四平市重點中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)D．保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)2、下列說法正確的是A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pHD．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性3、有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味4、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大5、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72-快下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)速率與Ag＋濃度有關(guān)B．Ag2＋也是該反應(yīng)的催化劑C．Ag＋能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)6、下列物質(zhì)的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O37、化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()A．液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑B．SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時可加入適量D．氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性8、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．9、一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應(yīng)后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應(yīng)沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解D．平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶310、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯11、下列說法正確的是A．H(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q112、下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只含離子鍵B．CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種14、下列敘述中正確的是A．相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系B．結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結(jié)構(gòu)C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關(guān)系15、下列反應(yīng)過程中，既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是A．氫氣和氧氣燃燒生成水 B．氯氣和鈉燃燒生成白煙C．氯化氫氣體溶解于水 D．食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶16、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤17、下列說法正確的是A．S的摩爾質(zhì)量是32g B．1mol12C的質(zhì)量是6gC．1molO2的質(zhì)量是32g/mol D．Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol18、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值19、某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（）A．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd>vbD．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a20、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；則a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行21、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③22、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收kJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵能吸收kJ的能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號)。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度27、（12分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。28、（14分）將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(1)混合溶液中c(A－)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)。(4)25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=10，則HA的電離程度______NaA的水解程度,c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不作近似計算)29、（10分）某化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。（1）查閱資料：①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。②0.1mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時的pH約為________。A．5.6B．7.0C．8.8D．13.0③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL。（2）由以上資料，同學(xué)們認為：①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。②根據(jù)陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol·L－1，應(yīng)將10mL樣品醋稀釋至________。A．36mLB．60mLC．360mLD．600mL（3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實驗小組先用0.1010mol·L－1的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00mLNaOH溶液時，應(yīng)用________量取。A．20mL的量筒B．100mL的容量瓶C．堿式滴定管D．酸式滴定管（4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。V(NaOH)V(KHP)平均20.00mL18.00mLV(稀釋后的醋)V(NaOH)平均18.00mL20.00mL計算得出該陳醋樣品的酸度為________g/100mL。(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線上方，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，A項錯誤；B．保持溫度不變，增大容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小，速率曲線在原直線下方，B項錯誤；C.保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)，相當(dāng)于增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，速率曲線在原直線上方，C項錯誤；D.保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)，C(g)的瞬間，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，容器的體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D項正確；答案選D。2、B【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，則pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＜3，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，故B正確；C.把pH試紙放到玻璃片上或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，待試紙變色后，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比測其pH，故C錯誤；D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為110-12，該溫度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，則c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯誤；故答案：B。3、D【分析】A、糖類不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類．D、并不是所有的糖都有甜味。【詳解】A、糖類不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味，故A錯誤；B、有些化合物按其構(gòu)造和性質(zhì)應(yīng)屬于糖類化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯誤；C、單糖就是不能再水解的糖類，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故為單糖，與含不含醛基無關(guān)，故C錯誤；D、淀粉沒有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查糖類的組成和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：對糖類基礎(chǔ)知識的理解掌握．易錯點B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯點A，并不是所有的糖均有甜味。4、C【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），選項A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），選項B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，選項C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，等效平衡的理解應(yīng)用，難點為選項A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）。5、A【分析】A.反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，反應(yīng)中Ag＋是催化劑，能改變反應(yīng)速率；B.根據(jù)反應(yīng)可知，Ag2＋是中間產(chǎn)物；C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱；D.寫出總反應(yīng)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷。【詳解】A.由反應(yīng)可知，Ag＋濃度越大反應(yīng)速率越快，A項正確；B.Ag2＋是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項錯誤；C.Ag+是催化劑，它能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱即焓變，C項錯誤；D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式為3S2O82-＋2Cr3＋＋7H2O=6SO42-＋14H＋＋Cr2O72-，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此3v(Cr3＋)＝2v(S2O82-)，D項錯誤；答案選A。6、D【解析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數(shù)的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯誤；正確選項D。7、A【解析】試題分析：A、液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑，A正確；B、SO2有毒不能用作食品漂白劑，B不正確；C、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質(zhì)，C不正確；D、二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)，因此不是酸的通性，D不正確，答案選A。考點：考查氨氣、二氧化硫、味精以及氫氟酸等8、D【分析】可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大的更多，反應(yīng)物的含量減少；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物的含量增大，以此來解答。【詳解】A.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高溫度，反應(yīng)速率加快；因為正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，故不選A；B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達平衡所需時間越短；由于正反應(yīng)吸熱，溫度升高，有利于反應(yīng)正向進行，剩余反應(yīng)物百分含量減少，故不選B；C.升高溫度，平衡正向進行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物的含量增大，故不選C；D.正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減??；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)壓強相同時，溫度越高，越有利于反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，故選D；答案：D【點睛】對于圖像題分兩步看圖項正確與否：（1）隨橫坐標(biāo)的增大，圖像總的走勢是否正確；（2）橫坐標(biāo)線相同時，看縱坐標(biāo)的走勢是否正確。9、D【詳解】A、達平衡后再加入一定量的N2，條件改變，原來的平衡狀態(tài)就被破壞，體系內(nèi)各物質(zhì)含量改變，故A錯誤；B、平衡時體系內(nèi)各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變，但不一定相等，故B錯誤；C、化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應(yīng)仍在進行，故C錯誤；D、因反應(yīng)中消耗N2、H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡時仍是1∶3，故D正確。10、B【解析】乙醇是小分子11、B【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項錯誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡，B項正確；C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不隨時間變化時，仍能說明反應(yīng)達到平衡，C項錯誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項錯誤。故答案選B。12、B【解析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價鍵，故A項錯誤；B.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項正確；C.金剛石屬于原子晶體，融化時克服共價鍵，沒有分子間作用力，故C項錯誤；D.NH3的電子式為，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；答案選B。13、D【詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。14、C【詳解】A、相對分子質(zhì)量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3與HCHO，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體關(guān)系，A錯誤；B、結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物可能不止一種，如烷烴(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2種，B錯誤；C、同分異構(gòu)體間分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式，C正確；D、由于烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，所有碳原子間均以單鍵相連，因此含不同碳原子數(shù)的烷烴，其分子組成相差若干個CH2，且結(jié)構(gòu)相似，應(yīng)是互為同系物的關(guān)系，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握同分異構(gòu)體、同系物的含義是解答的關(guān)鍵。注意D選項中同系物的判斷，同系物一定是同一類物質(zhì)，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干個的CH2不一定互為同系物，但烷烴另外。15、B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氫分子、氧分子和水分子中都存在共價鍵，所以氫氣和氧氣燃燒生成水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故A錯誤；

B.2Na+Cl2=2NaCl中既有共價鍵（氯氣）的斷裂，又有離子鍵的形成，所以B選項是正確的；

C.氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氫氧根離子，只有共價鍵的斷裂，故C錯誤；

D.食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶有氯化鈉晶體析出，有離子鍵形成，但無共價鍵斷裂，故D錯誤。

所以B選項是正確的。16、D【詳解】①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤，D項正確；答案選D。17、D【分析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g【詳解】A.S的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯誤；B.1mol12C的質(zhì)量是12g，故B錯誤；C.1molO2的質(zhì)量是32g，故C錯誤；D.Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol，故D正確；故選D。18、B【詳解】Fe2(SO4)3會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。19、D【詳解】A項，若T2＞T1，說明隨著溫度的升高，AB3的體積分數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項錯誤；B項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率增加，即A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c>b>a，故B項錯誤；C項，溫度越高，反應(yīng)速率越快，若T2＞T1，達到平衡時，b、d點的反應(yīng)速率有vb>vd，故C項錯誤；D項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，達到平衡時AB3的物質(zhì)的量增大，則AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題主要考查影響化學(xué)平衡移動的因素以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題關(guān)鍵在于仔細審題，尤其是圖象的分析方法，注意曲線的變化趨勢。20、B【解析】A、由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，即a<b，A錯誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，B正確；C、無法確定鹽酸的物質(zhì)的量，C錯誤；D、該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)應(yīng)該在高溫下自發(fā)，D錯誤；故答案選B。21、B【詳解】為了增大反應(yīng)速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④適當(dāng)升高溫度。升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。22、C【詳解】A．由圖可知：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．2molA原子和2molB原子結(jié)合形成2molAB物質(zhì)釋放能量ykJ，則斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，B正確；C．由圖示可知：1molA2和1molB2含有的能量比2molAB含有的總能量高，因此2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，C錯誤；D．由圖可知，斷裂1molA2中的A－A鍵和1molB2的B－B鍵變?yōu)?molA原子和2molB原子需吸收kJ的能量，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?6、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應(yīng)選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對應(yīng)酸的強弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強弱關(guān)系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。27、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣