初中九年級化學上冊輔助練習題引言初中九年級化學上冊是學生系統(tǒng)構建化學思維的起始階段，內(nèi)容涵蓋化學基本概念（變化與性質(zhì)）、實驗操作（藥品取用、加熱）、物質(zhì)組成（分子、原子、元素）、常見物質(zhì)（氧氣、水、碳氧化物）及化學方程式等核心板塊。本練習題集以教材為依托，按章節(jié)設計基礎鞏固題（考查知識點記憶）、能力提升題（考查知識應用）、實驗探究題（考查探究思維），梯度分明，符合中考命題趨勢，旨在幫助學生夯實基礎、突破難點、培養(yǎng)科學素養(yǎng)。第一章走進化學世界核心知識點回顧1.化學變化與物理變化：本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成（化學變化伴隨發(fā)光、放熱、變色等現(xiàn)象，但需通過新物質(zhì)判斷）。2.化學性質(zhì)與物理性質(zhì)：化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)的性質(zhì)（如可燃性、氧化性）；物理性質(zhì)是不需要化學變化就表現(xiàn)的性質(zhì)（如顏色、密度、熔點）。3.實驗基本操作：固體藥品：塊狀用鑷子（一橫二放三慢豎）；粉末用藥匙/紙槽（一斜二送三直立）。液體藥品：傾倒時標簽向手心（防止腐蝕標簽）；滴管使用時垂直懸空（避免污染試劑）。加熱操作：酒精燈外焰加熱（外焰溫度最高）；試管內(nèi)液體不超過1/3（防止沸騰濺出）。基礎鞏固題1.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.玻璃破碎B.冰雪融化C.蠟燭燃燒D.酒精揮發(fā)2.下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（）A.氫氣能燃燒B.氧氣能支持燃燒C.鐵能生銹D.銅能導電3.下列實驗操作正確的是（）A.用嘴吹滅酒精燈B.試管夾夾在試管中部C.傾倒液體時標簽向手心D.塊狀固體直接投入直立試管4.描述鎂條燃燒的實驗現(xiàn)象：____________________。能力提升題1.從“物理變化”“化學變化”“物理性質(zhì)”“化學性質(zhì)”中選擇術語填空：鐵能生銹：__________；-酒精揮發(fā)：__________；紙張燃燒：__________；-銅的密度是8.9g/cm3：__________。2.酒精燈打翻后，酒精在桌面燃燒，正確滅火方法是（）A.用水澆滅B.用嘴吹滅C.用濕抹布蓋滅D.用滅火器撲滅3.向試管中加入粉末狀藥品時，“一斜二送三直立”的目的是什么？實驗探究題某同學需區(qū)分水和酒精兩種無色液體，請設計實驗方案（寫出步驟、現(xiàn)象、結論）。答案解析基礎鞏固題1.C（解析：A、B、D無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C蠟燭燃燒生成CO?和H?O，屬于化學變化）。2.D（解析：A、B、C均為化學性質(zhì)，D為物理性質(zhì)）。3.C（解析：A不能用嘴吹滅酒精燈，需用燈帽蓋滅；B試管夾應夾在中上部；D塊狀固體需“一橫二放三慢豎”，防止打破試管）。4.鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體。能力提升題1.化學性質(zhì)；物理變化；化學變化；物理性質(zhì)（解析：“能”“會”表示化學性質(zhì)；“揮發(fā)”“融化”表示物理變化；“密度”“硬度”表示物理性質(zhì)）。2.C（解析：酒精密度比水小，用水澆滅會蔓延火勢；用嘴吹滅易引發(fā)火災；濕抹布蓋滅可隔絕氧氣）。3.防止粉末狀藥品沾在試管壁上，便于藥品集中到試管底部。實驗探究題方案1（聞氣味）：步驟：分別取少量液體于試管中，用手輕輕扇動，聞氣味?，F(xiàn)象：其中一種液體有特殊香味（酒精），另一種無氣味（水）。結論：有特殊香味的是酒精，無氣味的是水。方案2（蒸發(fā)）：步驟：分別取少量液體于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱?，F(xiàn)象：其中一種液體蒸發(fā)后無殘留（水），另一種有殘留（酒精揮發(fā)后留下雜質(zhì)）。結論：無殘留的是水，有殘留的是酒精。第二章我們周圍的空氣核心知識點回顧1.空氣的成分（體積分數(shù)）：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體（0.03%）。2.氧氣的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水?；瘜W性質(zhì)：助燃性（支持燃燒，如鐵絲在氧氣中火星四射）、氧化性（與金屬、非金屬反應）。3.氧氣的制?。簩嶒炇曳椒ǎ焊咤i酸鉀加熱（需塞棉花）、氯酸鉀與二氧化錳加熱、過氧化氫與二氧化錳（無需加熱）。4.催化劑：改變反應速率（加快或減慢），質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變?；A鞏固題1.空氣中含量最多的氣體是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體2.鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是（）A.發(fā)出白光B.火星四射C.產(chǎn)生白煙D.生成黑色固體3.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需在試管口塞一團棉花，目的是（）A.防止高錳酸鉀進入導管B.增加氧氣產(chǎn)量C.加快反應速率D.防止試管炸裂能力提升題1.用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣已收集滿的方法是：____________________。2.某同學用過氧化氫溶液制取氧氣時，未加二氧化錳，結果是（）A.無法產(chǎn)生氧氣B.產(chǎn)生氧氣速率慢C.產(chǎn)生氧氣質(zhì)量少D.產(chǎn)生氧氣不純3.寫出高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式：____________________。實驗探究題某同學探究“二氧化錳是否是過氧化氫分解的催化劑”，設計以下步驟：①取少量過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星木條，木條不復燃；②向試管中加入少量二氧化錳，伸入帶火星木條，木條復燃；③待反應結束后，過濾、洗滌、干燥二氧化錳，稱量質(zhì)量，與反應前相等；④向過濾后的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，伸入帶火星木條，木條復燃。回答：（1）步驟①的目的是什么？（2）步驟③、④的目的是什么？（3）結論是什么？答案解析基礎鞏固題1.B（解析：氮氣占空氣體積的78%，是含量最多的氣體）。2.B（解析：鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體Fe?O?）。3.A（解析：棉花可防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管）。能力提升題1.將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿（解析：向上排空氣法收集時，氧氣聚集在集氣瓶底部，瓶口有氧氣溢出）。2.B（解析：二氧化錳是催化劑，只能改變反應速率，不影響氧氣質(zhì)量；未加二氧化錳時，過氧化氫分解速率慢，但仍能產(chǎn)生氧氣）。3.高錳酸鉀$\xrightarrow{\text{加熱}}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。實驗探究題（1）步驟①證明過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，幾乎不產(chǎn)生氧氣（對比實驗，說明二氧化錳的作用）。（2）步驟③證明二氧化錳的質(zhì)量在反應前后不變；步驟④證明二氧化錳的化學性質(zhì)在反應前后不變（催化劑的兩個關鍵特征）。（3）結論：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。第三章物質(zhì)構成的奧秘核心知識點回顧1.分子與原子：分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（如H?O分子保持水的化學性質(zhì)）；原子：化學變化中的最小粒子（如電解水時，H?O分子分裂為H、O原子，再重新組合為H?、O?分子）；聯(lián)系：分子由原子構成（如H?O分子由2個H原子和1個O原子構成）。2.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱（如H元素包括H、D、T三種原子）；元素符號：如C（碳）、O（氧）、Fe（鐵）（注意：首字母大寫，次字母小寫）。3.化學式與化合價：化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子（如H?O表示水由H、O元素組成，1個H?O分子由2個H原子和1個O原子構成）；化合價：元素在化合物中的原子個數(shù)比（如H為+1價，O為-2價，化合物中正負化合價代數(shù)和為0）。基礎鞏固題1.下列物質(zhì)由分子構成的是（）A.鐵B.氯化鈉C.水D.金剛石2.保持水化學性質(zhì)的最小粒子是（）A.氫原子B.氧原子C.水分子D.氫分子3.寫出下列元素的符號：鎂：__________；-鋁：__________；-硫：__________；-氯：__________。能力提升題1.用分子的觀點解釋“濕衣服晾干”的現(xiàn)象：____________________。2.某元素原子的核電荷數(shù)為11，該元素是（）（寫元素符號），其原子結構示意圖中最外層電子數(shù)為__________。3.計算H?SO?中硫元素的化合價（寫出計算過程）。實驗探究題某同學做“分子運動實驗”：向盛有20mL蒸餾水的燒杯中滴入2滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察到溶液不變色；再向燒杯中滴入1滴濃氨水，攪拌均勻，溶液變紅。請解釋現(xiàn)象，并設計實驗證明“分子在不斷運動”。答案解析基礎鞏固題1.C（解析：A、D由原子構成；B由離子構成；C由分子構成）。2.C（解析：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，水由H?O分子構成）。3.Mg；Al；S；Cl（解析：元素符號首字母大寫，次字母小寫）。能力提升題1.水分子在不斷運動，擴散到空氣中（解析：分子的基本性質(zhì)之一是“不斷運動”）。2.Na；1（解析：核電荷數(shù)=原子序數(shù)，11號元素是鈉（Na），原子結構示意圖為2、8、1，最外層電子數(shù)為1）。3.解：設硫元素化合價為x，H為+1價，O為-2價，化合物中正負化合價代數(shù)和為0：\(2\times(+1)+x+4\times(-2)=0\)，解得\(x=+6\)。答：H?SO?中硫元素的化合價為+6。實驗探究題現(xiàn)象解釋：濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子不斷運動，進入酚酞試液中，使酚酞變紅（酚酞遇堿變紅）。實驗設計（改進）：步驟：用兩個小燒杯，A中裝濃氨水，B中裝酚酞試液，用大燒杯罩住A和B（如圖）?，F(xiàn)象：B中酚酞試液變紅。結論：分子在不斷運動（氨分子從A擴散到B，使酚酞變紅）。第四章自然界的水核心知識點回顧1.水的組成：電解水實驗（正氧負氫，體積比1:2），結論：水由氫元素和氧元素組成（化學變化中元素種類不變）。2.水的凈化：方法：沉淀（靜置或加明礬）、過濾（除去不溶性雜質(zhì)）、吸附（活性炭，除去色素和異味）、蒸餾（除去可溶性雜質(zhì)，得到純水）。硬水與軟水：硬水含較多Ca2?、Mg2?，用肥皂水區(qū)分（硬水泡沫少，軟水泡沫多）。3.愛護水資源：節(jié)約用水（如淘米水澆花）、防止水污染（如工業(yè)廢水處理達標后排放）。基礎鞏固題1.電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是（）A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.二氧化碳2.下列凈化水的方法中，能除去不溶性雜質(zhì)的是（）A.沉淀B.吸附C.蒸餾D.消毒3.硬水軟化的方法是（）（多選）A.煮沸B.過濾C.蒸餾D.吸附能力提升題1.寫出電解水的文字表達式：____________________，該反應屬于__________反應（填基本反應類型）。2.某同學用過濾法凈化河水，發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，可能的原因是什么？（寫出兩點）3.簡述“節(jié)約用水”的具體措施（寫出兩點）。實驗探究題某同學取河水樣品，想知道其中是否含有可溶性雜質(zhì)（如Ca2?、Mg2?），請設計實驗方案（寫出步驟、現(xiàn)象、結論）。答案解析基礎鞏固題1.B（解析：電解水時，正極產(chǎn)生O?，負極產(chǎn)生H?，體積比1:2）。2.A（解析：沉淀可除去不溶性雜質(zhì)；吸附除去色素和異味；蒸餾除去可溶性雜質(zhì)；消毒殺死細菌）。3.AC（解析：煮沸可使Ca2?、Mg2?轉(zhuǎn)化為沉淀；蒸餾得到純水；過濾不能除去可溶性雜質(zhì)；吸附不能軟化硬水）。能力提升題1.水$\xrightarrow{\text{通電}}$氫氣+氧氣；分解（解析：電解水生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應）。2.（1）濾紙破損；（2）漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣；（3）承接濾液的燒杯不干凈（任寫兩點）。3.（1）淘米水澆花；（2）用節(jié)水龍頭；（3）洗衣服水沖廁所（任寫兩點）。實驗探究題方案（用肥皂水檢驗硬水）：步驟：取少量河水樣品于試管中，加入適量肥皂水，振蕩?，F(xiàn)象：若泡沫少、浮渣多，說明含有可溶性雜質(zhì)（硬水）；若泡沫多、浮渣少，說明不含或含少量可溶性雜質(zhì)（軟水）。結論：河水是硬水（或軟水）。第五章化學方程式核心知識點回顧1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（原因：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變）。2.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子（如2H?+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2H?O），需遵守質(zhì)量守恒定律（配平）。3.化學方程式計算：根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比進行計算（注意：代入純凈物的質(zhì)量，若為體積需用密度換算）。基礎鞏固題1.質(zhì)量守恒定律的適用范圍是（）A.物理變化B.化學變化C.所有變化D.能量變化2.下列化學方程式書寫正確的是（）A.C+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$CO?B.2H?O$\xrightarrow{\text{通電}}$2H?+O?C.2Fe+3O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$Fe?O?D.Mg+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$MgO?3.寫出氫氣燃燒的化學方程式：____________________。能力提升題1.某反應的微觀示意圖如下（●表示氧原子，○表示氫原子），該反應的化學方程式是：____________________。（示意圖：2個H?分子與1個O?分子反應生成2個H?O分子）2.用18g水通電分解，可生成氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）3.某同學在驗證質(zhì)量守恒定律時，做了“碳酸鈉與鹽酸反應”的實驗，發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量減少，原因是什么？如何改進實驗？實驗探究題某同學探究“質(zhì)量守恒定律”，設計以下實驗：實驗1：鎂條燃燒，稱量反應前鎂條質(zhì)量和反應后固體質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加；實驗2：鐵釘與硫酸銅溶液反應，稱量反應前燒杯總質(zhì)量和反應后總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變。請解釋實驗1質(zhì)量增加的原因，并說明實驗2符合質(zhì)量守恒定律的原因。答案解析基礎鞏固題1.B（解析：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，物理變化不遵守）。2.A（解析：B缺少氣體符號（↑）；C產(chǎn)物應為Fe?O?；D氧化鎂化學式應為MgO）。3.2H?+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2H?O（解析：氫氣燃燒生成水，配平后化學方程式）。能力提升題1.2H?+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2H?O（解析：微觀示意圖中，2個H?與1個O?反應生成2個H?O，符合質(zhì)量守恒）。2.解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，2H?O$\xrightarrow{\text{通電}}$2H?↑+O?↑36418gx$\frac{36}{4}=\frac{18g}{x}$，解得$x=2g$。答：生成氫氣的質(zhì)量為2g。3.原因：碳酸鈉與鹽酸反應生成CO?氣體，逸散到空氣中，導致反應后質(zhì)量減少。改進：在密閉容器中進行實驗（如用帶塞的錐形瓶）。實驗探究題實驗1：鎂條燃燒時，與空氣中的O?反應生成MgO，生成的MgO質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與消耗的O?質(zhì)量之和，因此質(zhì)量增加（遵守質(zhì)量守恒定律，只是未計算O?的質(zhì)量）。實驗2：鐵釘與硫酸銅溶液反應生成FeSO?和Cu，反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此總質(zhì)量不變（嚴格遵守質(zhì)量守恒定律）。第六章碳和碳的氧化物核心知識點回顧1.碳的單質(zhì)：金剛石（硬，用于切割）、石墨（軟，用于鉛筆芯）、C??（足球烯，用于材料科學），物理性質(zhì)差異大的原因是碳原子排列方式不同。2.二氧化碳：性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（與水反應生成H?CO?，使石蕊變紅）；能使澄清石灰水變渾濁（用于檢驗CO?）。制?。捍罄硎–aCO?）與稀鹽酸反應（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑），用向上排空氣法收集（密度比空氣大）。3.一氧化碳：無色無味氣體，有毒（與血紅蛋白結合），具有可燃性（2CO+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2CO?）和還原性（CO+CuO$\xrightarrow{\Delta}$Cu+CO?）?；A鞏固題1.下列碳單質(zhì)中，硬度最大的是（）A.金剛石B.石墨C.C??D.活性炭2.檢驗二氧化碳的方法是（）A.用燃著的木條B.用帶火星的木條C.通入澄清石灰水D.聞氣味3.寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的文字表達式：____________________。能力提升題1.石墨可用于制作電極，原因是（）A.硬度小B.熔點高C.導電性好D.有滑膩感2.實驗室制取二氧化碳時，不用稀硫酸的原因是（）A.反應速率慢B.生成的氣體不純C.生成的CaSO?微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應進行D.沒有二氧化碳生成3.寫出一氧化碳還原氧化銅的化學方程式：____________________，該反應中一氧化碳是__________劑（填“氧化”或“還原”）。實驗探究題某同學探究“二氧化碳與水的反應”，設計以下實驗：①取四朵干燥的紫色石蕊紙花，分別做如下處理：紙花1：噴蒸餾水，不變色；紙花2：直接放入CO?中，不變色；紙花3：噴蒸餾水后放入CO?中，變紅；紙花4：加熱紙花3，紅色褪去，變回紫色。回答：（1）紙花3變紅的原因是什么？（2）紙花4加熱后褪色的原因是什么？（3）結論是什么？答案解析基礎鞏固題1.A（解析：金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)）。2.C（解析：CO?能使澄清石灰水變渾濁，是檢驗CO?的特效方法）。3.二氧化碳+水→碳酸（解析：CO?與水反應生成H?CO?，使澄清石灰水變渾濁的反應是CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，注意題目要求“文字表達式”）。能力提升題1.C（解析：石墨具有良好的導電性，可用于制作電極）。2.C（解析：稀硫酸與大理石反應生成CaSO?，微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應繼續(xù)進行）。3.CO+CuO$\xrightarrow{\Delta}$Cu+CO?；還原（解析：CO奪取CuO中的氧，具有還原性，是還原劑）。實驗探究題（1）紙花3噴蒸餾水后，放入CO?中，CO?與水反應生成H?CO?（碳酸），碳酸使紫色石蕊變紅。（2）H?CO?不穩(wěn)定，加熱后分解為CO?和H?O，因此紅色褪去。（3）結論：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸具有酸性（能使石蕊變紅）。第七章燃料及其利用（選學）核心知識點回顧1.燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、溫度達到著火點（三者缺一不可）。2.滅火的原理：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至著火點以下（任其一即可）。3.化石燃料：煤（混合物，主要含C）、石油（混合物，主要含C、H）、天然氣（主要成分CH?），屬于不可再生能源。