浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟2026屆高三化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在空氣中久置會變色的強電解質是()A．硫酸亞鐵 B．氫硫酸 C．燒堿 D．氯水2、下列對化學用語的描述中，不正確的是A．甲烷的結構式：B．磷的原子結構示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過程：3、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L4、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．在明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．在鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．用FeS除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓5、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-6、化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥7、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將高氯酸與蘇打溶液混合產(chǎn)生氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiB用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+C相同溫度下，向2mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成藍色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入硫酸后溶液變藍H2SO4將I－氧化為I2A．A B．B C．C D．D8、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L·s）。下列說法正確的是（）A．4s時c（B）為0.78mol/LB．該反應AH>0C．830℃達平衡時，A的轉化率為20%D．1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.59、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B．葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀C．氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記D．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣10、將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質的量關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是A．0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3B．0到a點發(fā)生反應的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C．通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4LD．NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L11、下列物質變化中，只克服一種作用力的是（）A．NaHSO4受熱熔化 B．NaHCO3受熱分解C．干冰溶于水 D．石墨轉變?yōu)榻饎偸?2、環(huán)扁桃酯是一種治療心腦血管疾病的藥品，結構簡式如圖。下列說法不正確的是()A．環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應C．環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D．環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應13、用下表提供的儀器和藥品，能完成實驗目的的是（）儀器藥品實驗目的A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2雜質B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸A．A B．B C．C D．D14、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應生成2mol

HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．20015、既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl316、下列圖中，能正確表示N23H22NH3Q過程的能量變化的是（）A．B．C．D．17、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制堿應先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D．③④的目的是進行溴的富集18、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓19、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水20、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放21、下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N222、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯誤的是A．步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸B．步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2OC．從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴D．火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應中二、非選擇題(共84分)23、（14分）艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應類型為____________。(3)C的結構簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為__________________。(4)F單質與E的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。25、（12分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，發(fā)生主要反應的離子方程式為_________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_______，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是_________________。（3）干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為________，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：________g。26、（10分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m1g)。③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為m3g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式為__________________________。27、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用。某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應，反應的化學方程式為______,該實驗裝置不夠完善，可以改進之處為___________。為了完成實驗，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應的化學方程式是：_______。②請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行，原因為__________。④某同學認為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為__________。⑤該裝置還應在______之后添加________裝置。28、（14分）硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進行生產(chǎn)（1）硝酸銨水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各種離子濃度大小關系為___________（2）已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮氣和氫氣的物質的量之比1：3的比例，分別在200℃、400℃、600℃的條件下進行反應，生成物NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示①曲線c對應的溫度為___________℃②下列說法中正確的是___________A．增大氫氣濃度，可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉化率B．Q點對應的反應條件下，若加入適當?shù)拇呋瘎?，可提高NH3在混合物中的物質的量分數(shù)C．M、N兩點的平衡常數(shù)大小關系為：M＞ND．M、N、Q三點反應速率的大小關系為：N＞M＞QE．為了盡可能多的得到NH3，應當選擇P點對應的溫度和壓強作為生產(chǎn)條件（3）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=＋138kJ·mol－1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________（4）柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質，請寫出尿素與NO反應的化學方程式__________，當有1mol尿素完全反應時，轉移電子的數(shù)目為___________29、（10分）某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標準對比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度計算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結合平衡移動原理，解釋地下水中Fe2+含量遠大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_____。②補全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應的離子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實驗中pH=6.5時，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：①ClO2投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe2+、Mn2+性質差異的結論是______。②分析圖中數(shù)據(jù)ClO2氧化Mn2+是可逆反應。寫出反應的離子方程式______。③寫出兩種提高錳去除率的方法______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)題干的要求來分析?！驹斀狻緼、硫酸亞鐵在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強電解質，在空氣中久置后被氧化為硫酸鐵，顏色發(fā)生改變，選項A正確。B、H2S在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質，選項B錯誤；C、燒堿即NaOH，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強電解質，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，選項C錯誤；D、氯水是混合物，故不是電解質也不是非電解質，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了強弱電解質的判斷和物質在空氣中久置的變化，應注意的是物質在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化碳反應，也可能是被氧氣氧化，另外注意顏色的變化。2、B【詳解】A.甲烷為正四面體結構含有4條C-H鍵，結構式為，故A正確；B.該圖中質子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結構示意圖，故B錯誤；C.同位素是指質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過程Na失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。3、A【詳解】據(jù)n=可知，該氣體的物質的量為1mol，A、該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標準狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質的量為1mol，因此若該氣體在標準狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A?！军c睛】在不同的溫度和壓強下，每一種條件均有相對應的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時需注明其條件以及該物質是否為氣體。4、C【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C．在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+：FeS+Cu2+═CuS↓+Fe2+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意明礬溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋇反應，其中過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子。5、C【解析】A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，正確的反應為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯誤；B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應生成碘單質和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。6、A【解析】試題分析：①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應中隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩嵋才c鋅反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應，由于該反應是可逆反應，則反應物不能完全轉化為生成物；③濃鹽酸與過量的MnO2反應中隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應；④過量銅與濃硫酸反應中隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應；⑤過量稀硝酸與銀反應中硝酸不論濃稀均與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應中生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表明阻止反應進行；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應可以把碘化鉀完全氧化，所以符合條件的是②③④⑥，答案選A?？键c：考查與量有關反應的判斷7、A【詳解】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象：酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金屬性：Cl＞C＞Si，A正確；B．觀察K元素焰色反應必須透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，B錯誤；C．將2滴0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液會與過量的NaOH溶液反應生成藍色沉淀，并不能說明發(fā)生了沉淀轉化，也就不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C錯誤；D．稀硫酸不具有強氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質，D錯誤；答案選A。8、D【解析】A項，4s內(nèi)υ（A）=0.005mol/（L·s），則υ（B）=υ（A）=0.005mol/（L·s），Δc（B）=0.005mol/（L·s）×4s=0.02mol/L，4s時c（B）=0.8mol÷2L-0.02mol/L=0.38mol/L，錯誤；B項，分析表中數(shù)據(jù)，升高溫度化學平衡常數(shù)減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則ΔH<0，錯誤；C項，設A轉化物質的量濃度為x，則轉化B、C、D物質的量濃度都為x，平衡時A、B、C、D物質的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.4-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，830℃時平衡常數(shù)為1.0，則x2（0.1-x）（0.4-x）=1.0，解得x=0.08mol/L，A的轉化率為0.08mol/L0.1mol/L×100%=80%，錯誤；D項，1200℃時反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)9、B【分析】性質決定用途，根據(jù)物質的性質確定其用途?！驹斀狻緼.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；B.利用葡萄糖的還原性，進行銀鏡反應制取單質銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時與酸性無關，因為玻璃不與其他酸反應，C錯誤；D.生石灰能與水反應，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應，D錯誤；答案為B?！军c睛】本題B、C選項難度較大，B項利用葡萄糖含有的醛基具有強還原性，C項刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無關。10、C【解析】A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，選項A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點發(fā)生反應為：氫離子與氫氧根離子反應生成水，氫離子與碳酸根反應生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，選項B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，選項C不正確；D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2.5mol/L，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查混合物的計算，注意從圖象分析反應發(fā)生的情況，關鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質的成分。11、A【詳解】A．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，故A選；B．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，克服了離子鍵和共價鍵，故B不選；C．干冰溶于水，反應生成了碳酸，克服了共價鍵，碳酸發(fā)生部分電離，需克服范德華力，共價鍵，故C不選D．石墨變?yōu)榻饎偸l(fā)生化學反應，克服了共價鍵和范德華力，故D不選；故選A?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意干冰和石墨中均存在范德華力，發(fā)生了化學反應，同時需要破壞化學鍵。12、C【解析】A.根據(jù)結構簡式可知，環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3，選項A正確；B.環(huán)扁桃酯分子中含有一個苯環(huán)，1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應，選項B正確；C.環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇不互為同系物，選項C不正確；D.環(huán)扁桃酯含有酯基、羥基能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，含有羥基能發(fā)生氧化反應，選項D正確。答案選C。13、D【解析】試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋轉化成Mg(OH)2，Al3＋可能轉化成Al(OH)3或AlO2－，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但HCl中Cl不是最高價，故錯誤；C、沒有給出指示劑，故錯誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡，故正確?？键c：考查實驗方案設計的評價等知識。14、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。15、C【詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.Al與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；D.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應，但不與鹽酸反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】常見的既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質有Al、Al2O3、Al(OH)3。16、B【解析】N23H22NH3，是一個放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應過程中反應物分子首先需要吸收能量變成能量較高的活化分子，據(jù)此可知選B。正確答案為B17、C【詳解】A.往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B.由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；C.在第②、④步驟中溴離子轉化為溴單質，溴的化合價升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質和二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價降低得電子被還原，故C錯誤；D.濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確；答案選C。18、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認是否含有Cl－。【詳解】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤。【點睛】根據(jù)分析，學生認為Na＋可能存在，也可能不存在，學生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進出性原則。19、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應生成Fe(NO3)3，符合轉化關系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發(fā)生反應：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉化關系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉化關系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉化關系，故說法錯誤。答案選D。20、D【解析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。21、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；故選C.22、A【解析】A.若步驟①加入試劑的順序為：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸，則過量的BaC12雜質不能被除去，Na2CO3溶液應在BaC12溶液的后面加入，故A說法錯誤；B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟②中結晶出的MgCl2?6H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B說法正確；C.溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集了溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，故C說法正確；D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后用在步驟④反應中，既可減少二氧化硫的排放，同時變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，故D說法正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應15【分析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結構簡式為。【詳解】（1）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據(jù)化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件①：該結構簡式中含有羧基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。24、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質反應的化學方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。25、分液漏斗鐵粉C（待D處的氫氣純凈后）關閉活塞3，打開活塞2Fe2＋＋2HCO3?=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3?=FeCO3↓＋H＋、HCO3?＋H＋=CO2↑＋H2O）亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO20.89【分析】根據(jù)裝置圖，可知關閉活塞2、打開活塞3，B中鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣把C中空氣排出，再關閉活塞3、打開活塞2，產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵壓入C中與碳酸氫銨反應?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。（2）檢驗D處氫氣已純凈時，表明裝置中空氣已排盡，關閉活塞3，打開活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應。碳酸氫銨和硫酸亞鐵在C中反應生成碳酸亞鐵，同時放出二氧化碳，反應的離子方程式是Fe2＋＋2HCO3?=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。若FeSO4變質，則溶液中有Fe3＋生成，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色，所以用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質。（3）FeCO3、H2O、O2反應生成FeOOH和CO2，反應方程式是4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2。設干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質的量分別為xmol、ymol，則xmol×116g·mol－1＋ymol×89g·mol－1＝12.49g，56g·mol－1×（x＋y）＝6.16g，解得：x＝0.1mol，y＝0.01mol。故m（FeOOH）＝0.89g。26、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗目的是測定Na2CO3質量分數(shù)，Na2CO3和稀硫酸反應Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質量測定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質量增大，即碳酸鈉的質量分數(shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測CO2的質量增大，即碳酸鈉的質量增大，導致實驗結果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進入干燥管I中，造成所測碳酸鈉質量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應而完全吸收，如果通入過快，導致實驗所測結果偏小；（6）干燥管I的質量差為CO2的質量，即CO2的質量為(m3－m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質量為(m3－m1)×106/44g，則質量分數(shù)為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m27、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮氣、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮氣、B制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮氣、氯化鈉、水，反應的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮氣、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應生成氫氧化鈣和氨氣，反應方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應，反應放出的熱量可維持反應的繼續(xù)進行，所以開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中