北京市門頭溝區(qū)2023-2024學(xué)年九年級下學(xué)期初中學(xué)業(yè)水平考試（一模）化學(xué)試題及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.石灰水C.氯化鈉溶液D.氯化鈉2.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.氧氣B.二氧化硫C.氫氧化鈉D.四氧化三鐵3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.下列說法中，正確的是（）A.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.氧化反應(yīng)一定有氧氣參加C.氧化反應(yīng)中，氧化劑被還原D.氧化反應(yīng)中，還原劑被氧化5.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.氫氣和氦氣C.氮氣和一氧化氮D.氧氣和氫氣6.下列說法中，正確的是（）A.堿性溶液的pH值一定大于7B.酸性溶液的pH值一定小于7C.pH值等于7的溶液一定是中性溶液D.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化氫氣體D.氯化鈉8.下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.KOH+HNO3=KNO3+H2OD.Fe(OH)3+HCl=FeCl3+H2O9.下列說法中，正確的是（）A.溶液的濃度越大，溶解度越大B.溶液的濃度越大，溶解度越小C.溶液的濃度越大，溶解度不變D.溶液的濃度與溶解度無關(guān)10.下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.硫酸銅二、填空題（每空2分，共20分）1.物質(zhì)的化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，化學(xué)式前面的數(shù)字表示該物質(zhì)的分子個數(shù)。2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)前后的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律。3.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的過程，氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化。4.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。5.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量或體積的比值。6.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。7.酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。8.電解質(zhì)是指在溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩?.中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。10.溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的濃度。三、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述質(zhì)量守恒定律及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點及其在生活中的應(yīng)用。四、實驗題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)實驗?zāi)康暮筒襟E，完成以下實驗。1.實驗?zāi)康模禾骄坎煌瑴囟认侣然c在水中的溶解度。實驗步驟：（1）取三個潔凈的燒杯，分別加入100mL水。（2）將三個燒杯分別置于室溫、50℃、80℃的水浴中。（3）向每個燒杯中逐滴加入氯化鈉固體，直至不再溶解。（4）記錄每個燒杯中氯化鈉的質(zhì)量，并計算溶解度。2.實驗?zāi)康模禾骄拷饘倥c酸反應(yīng)的速率。實驗步驟：（1）取三個潔凈的試管，分別加入2mL稀鹽酸。（2）向每個試管中分別加入等質(zhì)量的鐵片、鋅片、銅片。（3）觀察并記錄金屬與酸反應(yīng)的速率。（4）分析并比較不同金屬與酸反應(yīng)的速率。五、計算題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，進(jìn)行計算并填寫答案。1.已知：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溶劑的質(zhì)量為100g。求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。2.已知：某金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。若反應(yīng)生成2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該金屬單質(zhì)的摩爾質(zhì)量。六、論述題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，論述以下問題。1.論述溶液濃度與溶解度的關(guān)系。2.論述氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.D解析：純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，氯化鈉是一種純凈物。2.C解析：氧化物是指含有氧元素的化合物，氫氧化鈉含有氫、氧、鈉三種元素，不屬于氧化物。3.C解析：置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，氯酸鉀分解是分解反應(yīng)。4.D解析：氧化反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化。5.A解析：同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，氧氣和臭氧都是由氧元素形成的單質(zhì)，但結(jié)構(gòu)不同。6.A解析：堿性溶液的pH值大于7，酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7。7.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氯化鈉在水溶液中能夠?qū)щ姟?.D解析：中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是中和反應(yīng)。9.C解析：溶液的濃度與溶解度無直接關(guān)系，溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的濃度。10.C解析：鹽類是由金屬離子和非金屬離子組成的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的鹽類。二、填空題答案：1.分子個數(shù)2.質(zhì)量守恒定律3.氧化劑被還原，還原劑被氧化4.溶劑5.質(zhì)量或體積的比值6.電子轉(zhuǎn)移7.pH值等于78.能夠?qū)щ?.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水10.溶解度四、實驗題答案：1.實驗步驟：（1）取三個潔凈的燒杯，分別加入100mL水。（2）將三個燒杯分別置于室溫、50℃、80℃的水浴中。（3）向每個燒杯中逐滴加入氯化鈉固體，直至不再溶解。（4）記錄每個燒杯中氯化鈉的質(zhì)量，并計算溶解度。2.實驗步驟：（1）取三個潔凈的試管，分別加入2mL稀鹽酸。（2）向每個試管中分別加入等質(zhì)量的鐵片、鋅片、銅片。（3）觀察并記錄金屬與酸反應(yīng)的速率。（4）分析并比較不同金屬與酸反應(yīng)的速率。五、計算題答案：1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×10%=10g2.氫氣的物質(zhì)的量=氫氣體積/摩爾體積=2.24L/22.4L/mol=0.1mol金屬單質(zhì)的摩爾質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量/金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量=反應(yīng)物質(zhì)量/0.1mol六、論述題答案：1.溶液濃度與溶解度的關(guān)系：溶液濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量或體積的比值，溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在