浙江省溫州市共美聯(lián)盟2026屆高三上化學期中質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．圖甲裝置可證明非金屬性強弱:S>C>SiB．圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C．圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．圖丁裝置可用來測定中和熱2、下列評價及離子方程式書寫正確的是選項離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-發(fā)生了氧化還原反應4Fe2++

2NO3-+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+發(fā)生了互促水解反應2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-有紅色沉淀生成：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+發(fā)生如下反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2OA．A B．B C．C D．D3、H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=－632kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．電路中每流過4mol電子，電池會產(chǎn)生632kJ電能D．每34gH2S參與反應，有2mol

H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)4、下列關于指定粒子構成的描述不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D．O22-和S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)5、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移C．每生成22.4L氧氣就有2molFe2＋被氧化D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物6、下列遞變規(guī)律正確的是A．穩(wěn)定性：HBr<HFB．還原性：S2–<Cl–C．沸點：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO47、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-8、將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關說法正確的是A．陰極的電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+B．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護C．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D．該保護法為外加電流的陰極保護法，金屬M不需要定期更換9、解釋下列物質性質的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關的是（）A．N2比O2的化學性質穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高C．金剛石的熔點比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱10、類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是（）陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA單質的熔點Br2<I2單質的熔點Li<NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質C還原性：I->Br-還原性：P3->N3-D溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3A．A B．B C．C D．D11、對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式或化學方程式的是()A．NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向稀硫酸中通入H2S氣體：H2SO4+H2S==S↓+H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2==+CO212、按如圖所示進行實驗，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽極 B．乙中銅絲上無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負極13、據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（）A．反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1C．O2（PtF6）中不存在共價鍵 D．每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子14、雙羥基鋁碳酸．鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用15、下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應，且都只生成鹽和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③16、下列各組離子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（）A．Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B．NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-C．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D．Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應的化學方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學性質較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：________。在⑧與?中，化學性質較活潑的是_________，怎樣用化學實驗證明？答：_________。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。20、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關系如圖D3-5所示：（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。（2）已知25℃時，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高價氧化物水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故可證明非金屬性強弱：S>C>Si，A項正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖乙裝置不能確定有乙烯生成，B項錯誤；C．AlCl3飽和溶液中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，直接蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體，C項錯誤；D．圖丁測定反應熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤；答案選A。2、B【解析】A.離子方程式電子、元素不守恒，故A錯誤；B.正確；C.生成物可溶，不是沉淀，故C錯誤；D.生成碳酸鈣沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題選項A需要判斷氧化還原反應類型離子方程式的對錯，在反應物、生成物成分及表示形式正確的前提下，可從質量守恒、電荷守恒、電子守恒判斷。3、D【解析】燃料電池屬于原電池，應根據(jù)原電池原理分析回答?！驹斀狻繄D中，H2S在電極a上失電子，a是負極；O2在電極b上得電子，b是正極（A項錯誤）。電池使用質子（H+）交換膜，說明固體電解質呈酸性，則負極反應為2H2S－4e-＝S2+4H+，正極反應為O2+4e－+4H+=2H2O（B項錯誤）。據(jù)熱化學方程式，電路中轉移4mol電子，共放出熱量632kJ（包括電能、熱量等），故電能小于632kJ（C項錯誤）。由電極反應式知，每１molH2S（34g）參與反應，有2molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)，才能使兩極電解質呈電中性（D項正確）。本題選D。4、C【解析】試題分析：A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個電子，電子數(shù)相同，但是質子數(shù)H3O＋是11個，OH－是9個，錯誤；D．O22-和S2－具有的質子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個，因此具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，正確。考點：考查物質微粒結構與組成的關系正誤判斷的知識。5、D【解析】從反應可以看出，F(xiàn)e由+2價升高到+6價，氧元素部分由-1價降低到-2價，部分升高到0價，根據(jù)方程式的關系看出，失電子總數(shù)為2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失電子總數(shù)為2×（（-1）-2）×5=10，也就是說，2molFeSO4、1molNa2O2做還原劑，5molNa2O2做氧化劑；綜上所述，A錯誤；2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10mol電子轉移，B錯誤；沒有給定氣體所處的條件，無法計算，C錯誤；Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，D正確；正確選項D。6、A【解析】A.氟的非金屬性大于溴，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr，A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則Cl–的還原性小于S2–，B錯誤；C.分子晶體的沸點由分子間作用力決定，而戊烷沸點大于乙烷，C錯誤；D.氯的非金屬性大于碘，則最高價氧化物對應的水化合物的酸性：HClO4>HIO4，D錯誤。答案選A。7、A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。【詳解】注入某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A?！军c睛】該題的關鍵是根據(jù)單質鋁的性質，既能和酸反應生成氫氣，也能和強堿溶液反應生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進行分析判斷即可。8、B【詳解】A．陰極其實是原電池的正極，該電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A錯誤；B．當鐵管做原電池的正極時被保護，將導線與金屬M相連，M做負極，失去電子沿著導線進入鐵設施表面，因積鐵設施累積大量電子而被保護，B正確；C．海水中有大量的鹽溶解，更易形成電化學腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯誤；D．該保護法并未外接電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M會被腐蝕，故需要定期更換，D錯誤；故答案為：B。9、B【詳解】A項、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學性質穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能有關，故A錯誤；B項、F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點在增大，與鍵能無關，故B正確；C項、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關，故C錯誤；D項、非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關，故D錯誤；故選B?！军c睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過共價鍵結合的原子晶體，共價鍵越強，破壞它使物質融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質的熔沸點就越高。10、C【詳解】A.分子晶體熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與其相對分子質量成正比，鹵族元素單質都是分子晶體且其相對分子質量：，所以單質熔點：，而金屬晶體熔沸點與其金屬鍵強弱有關，金屬鍵強弱與離子所帶電荷成正比、與離子半徑成反比，金屬鍵：，則單質熔點：，故A錯誤；B.的熔點遠遠高于，且熔融導電，從減少資源浪費方面考慮，工業(yè)上采用電解熔融方法冶煉，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性，所以還原性，故C正確；D.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故D錯誤；答案選C。11、D【詳解】A．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，、H+都會與OH-反應，A不正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性弱于鹽酸，所以反應不能發(fā)生，B不正確；C．向稀硫酸中通入H2S氣體，由于H+的氧化能力弱，不能將H2S氧化，所以反應不能發(fā)生，C不正確；D．亞硫酸的酸性大于碳酸，用Na2CO3溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和CO2，離子方程式為+SO2==+CO2，D正確；故選D。12、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負極，故A錯誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C.乙中形成原電池，能加快反應速率，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒有形成閉合回路、乙中鋅粒作負極，故D錯誤；故選C。13、D【解析】A、由O2（PtF6）中Pt為+5價，PtF6中Pt為+6價，反應中Pt元素的化合價降低，則PtF6為氧化劑、O2為還原劑，A錯誤；B、O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，F(xiàn)為-1價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，氧元素為＋0.5價，B錯誤；C、離子化合物O2（PtF6）中，O2＋與PtF6-形成離子鍵，PtF6-是絡離子，Pt提供空軌道，F(xiàn)提供孤對電子形成配位鍵，另外，O2＋中兩個氧原子間也以非極性共價鍵結合，則O2（PtF6）存在共價鍵，C錯誤；D、由反應前后元素的化合價變化可知，Pt化合價變化數(shù)為6-5=1，或氧變價為：0.5×=1，則該反應中每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子，D正確；故選D。14、C【解析】NaAl(OH)2CO3含有金屬陽離子和碳酸根離子，所以屬于鹽，故A錯誤；NaAl(OH)2CO3有固定的組成，屬于化合物，故B錯誤；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳、水，1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，故C正確；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，不適合胃潰瘍患者服用，故D錯誤。15、D【解析】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能與稀H2SO4反應、又能與NaOH溶液反應的物質，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3還生成二氧化碳，④Al還生成氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應，不和堿反應。本題選D。16、C【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，結合通入NO2或SO2的后續(xù)反應來解答。【詳解】A、通入SO2之后會與Fe3+反應，通入NO2能繼續(xù)共存，故A不符合題意；B、Ba2+與SO42-要反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、通入SO2之后與水反應生成亞硫酸，顯酸性，NO3-在酸性條件下能繼續(xù)與亞硫酸及Fe2+反應；通入NO2與水反應生成硝酸，硝酸能繼續(xù)與Fe2+反應，故C符合題意；D、Ca2+與SiO32-反應生成硅酸鈣沉淀，故不能大量共存，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，尤其是注意酸性條件下的硝酸有強氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應：Na與水劇烈反應，Mg與水不反應Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學性質比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結構可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價；因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4；元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑩即K，則堿性最強的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應的化學方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應：Na與水劇烈反應，Mg與水不反應；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl的化學性質比Br的活潑?！军c睛】本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力，根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得【詳解】（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得?！军c睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實驗目的需要將Cl元素全部轉化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。