江西省頂級(jí)名校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部2、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過(guò)濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于分散系的說(shuō)法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)4、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中5、已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO46、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．NaAlH4中H的化合價(jià)：-1B．小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-7、下圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．① B．①② C．①②③ D．①②④8、膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用于膽礬分解 B．可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收膽礬分解的SO29、下列說(shuō)法不正確的是A．Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) B．Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C．水玻璃浸泡過(guò)的木材能防火 D．加明礬消毒殺菌后的自來(lái)水可以直接飲用10、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（）A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物 B．SO3和SO2都屬于酸性氧化物C．漂白粉和CuSO4?5H2O都屬于混合物 D．燒堿和純堿都屬于堿11、已知反應(yīng)：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol12、工業(yè)上60%的鎂來(lái)自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B．操作1為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過(guò)濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C．操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無(wú)水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣13、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中其成分不發(fā)生變化的是A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)214、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液15、類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列各組類(lèi)推結(jié)論與描述對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過(guò)量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______，D的化學(xué)式為_(kāi)_______；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)_______________；(3)請(qǐng)寫(xiě)出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫(xiě)出A恰好氧化E的離子方程式_______________。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________、________________。（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_(kāi)____________________。（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過(guò)量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號(hào))。A.強(qiáng)還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。21、青銅（Cu-Zn）是我國(guó)最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_(kāi)______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；①②③④正確，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查元素化合物性質(zhì)，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等。2、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會(huì)損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯(cuò)誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會(huì)溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過(guò)濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會(huì)抑制該平衡正向移動(dòng)，但是HClO對(duì)光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以光照一段時(shí)間之后，鹽酸中的Cl2通過(guò)平衡的移動(dòng)被除去，D正確；故選B。3、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過(guò)過(guò)濾分離分散質(zhì)?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯(cuò)誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)，D正確。答案為：B。4、C【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！驹斀狻緼.該過(guò)程的離子方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒(méi)有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過(guò)程的化學(xué)方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。5、D【解析】

根據(jù)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應(yīng)現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無(wú)變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余無(wú)變化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C項(xiàng)正確；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會(huì)被稀硝酸氧化為BaSO4，D項(xiàng)不正確。本題選D。6、A【解析】

A.NaAlH4中Na、Al分別顯+1、+3價(jià)，所以H的化合價(jià)為-1，A正確；B.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，B不正確；C.為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C不正確；D.NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-，D不正確。故選A。7、D【解析】

氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，要較長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿(mǎn)足在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題中信息可知要較長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過(guò)程中盡可能減少和空氣接觸，對(duì)比4個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)④加入有機(jī)物作隔離層；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，注意熟練掌握反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。8、D【解析】

A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B.無(wú)水氯化鈣吸水沒(méi)有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無(wú)水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。9、D【解析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質(zhì)，水玻璃浸泡過(guò)的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過(guò)的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；答案：D。【點(diǎn)睛】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)；明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。10、B【解析】

A.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過(guò)氧化物，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合題意，B正確；C.漂白粉屬于混合物，CuSO4?5H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯(cuò)誤；答案為B。11、B【解析】

A.反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)①可知氧化性Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應(yīng)②中，KClO3中的Cl元素從+5價(jià)降低至0價(jià)，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價(jià)Cl升高到0價(jià)，HCl是該反應(yīng)的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5下降到0價(jià)，則1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無(wú)水MgCl2為分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾時(shí)，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯(cuò)誤；C、先通過(guò)冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無(wú)水MgCl2，C錯(cuò)誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來(lái)源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時(shí)，也能獲得氯氣，D正確；故選D。13、C【解析】

A.過(guò)氧化鈉可以與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光會(huì)分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉較穩(wěn)定，且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

①植物油不溶于水，可通過(guò)分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過(guò)蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。15、B【解析】

A．鈉是活潑性強(qiáng)的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，無(wú)銅析出，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故C錯(cuò)誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液無(wú)漂白性，故D錯(cuò)誤；答案為B。16、A【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A選；B.金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；故選A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，此處為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點(diǎn)睛：本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測(cè)B為二氧化氮。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。18、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應(yīng)生成F，氣體F為H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途，因過(guò)氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2:1反應(yīng)，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。19、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2CaCl2Na2CO3溶液變紅NaOH【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置中可以用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置中二氧化碳、水分別和過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，D裝置是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E裝置為用排水法收集制得的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫，為了制取純凈的二氧化碳，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A裝置制得的二氧化碳能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，從B中出來(lái)的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(4)C裝置中二氧化碳、水分別和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，通過(guò)D裝置有未反應(yīng)的二氧化碳，氫氧化鈉和酸性氧化物二氧化碳能夠反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案為CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；(5)E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2，故答案為取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體