有的中子數(shù)為。(5)amol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為NA。答案：(1)NA(2)6NA(3)8.428×1024(4)1.5NA(5)a(A－N－2)解析：(1)3g3He即為1mol，1個(gè)3He含有的中子數(shù)為3－2＝1，則1mol3He含有的中子數(shù)為NA；(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)P－P鍵，124gP4是1mol，因此含有P－P鍵數(shù)目為6NA；(3)1個(gè)CO分子中有14個(gè)電子，1molCO含有14×6.02×1023個(gè)電子；(4)56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為56－26＝30，相對原子質(zhì)量為56，n(56Fe)＝2.8g56g/mol＝0.05mol，所含中子為0.05mol×30＝1.5mol即1.5NA；(5)R2＋的核外電子數(shù)為(A－N－2)，amol的R2＋的核外電子數(shù)為a(2.(1)含6.02×1023個(gè)中子的37Li的質(zhì)量是(2)4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD218(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是，X的相對原子質(zhì)量是。答案：(1)1.75(2)22(3)62g·mol－116學(xué)生用書?第27頁3.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含有的氧原子數(shù)為，氫原子的物質(zhì)的量為mol(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol－1)。答案：0.33NA0.26解析：晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol－1，n＝12.2g122g·mol－1＝0.1mol，故氧原子數(shù)目＝0.1mol×(2＋1.3)NAmol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)的個(gè)數(shù)。如：第3題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計(jì)算對象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。考點(diǎn)二氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積大小的因素2.氣體摩爾體積【微思考1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm＝22.4L/mol，那么Vm＝22.4L/mol時(shí)也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？。提示：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm＝22.4L/mol，若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，因此Vm＝22.4L/mol時(shí)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)或物質(zhì)的量。(2)推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同n1n同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比ρ1ρ同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、V相同p1p溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比【微思考2】(1)等物質(zhì)的量的C2H4和C3H6中：①所含的分子數(shù)目之比為；②相同條件下體積之比為；③所含的原子總數(shù)目之比為；④相同條件下的密度之比為。(2)等質(zhì)量的C2H4和C3H6中：①所含的分子數(shù)目之比為；②相同條件下體積之比為；③所含的原子總數(shù)目之比為；④相同溫度和體積時(shí)，壓強(qiáng)之比為。提示：(1)①1∶1②1∶1③2∶3④2∶3(2)①3∶2②3∶2③1∶1④3∶2n＝NNA＝mM＝1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對下列四種氣體，按要求完成填空。①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S ④0.2molNH3學(xué)生用書?第28頁(1)體積最大的是(填序號，下同)；(2)密度最小的是；(3)質(zhì)量最大的是；(4)氫原子個(gè)數(shù)最少的是。答案：(1)②(2)①(3)②(4)②以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程相對分子質(zhì)量的計(jì)算2.(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為，可能是氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％、c％，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。答案：(1)64SO2(2)64(3)①m2d6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1③17a％＋44b％＋18c％解析：(1)M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1；(2)M＝1.92g672×10－3L×22.4L·mol－1＝64g·mol－1；(3)因?yàn)镹H4HCO3(s)△NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(fèi)(混)＝2d?n(混)＝m2dmol，M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1；②M(混)＝22.4ρg·mol－1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a％∶b％∶c％，M(混求氣體摩爾質(zhì)量的5種方法1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。2.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L－1)：M＝22.4ρg/mol。3.根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·mN5.對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1a％＋M2b％＋M3c％＋……，a％、b％、c％指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。阿伏加德羅定律的應(yīng)用3.向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體。(1)同溫、同壓、同體積時(shí)，三種氣體的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是。(2)溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是。(3)質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是。(4)溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是。答案：(1)ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)(2)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)(3)V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)(4)m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓時(shí)，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)。(2)溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。(3)溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比；質(zhì)量相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)。(4)溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，則氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)。4.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，回答下列問題：(1)左側(cè)與右側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比為；(2)右側(cè)充入CO的質(zhì)量為；(3)若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入CO的物質(zhì)的量為mol。答案：(1)4∶1(2)7g(3)0.75解析：(2)設(shè)充入CO的物質(zhì)的量為n，則1n＝41mol，n＝14所以m(CO)＝14mol×28g/mol＝7g(3)若使隔板處于中間，則兩邊充入N2與CO物質(zhì)的量應(yīng)相等，此時(shí)CO為1mol×14＝0.25mol，需再充入0.75molCO1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA(2023·浙江6月選考)B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA(2023·浙江6月選考)C.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子(2020·全國Ⅲ卷)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA(2023·浙江6月選考)答案：A解析：1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；1.7gH2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；1mol重水和1mol水質(zhì)子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。學(xué)生用書?第29頁2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA(2023·遼寧卷)B.1molSi含Si－Si的數(shù)目約為4NA(2023·湖北卷改編)C.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA(2023·遼寧卷)D.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA(2021·浙江1月選考)答案：C解析：1個(gè)CO2分子含有2個(gè)π鍵，題中沒有說是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si－Si的數(shù)目約為2NA，B錯(cuò)誤。3.下列敘述正確的是()A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA(2018·全國Ⅰ卷)B.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同(2020·北京卷)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA(2017·浙江4月選考)D.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子(2020·全國Ⅲ卷)答案：A解析：氬氣(18Ar)是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣是1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，A正確；同溫同壓下，ρ1ρ2＝M1M2，所以ρ(O2)ρ(CO2)＝3244，不相同，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為非氣體狀態(tài)，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)714課時(shí)測評5物質(zhì)的量氣體摩爾體積對應(yīng)學(xué)生(時(shí)間：45分鐘滿分：60分)(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)選擇題1－10題，每小題3分，共30分。1.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位C.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子答案：C解析：摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對分子(原子)質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，故B錯(cuò)誤；“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，故C正確；1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的粒子，故D錯(cuò)誤。2.CH4與Cl2光照條件下充分反應(yīng)生成一系列鹵代烴，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的氯原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全反應(yīng)后得到的HCl分子數(shù)為2NAC.16gCH4與足量Cl2充分反應(yīng)后得到的鹵代烴分子總數(shù)為NAD.1molCH4和1molCl2充分反應(yīng)可以得到CH3Cl的分子數(shù)為NA答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣態(tài)，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與CH4完全反應(yīng)，無論生成哪種鹵代烴，每消耗1molCl2生成1molHCl，所以得到HCl分子數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)碳原子守恒，16gCH4為1mol，與足量Cl2充分反應(yīng)后得到的鹵代烴分子總數(shù)為NA，選項(xiàng)C正確；甲烷和氯氣發(fā)生多步反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，無法計(jì)算得到的CH3Cl的分子數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3.(2024·四川成都高三階段練習(xí))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積VL約為()A.22.4pbC.22.4N答案：A解析：ag某氣體的分子數(shù)為p，則其摩爾質(zhì)量為apNAg/mol＝NAapg/mol，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bgNAap4.(2024·河南鄭州階段練習(xí))NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡稱a)28g，則下列關(guān)于a的說法錯(cuò)誤的是()A.a中兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1C.a的密度為1.25g·L－1D.a的平均摩爾質(zhì)量為15g·mol－1答案：C解析：同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，兩種氣體的體積(同溫同壓)比為1∶1，A正確；m(N2)m(H2)＝n(N2)M(N2)n(H2)M(H2)＝11×282＝141，兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1，B正確；a氣體的質(zhì)量確定，但一定物質(zhì)的量的氣體體積與溫度5.(2024·江西贛州高三開學(xué)考試)稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質(zhì)(如F2等)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若將1.5molXe和7.5molF2加入一定體積的容器中，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2。則所得產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比和該產(chǎn)物的分子式的說法正確的是()A.1∶2XeF2 B.1∶4XeF4C.1∶2Xe2F4 D.1∶4無法確定分子式答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題。7.5mol氟氣反應(yīng)剩余4.5mol氟氣，反應(yīng)了3mol氟氣，1.5molXe與3mol氟氣反應(yīng)生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為1.5∶(3×2)＝1∶4，故產(chǎn)物的最簡式為XeF4，分子式無法確定。6.(2024·山東泰安高三階段練習(xí))一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球(如圖)，下列說法中正確的是()A.氣球①中裝的是CH4B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1答案：D解析：根據(jù)n＝mM，V＝n·Vm，則氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，因此氣球①中裝的是SO2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)V＝n·Vm，得到氣球①中分子數(shù)比氣球③中氣體分子數(shù)少，故B錯(cuò)誤；氣球①裝的是SO2，氣球④裝的是CH4，根據(jù)n＝mM，V＝n·Vm，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，故C錯(cuò)誤；氣球③裝的是O2，氣球④裝的是CH4，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，故7.(2025·海南農(nóng)墾中學(xué)期末)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是()A.若M(甲)＞M(乙)，則分子數(shù)：甲＞乙B.若M(甲)＜M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＞乙C.若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D.若M(甲)＞M(乙)，則氣體體積：甲＜乙答案：C解析：根據(jù)n＝mM，若M(甲)＞M(乙)，則n(甲)＜n(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙，A錯(cuò)誤；根據(jù)n＝mM，若M(甲)＜M(乙)，則n(甲)＞n(乙)，氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，氣體摩爾體積Vm＝Vn，則氣體摩爾體積：甲＜乙，B錯(cuò)誤；根據(jù)n＝mM，若M(甲)＜M(乙)，則n(甲)＞n(乙)，氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，溫度相同，由pV＝nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、8.(2024·重慶期中)某密閉剛性容器由可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NAB.甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1∶3C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍D.若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處答案：D解析：同溫同壓，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。室溫下向甲中充入由H2和O2組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，根據(jù)題圖，H2和O2的總物質(zhì)的量為2mol，則甲室混合氣體的分子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；總質(zhì)量為19g，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為ymol，x＋y=22x+32y=19，則x＝1.5、y＝0.5，甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為3∶1，B錯(cuò)誤；甲室氣體的平均摩爾質(zhì)量為19g2mol＝9.5g/mol，同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的4.75倍，C錯(cuò)誤；若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，發(fā)生反應(yīng)2H2＋O22H2O，反應(yīng)后剩余0.5mol9.(2025·湖北荊州期末)在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.分子數(shù)目：N(X)＝N(Z)＝2N(Y)B.若Y是SO2，則X可能是O2C.氣體密度：ρ(X)＝ρ(Z)＝2ρ(Y)D.X和Y分子中含有的原子數(shù)可能相等答案：C解析：由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強(qiáng)、溫度分別相等，V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，A正確；由于三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是SO2，X是O2，則符合二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為164∶132＝1∶2，符合n(X)＝2n(Y)，B正確；由ρ＝mV可知，三種氣體的密度：2ρ(X)＝2ρ(Z)＝ρ(Y)，C錯(cuò)誤；若Y分子中原子數(shù)為X分子中原子數(shù)的2倍，則X和Y分子中含有的原子數(shù)相等10.(2024·湖南長沙開學(xué)考試)同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中下沉，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()A.X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大B.X可能是CO2，Y可能是CH4C.X氣體的密度小于Y氣體的密度D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大答案：B解析：A球放在CO中下沉，B氣球放在O2中上浮，說明X氣體的密度比一氧化碳的密度大，Y氣體的密度小于氧氣的密度，根據(jù)ρ＝M/Vm知，同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對分子質(zhì)量大于28，Y的相對分子質(zhì)量小于32，但X氣體的相對分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯(cuò)誤；CO2的相對分子質(zhì)量為44，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，所以X可能是CO2，Y可能是甲烷，B正確；X的密度大于CO的密度，但不一定小于Y的密度，C錯(cuò)誤；相同條件下，等體積的兩種氣體其物質(zhì)的量相等，因?yàn)閄、Y摩爾質(zhì)量相對大小未知，所以無法確定其質(zhì)量相對大小，D錯(cuò)誤。11.(8分)(2024·貴州六盤水高三階段練習(xí))如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為g。(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為。(4)經(jīng)過查資料知道HCl＋NH3NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，隔板b將靜置于刻度“”處(填數(shù)字)答案：(1)1(2)11(3)11(4)2解析：(1)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由題圖可知甲室中氣體的物質(zhì)的量為5×0.6mol3＝1mol。(2)乙室中HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g·mol－1＝21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g－10.9g＝11g。(3)甲室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為11g，平均摩爾質(zhì)量為11g·mol－1，則甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為11。(4)設(shè)甲室中氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為x＋y＝1mol，17g·mol－1×x＋2g·mol－1×y＝11g，可得x＝0.6mol、y＝0.4mol；如果將隔板a去掉，0.6molHCl與0.6molNH3恰好完全反應(yīng)生成氯化銨固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以隔板b將會(huì)左移至刻度“12.(8分)(2024·河南鄭州高三階段練習(xí))某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。【實(shí)驗(yàn)裝置】【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】溫度壓強(qiáng)時(shí)間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30℃101kPa0300g0030℃101kPa4分鐘298.2g1.243L請回答下列問題：(1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是mol、mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是。(3)下列敘述不正確的是(填字母)。A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B.在該實(shí)驗(yàn)條件下，3molO2的氣體摩爾體積為74.58L·mol－1C.同溫、同壓下，2molCO、CO2混合氣體和2molO2的體積相同D.該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287g·L－1答案：(1)0.10.05(2)24.86L·mol－1(3)B解析：(1)4分鐘時(shí)水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300g－298.2g＝1.8g，根據(jù)反應(yīng)：2H2O通電2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH2、0.05molO2。(2)0.05molO2的體積為1.243L，所以氣體摩爾體積為1.243