江西省豐城九中2026屆化學(xué)高二上期末經(jīng)典試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A．明礬凈水B．使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀2、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2OC．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移3、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D4、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是A．Fe2(SO4)3B．KClC．Na2CO3D．FeCl35、海水是資源寶庫，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等離子。以海水為原料不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg6、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（）A．由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．7、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－18、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)

2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向試管中加入4

mL

0.1mol/L

K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是A．上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]B．實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬獵．實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究H+濃度對(duì)上述平衡的影響D．預(yù)測(cè)稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色9、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．碳棒為負(fù)極B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鋅棒質(zhì)量減輕10、下列說法中正確的是（）A．“是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應(yīng)B．使用青霉素時(shí)，有些人可以不進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導(dǎo)下使用11、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A．氯化鎂 B．偏鋁酸鈉 C．碳酸銨 D．亞硫酸鈉12、實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO313、下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．羥基的電子式：C．甲醇的球棍模型： D．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH3COOH14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，7g

乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NAC．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NAD．25℃時(shí)，1L0.1mol/L的CH3COOH

溶液中的H+數(shù)為0.1NA15、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A． B．C． D．16、垃圾資源化的方法是（）A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法二、非選擇題（本題包括5小題）17、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。18、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____(填元素符號(hào))，其原因?yàn)開_____。19、二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。20、甲、乙兩同學(xué)擬用試驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。21、甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問題：寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________．鐵電極為______(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、C4、D5、A6、C7、C8、A9、D10、A11、B12、B13、C14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H＋(aq)ΔH＝+0.3kJ/mol18、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會(huì)出現(xiàn)反常19、保持的濃度，降低的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率濕空氣中，左右