江蘇省射陽縣實驗初中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者2、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點c(Ag+)×c(Cl-)相等B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點都只表示純水3、下列敘述錯誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小4、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A． B． C．1s22s22p4 D．5、下列有關(guān)烯烴的說法中，正確的是A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．烯烴既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色6、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ/mol，其反應(yīng)機理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)="2NOBr(g)"快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B．反應(yīng)速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的焓變等于akJ/mol7、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應(yīng)的發(fā)生是熵增的過程C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向8、下列有機物命名正確的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羥基丁烷C．2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸9、下列說法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極10、已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量11、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水12、反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差13、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內(nèi)中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點D．用SO2漂白食品14、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院15、以下實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色16、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素電負(fù)性差異越小，其共價鍵成分越大。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最多的是A．K與FB．Na與FC．Al與ClD．Mg與Cl17、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總18、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D19、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓來表示的是()A．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClB．Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3C．2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH20、一種新型熔融鹽燃料電池以Li1CO3和Na1CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O1和CO1的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是1CO+O1=1CO1．則下列說法中正確的是（）A．通CO的一極是電池的正極B．負(fù)極電極反應(yīng)是：O1+1CO1+4e-=1CO31-C．熔融鹽中CO31-的物質(zhì)的量在工作時保持不變D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)21、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-22、關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是()A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)十分活潑B．實驗室中,常將鈉保存在石蠟油或煤油中C．金屬鈉與水反應(yīng),鈉沉在水面下,反應(yīng)劇烈D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解24、（12分）有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實驗1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實驗編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學(xué)的知識判斷，當(dāng)三個實驗中均產(chǎn)生10ml氣體時，所需反應(yīng)時間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。27、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應(yīng)方程式為______。28、（14分）利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.529、（10分）硫的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。I.接觸法制硫酸中發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)從理論上分析，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化串，應(yīng)選擇的條件是________(填字母，下同)。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.低溫高壓(2)在實際生產(chǎn)中，采用常壓(0.1MPa)、溫度為400～500℃，其原因是_________。A.常壓下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大B.催化劑在該溫度下的催化效率最大C.常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強轉(zhuǎn)化率增加的幅度小D.增大壓強，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不會增大(3)已知制備硫酸的部分反應(yīng)如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1則④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反應(yīng)可制備SO2。某小組設(shè)計如下實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：序號0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL溫度/℃蒸餾水/mL變渾濁時間/s①1010300a②105305b③1010450c(4)設(shè)計實驗①、②的目的是_______________________________________________。(5)測得c＜a，則由實驗①、③得出的結(jié)論是___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。2、C【詳解】A．b點c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，d點c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp；a點和c點處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp且相同，選項A錯誤；B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，正逆反應(yīng)速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則也可能為增大壓強，選項B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項D錯誤。答案選C。3、C【詳解】A．亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進水的電離，而NaCl對水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。4、D【詳解】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；

B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；

C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤；

D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；

故選D?！军c睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。5、D【分析】A.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上；

B.加成反應(yīng)是不飽和鍵的特征反應(yīng)，但若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)；

C.分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵；

D.烯烴中的碳碳雙鍵既可以與Br2加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色?！驹斀狻緼.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上，如丙烯CH3CH═CH2分子中-CH3上的氫原子最多只有一個處于其他6個原子所在的平面上，故A錯誤；

B.烯烴中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)，如CH2Cl-CH=CH2能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.分子式為C4H8的烴可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.烯烴中含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D選項是正確的；

答案選D?！军c睛】本題主要考查了烯烴的共面、同分異構(gòu)體以及雙鍵的性質(zhì)等，需要注意的是若烯烴中還含有烷基等其他原子時，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)。6、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于①的快慢，故A錯誤；B．速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)速率：v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)，故B正確；C．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故C錯誤；D．焓變等于反應(yīng)物的總能量一生成物的總能量，不等于活化能，故D錯誤；故選B?？键c：考查了反應(yīng)焓變的含義和計算的相關(guān)知識。7、B【詳解】A．常溫下，某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，當(dāng)△H>0，△S>0時，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，A錯誤；B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應(yīng)是熵增反應(yīng)，B正確；C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時可自發(fā)進行，△G>0時不可自發(fā)進行，因此反應(yīng)能否自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C錯誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，D錯誤；故選B。8、D【詳解】A．應(yīng)命名為2－甲基－1，3－丁二烯，A錯誤；B.是應(yīng)命名為2－丁醇，B錯誤；C．應(yīng)命名為3－甲基已烷，C錯誤；D.3－甲基丁酸，符合系統(tǒng)命名法的要求，D正確；答案：D。9、D【解析】A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故C說法正確；

D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池負(fù)極，被保護的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯誤；

故答案選D?！军c睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護相關(guān)知識，在利用電化學(xué)的原理進行金屬的防護時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。10、D【分析】A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量高低；C．反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．?dāng)嗔雅f鍵需要吸收能量，形成新鍵會放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時放出的能量，故C錯誤；D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。11、D【詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，A項錯誤；B.飽和石灰水與HCl反應(yīng)，同時Cl2與飽和石灰水也反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項錯誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，，C項錯誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項正確；答案選D?！军c睛】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)加熱制取氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學(xué)生們的易錯點。12、C【詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于?？贾R點。13、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對人體無害，故A錯誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對人體健康有益，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業(yè)漂白劑，故D正確；故選D。14、A【解析】A．俗話說是藥三分毒。雖然藥物能治病，但大部分藥物都會有一定的毒副作用。正確。B、青霉素具有殺菌力強、毒性低的特點，臨床應(yīng)用廣泛。但青霉素易致過敏反應(yīng).使用青霉素時，必須先做過敏試驗才可以進行靜脈注射。C．阿司匹林主要作用是解熱鎮(zhèn)痛抗炎和抗血小板聚集的防止血栓的形成作用。是應(yīng)用最早，最廣和最普通解熱鎮(zhèn)痛藥抗風(fēng)濕藥。長期服用或大量服用則其抑制前列腺等錯誤。D、不同的病因可能具有相同的癥狀，如果生病了在不明病情的情況下自己去藥店買藥，可能會導(dǎo)致因延誤疾病的最佳時機而危機生命。錯誤。答案選A。15、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應(yīng)來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。16、C【解析】試題分析：同周期元素由左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素由上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：F＞Cl＞Al＞Mg＞Na＞K。故上述四種化學(xué)鍵中電負(fù)性相差最小的為Al與Cl，結(jié)合題給信息形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最多的是Al與Cl，選C?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。17、B【詳解】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當(dāng)551℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此?正，?逆均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知在651℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是41%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是61%，假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反應(yīng)產(chǎn)生1.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是1.2mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是51%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯誤。答案選B。18、B【詳解】A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。19、C【解析】可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓?！驹斀狻靠扇苄遭}鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，反應(yīng)2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的離子方程式為2HCO3－＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C錯誤，故選C?！军c睛】離子方程式不但可以表示具體某個反應(yīng)，還可以表示一類反應(yīng)，因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。20、C【解析】A.該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，通O1和CO1混合氣體的一極是正極，故A錯誤；B.通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO＋CO31-－1e－==1CO1，故B錯誤；C.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：1CO＋1CO31-－4e－===4CO1，正極反應(yīng)式為：O1＋1CO1＋4e－===1CO31-；負(fù)極消耗的碳酸根離子和正極生成的碳酸根離子數(shù)目相同，則熔融鹽中CO31-的物質(zhì)的量在工作時保持不變，故C正確；D.通入氧氣和CO1的混合氣體一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。21、C【詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L；c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為：Br-、Cl-、CrO；故答案為C。22、C【詳解】A.金屬鈉最外層只有1個電子，容易失去，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，故A正確；B.鈉的密度大于石蠟油或煤油，實驗室中，常將鈉保存在石蠟油或煤油中，故B正確；C.鈉的密度小于水，金屬鈉與水反應(yīng),鈉浮在水面上,反應(yīng)劇烈，故C錯誤；D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。24、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。25、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實驗是探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣所需的時間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是秒表；②該實驗是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實驗Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率最小的是實驗Ⅱ，故當(dāng)三個實驗中均產(chǎn)生10ml氣體時，所需反應(yīng)時間最長的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高