2026屆四川省成都市雙流區(qū)高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅3、下列說(shuō)法正確的是A．小蘇打、醋酸、乙醇均為電解質(zhì) B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物 D．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（）A．用圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能B．放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mLC．用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D．用圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成5、下列說(shuō)法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物6、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A．只有H2 B．只有NH3 C．H2和NH3 D．O2和H27、工業(yè)上處理黃銅礦（主要成分是CuFeS2）的主要反應(yīng)是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是（

）A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．還原產(chǎn)物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合價(jià)沒(méi)有變化D．每反應(yīng)1molCuFeS2，轉(zhuǎn)移電子8mol8、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．9、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO310、現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（）A．將樣品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2mLB．向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為dg11、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是：A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－12、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑14、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是A．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰B．Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽C．鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．室溫下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣16、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）217、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色18、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl19、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別NO2、溴蒸氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)則該氣體為溴蒸氣B驗(yàn)證I－還原性強(qiáng)于Cl－向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色D檢驗(yàn)SO2的漂白性將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色A．A B．B C．C D．D20、化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是()A．切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B．鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C．高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可飲用大量的食鹽水解毒21、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D22、下列敘述不正確的是A．苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．用紅色石蕊試紙檢測(cè)NH3時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕C．碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。24、（12分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說(shuō)法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個(gè)手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)試寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)__________________25、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號(hào))①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(7)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。26、（10分）現(xiàn)有某混合物的無(wú)色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為__________，物質(zhì)的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。28、（14分）MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時(shí)，硫酸過(guò)量的目的是：①____；②____。（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過(guò)大，對(duì)MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無(wú)影響”）。（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。29、（10分）自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。（1）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______（填數(shù)字序號(hào)）。（2）NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl2）的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕。①下列有關(guān)氨對(duì)循環(huán)水影響的說(shuō)法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。a.過(guò)量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO和NO含量會(huì)升高b.過(guò)量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動(dòng)中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)d.為減少氨對(duì)殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過(guò)檢測(cè)循環(huán)水中的c（NO）可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c（NO）檢測(cè)利用的是酸性條件下I-被NO氧化為I2的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下：I.NO+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的離子方程式為___________。（4）含NO的廢水可用二硫化亞鐵（FeS2）處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了溶液、膠體的本質(zhì)特征的相關(guān)知識(shí)。2、D【解析】A.Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，都可用于制作耐高溫材料，故A正確；B.“地溝油”的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，制成肥皂，故B正確；C.小蘇打和氫氧化鋁都能與酸反應(yīng)，且本身性質(zhì)比較平和，所以可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多，故C正確；D.計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤，選D。3、C【詳解】A．乙醇在熔融態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類化合物，不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，C正確；D．AlO2-中含有金屬元素Al，但為陰離子，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【詳解】A．要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入ZnCl2溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯(cuò)誤；B．圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1mL，不能精確到0.01mL，因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0mL，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時(shí)乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C.糖類中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故正確。故選C。6、C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會(huì)產(chǎn)生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣解答。7、D【詳解】A.CuFeS2中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，既是氧化劑又是還原劑，故正確；B.反應(yīng)中銅元素和氧元素化合價(jià)降低，所以Cu2S、SO2、FeO三種物質(zhì)都為還原產(chǎn)物，故正確；C.鐵元素前后沒(méi)有變價(jià)，故正確；D.反應(yīng)中只有硫元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移18個(gè)電子，所以每反應(yīng)1molCuFeS2，轉(zhuǎn)移電子9mol，故錯(cuò)誤；故選D。8、C【分析】含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3?甲基戊烷，故C正確；D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；答案選C9、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過(guò)濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。10、C【解析】A、Na2SO3與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過(guò)高錳酸鉀的量求出亞硫酸鈉的量，從而求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A合理；B、H2O2把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，加入足量BaCl2溶液把硫酸根全部轉(zhuǎn)化成沉淀，通過(guò)測(cè)沉淀的質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量之和，根據(jù)兩者總物質(zhì)的量和總質(zhì)量可求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)B合理；C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cg，從而求出其中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)引入氯化氫氣體及水蒸氣，所以測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)確，選項(xiàng)C不合理；D、鹽酸把亞硫酸鈉反應(yīng)而除去，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，求出硫酸鈉的量，再求出亞硫酸鈉，選項(xiàng)D合理。答案選C。11、D【解析】試題分析：A．pH＝12的溶液顯堿性，則HCO3－不可以大量共存，A錯(cuò)誤；B．pH＝0的溶液顯酸性，則NO3－與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH部分電離，屬于弱堿，則溶液存在BOHB＋＋OH－，C錯(cuò)誤；D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，則NaA溶液存在水解平衡A－＋H2OHA＋OH－，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存及弱電解質(zhì)的電離12、D【解析】A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、A【詳解】A磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為黑色，不能做為紅色油漆，應(yīng)是氧化鐵，故錯(cuò)誤；B.漂白粉含有次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，能用于生活用水的消毒，故正確；C.氫氧化鋁能和胃酸反應(yīng)減少胃酸，同時(shí)少量氫氧化鋁對(duì)人體無(wú)害，故正確；D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故正確。故選A。14、C【詳解】A．Li與O2反應(yīng)只會(huì)生成Li2O，得不到過(guò)氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯(cuò)誤；C．鋁活潑性大于鐵和錳，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，類比關(guān)系正確，故C正確；D．FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子，硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，同時(shí)放出一氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)規(guī)律中的反常現(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。15、C【詳解】A.Ba2+、CO32﹣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含大量NaHSO4的溶液中，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的Na+、H+、SO42-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，在堿性溶液中，OH-與Ba2+、HCO3﹣會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、D【詳解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應(yīng)，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應(yīng)，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)；D.無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。17、B【詳解】A.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，而題目中的裝置制取氣體無(wú)需加熱，所以無(wú)法制取氯氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)無(wú)需加熱就可以發(fā)生，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸鈣生成，所以試管中溶液變渾濁，故B項(xiàng)正確；C.實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，化學(xué)方程為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。18、A【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，A、CCl4是共價(jià)化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；C、N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。19、B【詳解】A項(xiàng)、溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均能氧化KI，則濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)，不能確定氣體為二氧化氮還是溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色說(shuō)明氯氣與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，故B正確；C項(xiàng)、將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，NO3-離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在該反應(yīng)中，二氧化硫沒(méi)有表現(xiàn)漂白性，只有其使有機(jī)色質(zhì)褪色時(shí)才表現(xiàn)漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸實(shí)際上是在酸性溶液中，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。20、C【詳解】A.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A錯(cuò)誤；B.銅沒(méi)有氫活潑，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；C.高溫加熱和“84”消毒液均能使蛋白質(zhì)變性，可殺死禽流感病毒，C正確；D.食鹽水不能與重金屬離子發(fā)生反應(yīng)，所以誤食重金屬鹽不能用食鹽水解毒，D錯(cuò)誤；故選C。21、B【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B.硅酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸鈉氧化鹽酸生成氯氣，C正確；D.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，濃硝酸被還原生成NO2，稀硝酸被還原生成NO，D正確，答案選B。22、C【詳解】A.苯是有機(jī)物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙使試紙變藍(lán)色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會(huì)分解，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，最后通過(guò)分液可除去乙酸，故D正確，故選C。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目?jī)?nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題。【詳解】（1）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過(guò)程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對(duì)位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！军c(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。24、BD保護(hù)酚羥基，防止被氧化（任寫三個(gè)）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團(tuán)，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對(duì)甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故形成二肽時(shí)，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯(cuò)誤；B.連4個(gè)不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個(gè)碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個(gè)，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：（任寫三個(gè)）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。25、①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過(guò)量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長(zhǎng)進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長(zhǎng)出則是要排液法測(cè)定氣體的體積；因常見溶液中沒(méi)有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會(huì)有二者，據(jù)此可知測(cè)定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測(cè)定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知裝置C用來(lái)吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會(huì)吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)測(cè)量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說(shuō)明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，說(shuō)明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過(guò)量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動(dòng)使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測(cè)合理；②發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。26、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；無(wú)法確定Cl－是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）②中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。27、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[