2026屆上海市外國語大學附屬大境中學化學高二第一學期期末達標測試試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．NaCl的作用是增強溶液的導電性B．正極的電極反應式為:O2

+4e-

+

2H2O=4OH-C．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大D．用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g2、一定溫度時，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15B．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出3、下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護的相關(guān)敘述中正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵制品的質(zhì)量減輕B．鍍銅鐵表面有劃損時，仍能阻止鐵被氧化C．純銀在空氣中發(fā)生電化學腐蝕而漸漸變暗D．為保護海水中的鋼鐵設備不被腐蝕，可外接直流電源使鋼鐵表面的腐蝕電流接近于零4、測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，若試驗結(jié)果偏低，原因可能是A．坩堝未完全干燥 B．加熱過程中晶體有少量濺失C．坩堝上沾有受熱不分解的雜質(zhì) D．加熱后未放入干燥器中冷卻5、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代6、有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是A．Cl2可用于自來水消毒B．氯水可使有色布條褪色，所以Cl2有漂白性C．能與石灰乳反應生成兩種正鹽D．與氫氣混合后光照會爆炸7、下列醇不能在銅催化下發(fā)生氧化反應的是()A．B．CH3CH2CH2OHC．D．8、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的B．為了提高酒精的殺菌消毒效果,醫(yī)院常用體積分數(shù)為100%的酒精C．氯仿是良好的溶劑,可廣泛用于有機化工,對環(huán)境無影響D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層碳原子面材料,石墨烯和乙烯都屬于烯烴9、道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③10、在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列說法不正確的是A．將碳塊磨成粉末可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變D．增加碳的質(zhì)量可以加快反應速率11、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大12、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)，乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是A．若t1=15

s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol?L-1?s-1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強C．該容器的容積為2

L，B的起始物質(zhì)的量為0.02

molD．該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）13、一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能B．光照時，a極周圍pH減小C．光照時,H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室D．光照時，a極的電極反應式為V3++e-=V2+14、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成一氯代烴不止一種的是A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C(CH3)415、下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH16、實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是()A．將①中濁液過濾，所得濾液中含少量B．①中濁液存在平衡:C．②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為D．③可以證明,比更難溶二、非選擇題（本題包括5小題）17、傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。18、化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應率為。②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是。19、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________。20、下圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：請按要求回答下列問題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____裝置B中長直導管的作用是_____________反應過程中應用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應的產(chǎn)率為___（保留一位小數(shù)）。21、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。①容器內(nèi)氣體壓強保持不變②吸收ymolH2只需1molMHx③若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、D4、D5、B6、B7、D8、A9、D10、D11、D12、C13、C14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酸式滴定管不影響CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.9×10－7mol·L－1大于大于3.6×10918、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4