2026屆河北省石家莊欒城中學(xué)化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v(逆)的差值B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlOC．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系2、實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是()A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．溶解時(shí)有少量液體濺出 B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時(shí)液面未到刻度線4、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶65、已知：Ka(HClO)=3×10-8,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()A．足量Na2CO3固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體6、將44.8gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol，這些氣體恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(OH?)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-B．水電離出的c(

H+)=

1×

10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋8、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高9、下列物質(zhì)中，屬于溶于水后能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（）A．SO3 B．乙醇 C．CaO D．醋酸10、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為Ag－e-+Cl-=AgClB．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-，通過交換膜的陽離子為0.2molD．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)B．在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)C．四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z12、硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說明硫化氫具有A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性13、在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)值會(huì)增大的是A．陽離子數(shù)目B．HCO3－的水解平衡常數(shù)C．溶液的pHD．c(HCO3－)/c(H2CO3)14、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．離子半徑大小順序：e>f>g>hB．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約2/315、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)表述不正確的是（）A．由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學(xué)式為Na2Cu2O3D．根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)其具有氧化性16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NAB．由0.1mol雙氧水參加反應(yīng)生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NAC．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同D．2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。18、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。19、如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。(1)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________，氧化產(chǎn)物為____________。(2)產(chǎn)生1．1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(3)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是（工業(yè)上用此原理制取漂白粉。）______________________，(4)b處離子方程式是_______________________________________________。(5)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣1．121g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為1．116mo/LKMnO4溶液2．11mL。①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:__________________________②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+______H2C2O4+______H+=____Mn2++_____CO2↑+_____________20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__；兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：___。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是___。②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈__。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___。A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.圖甲中陰影部分的面積表示正反應(yīng)濃度與逆反應(yīng)濃度的差值，A錯(cuò)誤；B.圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量Al3+，B錯(cuò)誤；C.在合成氨的反應(yīng)，增加氫氣濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化降低，a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C正確；D.同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不是線性關(guān)系，而是點(diǎn)狀關(guān)系，且整個(gè)過程中氧氣的壓強(qiáng)是不變的。D錯(cuò)誤。2、C【解析】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會(huì)使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、D【詳解】A.溶解時(shí)有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；C.容量瓶使用前未干燥，對(duì)n、V無影響，濃度不變，故C不選；D.定容時(shí)液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；故選D。4、D【解析】試題分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)物Cu2S、Cu2O是氧化劑，A錯(cuò)；Cu為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)；分析氧化還原反應(yīng)可知每摩爾反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole-，所以生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為1mol，C錯(cuò)；分析可知SO2是氧化產(chǎn)物、Cu是還原產(chǎn)物，質(zhì)量比是1×64:6×64=1:6，故D對(duì)?？键c(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的變化，掌握雙線橋法，是對(duì)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷的基礎(chǔ)。5、C【解析】A．加入足量Na2CO3固體，Na2CO3和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液濃度反而降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入CaCO3固體，HCl與CaCO3反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確；D．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。答案選C。6、C【詳解】44.8gCu的物質(zhì)的量為=0.7mol，分析整個(gè)過程，Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)Cu失去1.4mol，N得到電子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反應(yīng)得到NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，NaNO3中N元素化合價(jià)與HNO3中相同，所以Cu失去的1.4mol電子全部被NaNO2得到，NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaNO2的物質(zhì)的量為0.7mol，根據(jù)Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，所以NaOH的濃度為=3mol/L，故答案為C。7、A【詳解】A.c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈堿性，K+、Na+、I?、SiO32-互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，水的電離受到酸或堿的抑制，則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3-既不能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，也不能存在于堿性較強(qiáng)的溶液中，故B錯(cuò)誤；C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在堿性條件下Fe3+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中，Ca2+、H＋與SO32－都能反應(yīng)而不能大量共存，SO32-與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】解決離子共存問題時(shí)應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。8、D【詳解】A．移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，B錯(cuò)誤；C．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制、對(duì)儀器的認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作，方法和注意事項(xiàng)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。9、A【詳解】A．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子而使三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，則三氧化硫是非電解質(zhì)，故A符合題意；

B．乙醇在水溶液里以分子存在，乙醇水溶液不導(dǎo)電，故B不符合題意；C．CaO溶于水后，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，氫氧化鈣電離出Ca2+和OH-，溶液導(dǎo)電，同時(shí)CaO是活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．醋酸在水溶液能電離出陰、陽離子，醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選A。10、A【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，Ag作負(fù)極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、負(fù)極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀，其電極反應(yīng)為:Ag－e-+Cl-=AgCl，A正確；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)的氫離子向正極移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng)，交換膜右側(cè)溶液中pH降低，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。11、B【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，Y為S元素；在短周期中，原子序數(shù)比Y大的主族元素只有Cl，Z為Cl元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，X為Na元素。A，Z為Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4>H2CO3>HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O，B項(xiàng)正確；C，C、S、Cl與H元素形成共價(jià)鍵，Na與H形成離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑：Y>Z>X，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、A【詳解】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，體現(xiàn)硫化氫的還原性，答案選A。【點(diǎn)睛】13、A【解析】碳酸氫鈉溶液中存在水解平衡和電離平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致碳酸分子的濃度增大，平衡①逆向移動(dòng)，②正向移動(dòng)。A.根據(jù)上述分析，平衡②正向移動(dòng)，陽離子數(shù)目增多，故A正確；B.HCO3－的水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，平衡①逆向移動(dòng)，②正向移動(dòng)，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)減小，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【詳解】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價(jià)為+3，故猜測(cè)f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+4，-2，故猜測(cè)y為C，d為O，x半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價(jià)為+1，故x為H，h的原子序數(shù)最大，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，說明是一元強(qiáng)酸，故猜測(cè)h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH小于2，說明是多元強(qiáng)酸，故猜測(cè)g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強(qiáng)堿，故猜測(cè)e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，故猜測(cè)z為N。A.e、f、g、h對(duì)應(yīng)的元素分別為Na、Al、S、Cl，離子半徑大小為S2->Cl->Na+>Al3+，故離子半徑大小順序?yàn)間>h>e>f，故A錯(cuò)誤；B.x、z、d對(duì)應(yīng)的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.y、d、g對(duì)應(yīng)的元素分別是C、O、S，氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來比較，非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定，同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，故最穩(wěn)定的是d的氫化物，故C錯(cuò)誤；D.z、d對(duì)應(yīng)的元素分別是N、O，zd2為NO2，則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮，則試管液面上升約2/3，故D正確。答案選D。15、C【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質(zhì)的量為=0.04mol，則化學(xué)式為NaCuO2。【詳解】A、X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學(xué)式為NaCuO2，故C錯(cuò)誤；D、X中Cu為+2價(jià)，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。16、A【解析】A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子和4mol氫原子，含有的原子數(shù)為6NA，故A正確；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，1mol過氧化氫轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、兩溶液體積不明確，故兩溶液中含有的銨根離子的個(gè)數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)T218O分子含有2+2+10=14個(gè)中子，2.4gT218O的物質(zhì)的量為2.4g24g/mol=0.1mol，所含中子數(shù)為1.4NA，故D錯(cuò)誤；故選二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。18、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵。【詳解】（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。19、1:5Cl21.22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)2562118H2O【分析】(1)分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化，找出氧化劑、還原劑及它們的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)；②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平?！驹斀狻?1)KMnO4中Mn化合價(jià)降低，為氧化劑，有2mol氧化劑，HCl中Cl化合價(jià)升高，為還原劑，16molHCl參與反應(yīng)，但只有11molHCl升高，還原劑為11mol，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:11=1:5，化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物為Cl2；故答案為：1:5；Cl2。(2)根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移11mol電子生成5molCl2，因此產(chǎn)生1.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol；故答案為:1.2。(3)a處反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)b處是氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(5)①CaC2O4沉淀溶解是一個(gè)沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，CaC2O4(s)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成CaSO4(s)和H2C2O4(aq)，其離子方程式：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)；故答案為：CaC2O4(s)+2H+(aq)+SO42?(aq)CaSO4(s)+H2C2O4(aq)。②高錳酸根降低5個(gè)價(jià)態(tài)，草酸中每個(gè)碳升高1個(gè)價(jià)態(tài)，共升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)得失電子守恒配平得到高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++11CO2↑+8H2O；故答案為：2；5；6；2；11；8；H2O。【點(diǎn)睛】要分清楚氧化還原反應(yīng)，參與反應(yīng)的不一定全是氧化劑或還原劑，一定要抓住降低或升高的才是，配平方程式或離子方程式一定要根據(jù)得失電子守恒的思維來分析。20、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長時(shí)間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液