2026屆廣東省汕頭市名?；瘜W高三第一學期期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質乙中現(xiàn)象結論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣BCaCO3、SiO2石灰水變渾濁CaCO3和SiO2高溫下反應生成了CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應DFeCl3固體（熔點306℃、沸點315℃）、MnO2固體淀粉KI溶液變藍加熱時MnO2能將FeCl3氧化成Cl2A．A B．B C．C D．D2、下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A．牛奶在冰箱里保存B．向玻璃中加入氧化鉛C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．在糕點包裝內放置小包除氧劑3、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是()A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B．通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小 D．升高溫度，平衡常數(shù)增大4、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應B．物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量C．發(fā)生化學反應時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同5、鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是()A．未知物質X為CO2，屬于氧化產物B．每轉移1mole－時，生成2molXC．反應中PdCl2作氧化劑，被還原D．還原性：CO>Pd6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．標準狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA7、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋8、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過9、下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是A．銅和硝酸反應 B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應10、酸與醇發(fā)生酯化反應的過程如下：下列說法不正確的是A．①的反應類型是加成反應B．②的反應類型是消去反應C．若用R18OH作反應物，產物可得H218OD．酯化過程中，用濃硫酸有利于②的過程11、K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A．z=2B．該反應中的氧化產物為K2FeO4C．K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D．上述反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-12、下圖是工業(yè)合成氨反應的速率-時間圖像，在t1時刻改變某一條件，到t2時重新達到平衡，判斷t1時刻可能改變條件是（）A．使用催化劑B．升高溫度C．增大壓強D．提高N2濃度13、下列化學用語表達正確的是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結構示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-14、碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿），下列有關說法不正確的是A．將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2OC．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸D．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L15、八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常見的離子半徑：g>h>d>eB．氫化物的沸點y一定低于zC．由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀D．e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應16、下列離子方程式正確的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4+2NH3·H2OC2O42—＋2NH＋2H2OC．氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al＋2OH-+6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑17、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料18、下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫19、在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)20、對金屬腐蝕及防護的表述正確的是()A．金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質溶液接觸B．金屬腐蝕的本質：金屬失電子發(fā)生還原反應C．外加電流陰極保護法；被保護的金屬應與電源正極相連D．犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應做負極21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24L單質氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA22、對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol-1,下列結論中錯誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：nC．保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大說明該反應的△H＜0。D．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉化的化學方程式是________。(4)E的結構簡式是________。(5)F含有的官能團是________(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構體還有________種。(6)G→X的化學方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應，形成的高分子結構簡式是________。(8)P的結構簡式是________。24、（12分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應①為加成反應，則B的名稱為__________________。（4）反應②的反應類型為___________________________。（5）D的一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應方程式為________________________。（7）D的同分異構體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。25、（12分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生。（1）寫出甲中產生氣體反應的化學方程式___。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。實驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是___。寫出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。26、（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要稱量固體KMnO4的質量___________。②下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是___________(填序號)。a．加水定容時俯視刻度線b．容量瓶底部有少量蒸餾水c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上d．天平的砝碼生銹（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_________________。②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質；證明方法是_______________；猜想二：____________________。27、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：（1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是________。（2）上述流程中由粗產品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學方程式________。②為了驗證上述產物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產物中滴加蒸餾水，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為________。28、（14分）鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC

熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:_______________。(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________________。(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。①過濾操作中使用的玻璃儀器有_______________________________________。②如何證明晶體已洗凈?__________________________________________。(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:______________________________________。(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:___________。(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為____mol/L。29、（10分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產品的純度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A.空氣受熱膨脹，水受熱會變成水蒸氣；B.碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；C.不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷烴；D.酒精燈加熱可以達到氯化鐵的沸點315℃，可能導致氯化鐵氣化進入乙中，F(xiàn)e3+氧化性強于I2，可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍。【詳解】A.鐵粉即便不與水反應，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應該對肥皂泡進行進一步的實驗才能證明有H2產生（點燃），A錯誤；B.CaCO3即便不與SiO2反應，也可自身分解產生使石灰水變渾濁的CO2，B錯誤；C.石蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KMnO4溶液褪色可說明石蠟油分解產生了烯烴，C正確；D.乙中KI淀粉變藍，既可能為MnO2氧化FeCl3產生了Cl2，也可能因為FeCl3分解產生了Cl2，還可能為高溫下FeCl3氣化進入乙中將KI氧化，D錯誤。答案選C。2、B【詳解】A.牛奶在冰箱里保存，通過降低溫度減小牛奶變質的反應速度，與題意不符，故A錯誤；B.向玻璃中加入氧化鉛，可增強玻璃的折光率，與反應速率無關，符合題意，故B正確；C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，從而起到增大反應速率的目的，與題意不符，故C錯誤；D.在糕點包裝內放置小包除氧劑來防止食品被氧化，減慢食物因氧化而變質的速度，與題意不符，故D錯誤；答案選B。3、A【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯誤；B.通入CO2，其與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應產生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會減弱，故溶液pH減小，B正確；C.加入NaOH固體會抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；D.溫度升高，促進鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；故合理選項是A。4、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質的量的物質所具有的質量稱為摩爾質量，單位為g/mol，相對分子質量是化學式中各個原子的相對原子質量(Ar)的總和，相對分子質量的單位是"1"，而摩爾質量的單位是g/mol，相對分子質量在數(shù)值上等于摩爾質量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強弱與失電子的難易程度有關，越易失去電子，還原性越強，與失去電子數(shù)目的多少無關，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。5、B【詳解】根據(jù)題意，CO、PdCl2參加反應，PdCl2被還原成Pd，則CO被氧化成CO2，反應方程式為CO＋PdCl2＋H2O=Pd＋CO2＋2HCl；A.根據(jù)上述分析，X為CO2，C元素的化合價由＋2價升至＋4價，化合價升高，CO為還原劑，CO2為氧化產物，A正確；B.根據(jù)反應方程式，生成1molCO2時轉移電子2mol，因此每轉移1mol電子，生成0.5molCO2，B錯誤；C.PdCl2中Pd的化合價降低，作氧化劑，被還原，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產物，還原性CO>Pd，D正確；答案選B。6、C【詳解】A.100g質量分數(shù)為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，含1mol氧原子；水的質量為54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個，故正確；B.標準狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體的物質的量n===0.2mol，1個CO2

和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2

和N2O含有電子數(shù)是N=n×NA=4.4NA，故正確；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質的物質的量，故錯誤；D.7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正確；故選：C。7、A【詳解】向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應產生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發(fā)生反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。8、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發(fā)生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。9、C【解析】A、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，生成物有改變，不選A；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應可以生成碳酸鈉，也可以生成碳酸氫鈉，生成物有不同，不選B；C、鐵和氯氣只能生成氯化鐵，不改變生成物，選C；D、氯化鋁和氫氧化鈉反應可以生成氫氧化鋁沉淀，也可以生成偏鋁酸鈉，產物有不同，不選D。答案選C。10、C【解析】A、①的反應羧酸的羧基中羰基與醇發(fā)生加成反應，故A正確；B、②的反應中兩個羥基同時連在同一碳原子上發(fā)生消去反應脫水，故B正確；C、根據(jù)酯化反應的過程，若用R18OH作反應物，產物是RˊCO18OR和H2O，故C錯誤；D、酯化過程中，用濃硫酸吸收了反應生成的水，使反應朝著有利于生成更多的RˊCOOR的方向移動，有利于②的過程，故D正確。正確答案選C。11、A【解析】A、反應xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應中的氧化產物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據(jù)反應方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-，選項D正確。答案選A。12、B【解析】根據(jù)圖像，t1時正、逆反應速率增大，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，合成氨是一個放熱的體積減小的反應，根據(jù)外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響分析解答。A.使用催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B．合成氨反應是一個放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故B正確；C．增大反應體系的壓強，平衡正向移動，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D.提高N2濃度，平衡正向移動，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，側重反應速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關鍵，本題的難點是根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向。13、B【詳解】A．乙酸結構簡式應體現(xiàn)官能團-COOH，即乙酸的結構簡式為CH3COOH，選項A錯誤；B．NaOH的電子式：，選項B正確；C．Cl的質子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結構示意圖為：，選項C錯誤；D．NaClO是強電解質NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應為：NaClO═Na++ClO-，選項D錯誤。答案選B。14、C【分析】本流程目的為利用陽極泥（含有質量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲，所以先要進行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿，流程中先加堿溶，過濾除去雜質，得到溶液，再加硫酸沉降經過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質，以此解答?！驹斀狻緼、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應，生成TeO32－，離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正確；C、由已知信息可知，TeO2易溶于強酸和強堿，在沉降的過程中，硫酸若過量，可能導致TeO2的溶解，造成產品的損失，故C錯誤；D、1kg陽極泥中含TeO2的質量為1000g×8%=80g，碲元素的回收率為90%，則有80g×90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關系式：1TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4L/mol=20.16L，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學反應原理、方程式的書寫，實驗操作的判斷是解本題關鍵，涉及計算要注意得失電子守恒的運用。15、B【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：g＞h＞d＞e，故A正確；B．NH3分子間形成氫鍵，其沸點比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點不一定就比N的氫化物低，故B錯誤；C．O、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應可以生成S沉淀，故C正確；D．氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應，故D正確；故答案為B。16、C【解析】A.稀HNO3具有氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能產生SO2，A錯誤；B.向氨水中加入少量H2C2O4溶液生成草酸銨，反應進行到底，不屬于可逆反應，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式書寫正確，C正確；D.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，方程式書寫不完整，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】過氧化鈉的化學性質活潑，過氧化鈉與硫酸銅溶液反應，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶質發(fā)生復分解反應，生成氫氧化銅和硫酸鈉；以此類推，過氧化鈉與氯化鐵溶液、氯化鎂溶液等反應與上述反應過程相似。17、C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。18、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，溶液不會分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.NO不能用排空氣法收集，NO能與氧氣反應生成二氧化氮，應用排水法收集，故C錯誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，故D正確，答案選D。19、B【詳解】該氣體的物質的量為，質量為，溶液的體積為，則此溶液的物質的量濃度為，故B正確；故選B。20、A【詳解】A選項，金屬表面涂油漆即可避免金屬與電解質溶液接觸，起到防護的作用，故A正確；B選項，金屬腐蝕的本質是金屬失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C選項，外加電流陰極保護法，應該是被保護的金屬應與電源負極相連，作電解池的陰極，起保護的作用，故C錯誤；D選項，犧牲陽極的陰極保護法，被保護的金屬應做正極，讓一個比保護的金屬活潑性強的金屬作負極，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】金屬腐蝕的防護主要是通過涂上油漆物理方法，利用電化學方法是犧牲陽極的陰極保護法，外加電流的陰極保護法。21、B【解析】試題分析：A．O原子的相對原子質量是16，所以臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子的物質的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子總數(shù)為0.3NA，正確；B．標準狀況下，2.24L單質氣體的物質的量是0.1mol,由于單質氣體的分子中含有的原子個數(shù)不能確定，所以這些氣體中含有原子數(shù)也不能確定，錯誤；C．在常溫常壓下，3.4gNH3的物質的量是0.2mol,由于每個分子中含有10個電子，所以0.2mol的氣體中含有的電子數(shù)是2NA，正確；D．5.4gAl3+的物質的量是0.2mol,在硫酸鋁化學式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA，正確?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。22、C【解析】分析：本題考查的是條件對平衡的影響，根據(jù)勒夏特列原理進行分析。詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡開始移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應逆向移動，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比滿足化學計量數(shù)比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大，說明反應正向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，即說明該反應的△H>0，故錯誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時總物質的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結構簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應生成E，根據(jù)Q結構簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應，結合Q、E結構簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應生成W，X發(fā)生取代反應生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應，其化學方程式是；(4)E的結構簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結構；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結構簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應產生，該物質發(fā)生消去反應產生Q:，所以P是?！军c睛】本題考查有機物推斷，采用正逆結合的方法進行推斷。涉及物質結構的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構體種類的判斷。正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，注意根據(jù)C生成D的反應特點判斷D結構簡式，側重考查分析推斷及知識遷移能力。24、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結構可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結構簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結構簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產物為，根據(jù)D的結構可知發(fā)生氧化反應，故反應②的反應類型為氧化發(fā)應。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成物質K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應，-NO2與H2發(fā)生還原反應生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結構。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結構。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結構。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結構。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結構。(4)當含有甲酸某酯的結構時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結構。故符合條件的同分異構體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結構簡式的推斷、官能團的名稱、反應類型及同分異構體的書寫。本題中最后一問的同分異構體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構體書寫完整。25、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2反應生成的MnO2對該反應起催化作用A酸性越強，MnO2氧化能力越強MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應盛NaOH溶液等堿性物質，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；Ⅱ、反應中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應。（2）從溶液的酸堿性及產生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，I-轉化為I2的反應速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強的結論；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O?！驹斀狻竣?、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體。反應的方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；答案為：可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；Ⅱ、反應中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物MnO2起催化作用；答案為：反應生成的MnO2對該反應起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+，A符合題意；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性，B不合題意；C中，不管是否將SO32-氧化，都產生白色沉淀，C不合題意；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應，D不合題意。故選A；（2）從溶液的酸堿性及產生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，I-轉化為I2的反應速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強的結論；答案為：酸性越強，MnO2氧化能力越強；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O，反應的離子方程式為MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O；答案為：MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O。26、膠頭滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質滴定過程中，部分Fe2＋被氧氣氧化【詳解】（1）①實驗室里用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計算時也應用500mL溶液來計算。所以需要稱量固體KMnO4的質量=cVM=0.1000mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。②a．加水定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導致所配制溶液的濃度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸餾水，對所配制溶液的濃度無影響；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積偏大，導致所配制溶液的濃度偏小；d．天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4固體質量偏大，導致所配制溶液的濃度偏大；故選ad。（2）①酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②若猜想一正確，即FeSO4溶液變質，則被氧化為Fe3＋，可通過如下方法證明：取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明原硫酸亞鐵溶液已變質；猜想二：也有可能是滴定過程中部分Fe2＋被氧氣氧化。27、復分解反應重結晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，化合價未變；（2）由粗產品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結合原子個數(shù)守恒進行配平；②用無水CuSO4固體（F）檢驗H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗Cl2；對O2的檢驗應用O2將銅氧化的性質，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去Cl2，再通過濃硫酸（C）干燥，氣體通過Cu粉（E）檢驗O2；G裝置排水集氣法用于檢驗N2，由于O2也難溶于水，因此需先用焦性沒食子酸（H）吸收O2；③Mg能與N2反應生成Mg3N2，Mg3N2與水反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3?！驹斀狻浚?）由流程可知，高氯酸鈉與氯化銨反應生成高氯酸銨，則化學方程式為：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，該反應為復分解反應；（2）由粗產品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純，而晶體的提純用重結晶；（3）由圖2可知，NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，因此