河南省新鄉(xiāng)市輝縣市第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．2、對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）3、甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH34、常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是A．a(chǎn)>9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2 D．丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)5、25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol6、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑()A．①②B．①③C．②③D．③④7、10℃時，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L.s）若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L.s），則該反應(yīng)所需的溫度是()A．30℃ B．40℃C．50℃ D．60℃8、下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．硫酸鉀的電離方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用單線橋表示電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D．用電子式表示硫化鈉的形成過程：9、現(xiàn)用某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定10.00mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積V與反應(yīng)后溶液的pH的圖像見下圖，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是（）ABCD鹽酸的濃度（mol/L）0.1500.0900.0800.040NaOH的濃度（mol/L）0.0400.0300.1600.120A．A B．B C．C D．D10、分子式為C9H11Cl的有機(jī)物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個取代基的化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．9種B．12種C．15種D．18種11、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12、化學(xué)與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO213、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)14、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，下列微粒的濃度變小的是()A．CH3COOHB．CH3COO-C．H+D．OH-15、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向濃度均為0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列說法正確的是()A．較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B．兩種離子開始沉淀時，Cu2＋所需溶液的pH較大C．相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D．當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在16、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A—F6種有機(jī)物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：有機(jī)物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：E．_____________，F(xiàn)．____________。反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)CD的反應(yīng)方程式是_____________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。18、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。19、某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)20、測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：請回答：以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進(jìn)行，否則將造成實驗測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜?fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。某學(xué)生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學(xué)生計算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學(xué)實驗操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。21、一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料?？梢赃€原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸鈷(CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程：①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放___________溶液。②寫出凈化甲醇的離子方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有