2026屆重慶市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+2、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O3、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF4、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，選擇最優(yōu)方案是（）A．增加反應(yīng)時(shí)間 B．增大壓強(qiáng)C．使用高效催化劑 D．升高溫度5、下列藥品中不屬于天然藥物的是A．板藍(lán)根沖劑B．麻黃堿C．青霉素D．牛黃解毒丸6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，該過(guò)程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)，該過(guò)程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反應(yīng)一定能自發(fā)7、下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能8、設(shè)NO+CO2NO2+CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1，N2+3H2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A．v1增大，v2減小 B．v1減小，v2增大 C．同時(shí)增大 D．同時(shí)減小9、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁 B．2.8g鐵 C．0.05mol鋁 D．0.15mol鐵10、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過(guò)濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀11、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵12、下列對(duì)[Zn（NH3）4]SO4配合物的說(shuō)法不正確的是（）A．SO42﹣是內(nèi)界 B．配位數(shù)是4C．Zn2+是中心離子 D．NH3是配位體13、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過(guò)程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有A．2種 B．4種 C．6種 D．8種14、對(duì)于藥品的使用和作用，下列說(shuō)法正確的是A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥B．毒品就是有毒的藥品C．大部分藥物都無(wú)毒副作用，都是非處方藥D．麻黃堿不是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑15、向恒溫恒壓容器中充入2molNO、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器體積不再改變B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變16、甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見(jiàn)的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式：____(2)寫(xiě)出K的電子式：______(3)寫(xiě)出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫(xiě)出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫(xiě)出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立20、中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。（寫(xiě)序號(hào)）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。21、（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．④此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)．（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)的密度保持不變．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】向100ml溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無(wú)CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定沒(méi)有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答。【詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無(wú)色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問(wèn)題，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。2、D【分析】【詳解】A.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。3、B【分析】稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周?chē)灿?12個(gè)O2-；金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大?！驹斀狻肯∮袣怏w是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周?chē)灿?12個(gè)O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子，沒(méi)有陰離子，故C錯(cuò)誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D錯(cuò)誤。4、C【詳解】A．增加反應(yīng)時(shí)間，不利于減少大氣污染，A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，但不易操作，B不符合題意；C．使用高效催化劑可加快反應(yīng)速率，且易操作，C符合題意；D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡會(huì)逆向移動(dòng)，D不符合題意；答案選C。5、C【解析】A.板藍(lán)根是一種中藥材,屬于天然藥物,故A不選;B.麻黃堿是一種生物堿,多種麻黃科的植物含有,屬于天然藥物,故B不選;

C.青霉素自然界中不含有,是通過(guò)化學(xué)合成得到,屬于合成藥物,故C選;D.是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細(xì)末加煉蜜而制成的丸劑,自然界中都含有,屬于天然藥物,故D不選;

答案：C。【點(diǎn)睛】合成藥物是用化學(xué)合成或生物合成等方法制成的藥物;天然藥物是指動(dòng)物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產(chǎn)物,據(jù)此解答。6、D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積的變化判斷熵值的變化；B、根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)來(lái)判斷；C、氣體變成固體和液體，熵值減小；D、根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)來(lái)判斷；【詳解】A、熵值大小與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量等有關(guān)，生成物中出現(xiàn)氣體或氣態(tài)物質(zhì)變多，ΔS>0，混亂度增加。A中反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量減少，ΔS<0，故A錯(cuò)誤；B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反應(yīng)不能自發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物為氣體，生成物無(wú)氣體，ΔS＜0，故C錯(cuò)誤；D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)，故D正確。故選D。7、C【詳解】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電子運(yùn)動(dòng)的方向是從負(fù)極到正極，即從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故A錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，銅為正極，故C正確；D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。8、C【詳解】對(duì)任何反應(yīng)來(lái)時(shí)，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為同時(shí)增大；故答案選：C。9、A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=，設(shè)鐵在鐵、鋁合金中含有mol，鋁含有mol，則解答，，所以含有2.7g鋁，5.6g鐵，0.1mol鋁、0.1mol鐵，故A正確；故選A。10、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說(shuō)明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①的溶液中仍然存在銀離子，同時(shí)說(shuō)明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。11、D【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成，D選。答案選D。12、A【解析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，故A錯(cuò)誤；B．鋅離子配位原子個(gè)數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故B正確；C．該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D．該配合物中氮原子提供孤電子對(duì)，所以NH3是配位體，故D正確；答案選A。13、B【詳解】因C經(jīng)兩步氧化可生成E，則C為C4H9-CH2OH，D為C4H9—CHO，E為C4H9-COOH，B為C4H9—COO-，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種，故選B。14、A【解析】A．OTC表示非處方藥，R表示處方藥，故A正確；B．毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國(guó)家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，故B錯(cuò)誤；C．合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故C錯(cuò)誤；D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不選；B、NO2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無(wú)色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不選；C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達(dá)到平衡，選項(xiàng)C不選；D、充入2molNO、1molO2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2：1，不再改變，選項(xiàng)D選。答案選D。16、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開(kāi)始加入2molNO2，與甲為等效平衡。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?丙，故A錯(cuò)誤；B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)N2O4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，則0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率可能相同，但不一定相同，故C錯(cuò)誤；D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲=丙，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，注意等效思想的利用。甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大；但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當(dāng)于開(kāi)始加入2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量與甲中相同。平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率判斷甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率是否可能相同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見(jiàn)的液體，F(xiàn)為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(dòng)(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。20、③①②④丙b錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)