2026屆湖南省邵陽(yáng)市邵東縣創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原B．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B->Z->X2+2、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④3、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀4、在自來(lái)水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別（）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液5、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．和B．CO和C．和D．和6、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w具有相同的()A．氧原子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．體積7、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”，下面有關(guān)解釋正確的是A．維生素C具有還原性 B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒8、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是A．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的9、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類正確的A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)10、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋11、我縣沂山風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ112、下列水溶液中的電離方程式正確的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KClO3=K++Cl5++3O2-A．②③ B．② C．①④ D．③13、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、SO2 B．Cl2、Al、SC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、Cl2、Fe2+14、下列操作中不正確的是A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液時(shí)，上層液體要從分液漏斗上口倒出D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁15、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子很小，能透過(guò)半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象16、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是A．FeCl3B．H2SC．SD．HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。18、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無(wú)色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl219、NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：銅+濃硝酸→硝酸銅乙：銅+稀硝酸→硝酸銅丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅丁：銅+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅20、I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問(wèn)題(填字母序號(hào))：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。A．蒸餾法B．萃取法C．結(jié)晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無(wú)色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是________（填序號(hào)）。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．檢查容量瓶是否漏水。E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請(qǐng)據(jù)此填寫：①完成上述步驟中的空白處。②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴蒸餾水至刻度線21、化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-。A．在反應(yīng)①中Z元素化合價(jià)升高被氧化，在反應(yīng)③中Z元素化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，還原性A2+＞Z-，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，故B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正確；D．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正確；答案選A。2、C【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分，以此來(lái)解答?！驹斀狻竣貼aHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故錯(cuò)誤；②NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故正確；③H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故正確；④KC1O3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O3-，故錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為學(xué)生忽略物質(zhì)中的原子團(tuán)，注意①②的比較。3、C【解析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會(huì)發(fā)生聚沉，答案選C。4、D【解析】

因純凈水銷售中不含氯離子，而自來(lái)水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來(lái)水，反之是純凈水，而A、B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選D。5、D【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【詳解】A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．故選：D．6、D【解析】

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的體積，每個(gè)分子中含有氧原子數(shù)目、原子數(shù)目不等，則含有氧原子總數(shù)、原子總數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，則二者質(zhì)量不相等，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，含有氧原子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有原子數(shù)目之比為2：3，含有原子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；C．二者摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等物質(zhì)的量的NO和NO2占有的體積相等，故D正確，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算式、阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用。7、A【解析】

A．人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，則該反應(yīng)中+5價(jià)砷被還原，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，+3價(jià)的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤。故選A。8、A【解析】A．合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑常常含有氯元素，氯氣能和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料，故A正確；B．“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，屬于傳統(tǒng)材料而不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．不溶性固體和液體可以處于過(guò)濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過(guò)過(guò)濾除去，且塑化劑有毒，故C錯(cuò)誤；D．汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無(wú)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案為A。9、A【解析】

有圖片可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。10、D【解析】

A.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。11、C【解析】

當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上相等，同時(shí)要注意摩爾質(zhì)量必須帶單位。O2ˉ相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。答案選C。12、A【解析】

①NaHCO3=Na++HCO3-，故①錯(cuò)；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正確；③H2SO4=2H++SO42-，故③正確；④KClO3=K++ClO3-，故④錯(cuò)；綜上所述②③正確，故選A；正確答案：A。13、A【解析】

物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．F2只有氧化性，K只有還原性，SO2既有氧化性又有還原性，故A正確；B．Cl2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，S既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．NO2、Br2均既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，故C錯(cuò)誤；D．HNO3只有氧化性，Cl2、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】

A．過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，A正確；B．過(guò)濾時(shí)，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C．分液時(shí)，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，C正確；D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。15、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選A。16、C【解析】

已知FeCl2為生成物，則FeCl3→FeCl2為還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑尚畔⒖梢灾溃阎狥eCl2為生成物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可以知道氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一生成物為S，所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說(shuō)明混合物中一定無(wú)硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說(shuō)明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無(wú)色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過(guò)量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b。【點(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。19、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑C、D2NO＋O2===2NO2接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出C、D2.24L丁制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體【解析】

(1)利用稀硝酸強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(2)①所用物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng)，干擾銅和稀硝酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Al都與稀硝酸反應(yīng)，Pt、玻璃不與稀硝酸反應(yīng)，即選擇C、D；②分液漏斗中含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，即2NO＋O2=2NO2；(3)關(guān)閉活塞，銅絲與硝酸反應(yīng)，氣體增多，壓強(qiáng)增大，會(huì)把硝酸壓入到玻璃管中，防止稀硝酸溢出，所以長(zhǎng)玻璃管的作用是：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出(4)因?yàn)镹O與空氣中氧氣反應(yīng)，因此收集NO用排水法收集，排水法收集氣體應(yīng)是短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出水，因此選項(xiàng)C和D正確；(5)NO與氧氣、水的反應(yīng)為：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，銅的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，生成NO物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，氧氣物質(zhì)的量為，得V(O2)=2.24L；(6).甲：銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氮的氧化物，故甲錯(cuò)誤；乙：產(chǎn)生NO，污染空氣，故乙錯(cuò)誤；丙：使用氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故丙錯(cuò)誤；?。簩?duì)環(huán)境無(wú)污染，故丁正確，同時(shí)根據(jù)幾個(gè)反應(yīng)可以看出制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少，所以最好的是丁，理由是制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是氧氣量的計(jì)算，可以根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)來(lái)進(jìn)行計(jì)算，還可以根據(jù)電子守恒計(jì)算，銅與硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅失電子，硝酸得電子，轉(zhuǎn)化成NO，然后氧氣與NO反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

，NO失電子，氧氣得電子，因此銅失去電子，最終給了氧氣，最后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，,求得氧氣的體積。20、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（降溫