2025-2026學(xué)年山西省朔州市應(yīng)縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗?zāi)橙芤褐杏袩o取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含A．A B．B C．C D．D2、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．B為電源的正極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→AD．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl3、下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）實驗操作實驗?zāi)康腁充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A．A B．B C．C D．D4、下列屬于電解質(zhì)的是()A．BaSO4B．濃H2SO4C．漂白粉D．SO25、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.006、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．水銀 B．硬鋁 C．青銅 D．碳素鋼7、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-8、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞XB．X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C．工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD．W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵9、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①沸點：②離子還原性：③酸性：④金屬性：⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：⑥半徑：A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③?④ D．①③?④⑤⑥10、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B．硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C．常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應(yīng)D．明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性11、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為陰極B．b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C．電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D．理論上每消耗1molNH3，可生成1．5mol12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（）A．W與Z具有相同的負(fù)化合價B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)13、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)14、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC．該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為3NAD．若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量15、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是（）A．元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B．元素非金屬性強弱：Z>YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>WD．X與氧元素形成的氧化物不止一種16、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題：（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學(xué)名稱是___。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。（3）D中官能團的名稱為___；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1②能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計合成的路線___。18、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應(yīng)類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。19、(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→_____→_____→_____→_____→_____；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________；(3)X中盛放的試劑是___________，其作用為___________________；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過量的，原因為__________________；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_________________；(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層)+(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為________；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(鈰被還原成)．(已知：的相對分子質(zhì)量為208)①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度____________；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題：（1）儀器甲的作用是___，其進水口為___。（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__（填標(biāo)號）A．能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進平衡向正反應(yīng)方向移動B．能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間C．分離有機溶劑和水D．主要起到冷凝溶劑的作用（4）回流后分離出苯的方法是__。（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是__（填標(biāo)號）A．水B．乙醇C．苯（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。21、CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.8kJ·mol－1反應(yīng)II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2=＋23.4kJ·mol－1反應(yīng)III：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3=_____________kJ·mol－1（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。A．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B．反應(yīng)體系總壓強保持不變C．CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D．?dāng)嗔?NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L－11.61.60.8此時___（填“>”、“<”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)V(CH3OH)%=_____%。（4）在某壓強下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入3L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。A．230℃B．210℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr-1)T

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

本題考查化學(xué)實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力?！驹斀狻緼.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯誤；答案：A2、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應(yīng)為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A．通過以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯誤；B．電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C．電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A，C正確；D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。3、D【解析】

A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項正確；C.苯酚的酸性強于，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；D.本身就可以和反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；答案選D。4、A【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；B.濃H2SO4是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；故選A。BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、B【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。6、A【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。7、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。8、D【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5個電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)==8，則X為O，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，Y可形成+3價陽離子，則Y為Al，以此解答?！驹斀狻緼.X為O，第二周期元素，Y為Al，Z為P，Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X，故A正確；B.X為O元素，第ⅥA族元素，Y為Al元素，第ⅢA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；C.X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D.X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；答案選D。氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。9、B【解析】

①.HF中含分子間氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為，故錯誤；②.元素的非金屬性，對應(yīng)離子還原性，故錯誤；③.非金屬性，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：，故正確；④.同主族從上到下，金屬性增強：，同周期從左到右，金屬性減弱，即，即金屬性：，故正確；⑤.元素的非金屬性，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故正確；⑥.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即，故正確。故選B。10、A【解析】

本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；答案：A11、C【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；【詳解】A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，生成氮氣和氫離子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；D.理論上每消耗1molNH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1．5mol，D正確；答案為C12、B【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與Al反應(yīng)表現(xiàn)-1價，則其最外層電子數(shù)為7，從而確定Z為氯(Cl)元素?！驹斀狻緼．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+，B不正確；C．Al2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。13、A【解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)分析可知b點應(yīng)為完全反應(yīng)的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯誤；C．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯誤；D．b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯誤；故答案為A。選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。14、B【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；C.NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4，放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O40.5mol，因此放出熱量為0.5akJ，D正確；故合理選項是B。15、A【解析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，可確定X為碳(C)，Y為鍺(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al)，Z為磷(P)?！驹斀狻緼．元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B．元素非金屬性強弱：P>Si>Ge，B正確；C．因為CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3>Al(OH)3，C正確；D．C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；故選A。16、B【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、焦炭對二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個酯基，即，反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應(yīng)，C為對二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸酐，因此F中必然有四個羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應(yīng)①即酯化反應(yīng)，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）甲苯只有一個側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為CH3OHCH3Cl。18、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團；制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C＝O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖：，故答案為：。19、ABDECNH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑溶液吸收揮發(fā)的、同時生成在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動9酸式95.68%偏低【解析】

(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)～(4)；(二)由實驗流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)～(8)?！驹斀狻?一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(6)向CeT3(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動；(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)==1×10-5mol/L，由Kw可知c(H+)=1×10-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)①FeSO4屬于強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；②由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1××0.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2～FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為0.0023×208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為×100%=95.68%，故答案為95.68%；③改用0.1000mol?L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。20、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【解析】

(1)儀器甲是冷凝管，除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入，故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；b；(2)因為苯能腐蝕橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間，故B正確；C、分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；D、分水器可以及時分離出乙酸和水，促進反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：ABC；(