內蒙古自治區(qū)通遼市科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級中學2026屆化學高一第一學期期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1mol氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NAC．16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA2、如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g。下列說法正確的是()A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1B．反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：①>②>③D．反應③轉移電子的物質的量為0.1mol3、已知反應：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol4、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制漂白粉 B．明礬可用作凈水劑C．硅可用于制光導纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑5、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質相同C．Y中反應的離子方程式為D．Z中能產生丁達爾效應6、將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生 B．只有氣體產生C．既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生 D．只有沉淀產生7、下列關于鈉及化合物的敘述中，正確的是（）A．將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸餾水中，可得到溶質質量分數(shù)為8%的溶液B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多C．Na2O和Na2O2都能和酸反應生成鹽和水，它們都是堿性氧化物D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液變藍并有氣泡產生8、我們常用“往傷口上撒鹽"來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人還是救人。這種做法的原因是（）A．膠體的凝聚 B．膠體的丁達爾現(xiàn)象C．膠體的布朗運動 D．膠體的電泳9、鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L?1的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為（）A．3.9g B．9.0g C．10.7g D．12.4g10、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸11、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．412、把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則此合金中鐵的質量分數(shù)為（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%13、下列物質屬于電解質的是()A．NH3 B．O2 C．蔗糖 D．NaOH固體14、用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋15、活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產物所占比例為A．13% B．23% C．33% D．43%16、下列有關說法正確的是A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了改變B．物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應C．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應D．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物17、如圖用分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是XYZA純堿鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質參與反應置換反應氧化還原反應A．A B．B C．C D．D18、在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl19、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化20、下列說法正確的是（）A．1molN2的質量是14g B．H2SO4的摩爾質量是98gC．H2O的摩爾質量是18g/mol D．1molHCl的質量是36.5g/mol21、在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、22、下列關于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后Cl2濃度不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。25、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________。Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。26、（10分）關于氯水成分的實驗，請回答以下問題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產生的現(xiàn)象是_______，說明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上產生的現(xiàn)象是_______，說明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。27、（12分）下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實驗時,應先點燃_________________(填字母)處的酒精燈。28、（14分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號，下同）；③中加鐵粉溶液質量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C和D混合無反應現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。29、（10分）為了除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）。請在空白處填入適當?shù)脑噭何镔|試劑物質試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.標準狀況下SO3呈固體，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.1mol氯氣與足量鐵粉充分反應，Cl2不足量，按氯氣計算，轉移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.O2和O3都是由O原子構成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物質的量為1mol，原子數(shù)目為NA，C正確；D.缺少溶液體積，不能計算溶質的物質的量及微粒數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。2、C【解析】

A、過氧化鈉中陰離子是O22-，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：2，錯誤；B、反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯誤；C、反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉移電子2e-，則0.1mol過氧化鈉反應最多能轉移0.1mol電子，正確；D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數(shù)分別為：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數(shù)從大到小：①＜②=③，錯誤；答案選C。3、B【解析】

A.反應②的反應物中沒有單質，不屬于置換反應，故A錯誤；B.由反應①可知氧化性Cl2＞I2，由反應②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應②中，KClO3中的Cl元素從+5價降低至0價，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價Cl升高到0價，HCl是該反應的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D.反應③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價由+5下降到0價，則1mol還原劑參與反應時，氧化劑得到電子的物質的量為2×5mol=10mol，故D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A、Ca(OH)2和Cl2反應可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來的Al3＋能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導纖維的主要成分為SiO2，C錯誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。5、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，故D正確；故答案為B。6、C【解析】

【詳解】鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選C。7、B【解析】

A.4.6g金屬鈉的物質的量是0.2mol，與水反應產生0.2molNaOH，其質量是8.0g，由于反應放出了H2，溶液的質量小于100g，所以得到NaOH溶液中質量分數(shù)大于8%，A錯誤；B.根據(jù)C元素守恒，可知：等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多，B正確；C.Na2O2能和酸反應，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，因此不屬于堿性氧化物，應該為過氧化物，C錯誤；D.Na2O2粉末與溶液中的水反應產生NaOH和O2，NaOH使溶液顯堿性，可以使石蕊試液變?yōu)樗{色，Na2O2具有強的氧化性，又將溶液氧化變?yōu)闊o色，因此看到的現(xiàn)象是溶液先變藍色后褪色，并有氣泡產生，D錯誤；故合理選項是B。8、A【解析】

膠體在遇到電解質溶液、加熱、電性相反的電解質的時候都會聚沉，結合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項正確；B.丁達爾現(xiàn)象是指當一束可見光通過膠體時，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒有可見光照射，故B項錯誤；C.膠體粒子不停地作布朗運動，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無關，故C項錯誤；D.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項錯誤；答案選A。9、C【解析】

發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為：=0.20mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應的HCl的物質的量，故金屬不一定完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），由生成的氫氣的物質的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH－），再根據(jù)m=nM計算m（OH－），最后計算出沉淀的質量?！驹斀狻堪l(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為：=0.20mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應的HCl的物質的量，故金屬不一定完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH－）=2n（H2）=0.20mol×2=0.4mol，所以生成沉淀的質量為：3.9g+0.4mol×17g·mol－1=10.7g，故選C?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，注意從電子轉移守恒計算n（OH－）是解答的關鍵，明確生成沉淀的質量=m（金屬）+m（OH－）。10、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結構相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。11、B【解析】

錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產物中R的化合價是＋6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。12、A【解析】

鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾后得到的沉淀為Fe(OH)3，則經洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是Fe2O3，其質量等于合金的質量，利用組成可知合金中Al的質量等于Fe2O3中O的質量，則鐵在合金中的質量分數(shù)等于鐵在Fe2O3中的質量分數(shù)，為，A正確。答案選A。13、D【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物為電解質。A．氨氣的水溶液雖然可以導電，但其本身不能電離，水溶液導電是因為氨氣和水反應生成的一水合氨為弱電解質，氨氣不是電解質，故A不選；B．氧氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不選；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故C不選；D．NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導電，為電解質，故D選；故答案為D。14、D【解析】

鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項正確。

故答案選D?！军c睛】鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應屬于元素的性質，為物理變化。15、A【解析】

根據(jù)產物可知，①②④的平均相對分子質量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相對分子質量為(14×2+16×2)/3=20，因此如果設第③組產物所占比例為x，則20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案選A。16、C【解析】

A.氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B.物質所含元素化合價降低的反應是還原反應，B錯誤；C.有單質參加的化合反應中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應，C正確；D.還原劑只能是反應物，還原產物是生成物，所以在同一反應中還原劑不可能既是反應物，也是生成物，D錯誤。17、D【解析】

A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；C.兩性氧化物包含，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；D.氧化還原反應包含置換反應，有單質參加的反應也可能是化合反應，不一定是置換反應，故D錯誤；故答案為：D。18、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應中H2S被氧化成S，結合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。19、C【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內的原油進行回收，此過程無新物質生成，發(fā)生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。20、B【解析】

A.1molN2的質量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項B和C是易錯點，單位物質的量的物質所具有的質量是摩爾質量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。另外注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點：①相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。21、B【解析】

在澄清透明強酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Cu2+、OH﹣能夠反應生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應，且都不與氫離子反應，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無色透明”。22、B【解析】

A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；

B．HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；

C．HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯誤；

D．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，酸性增強，故D錯誤；

故選B。二、非選擇題(共84分)23、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻?1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c睛】本題考查結構、性質、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。24、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。25、B萃取蒸餾燒瓶下進上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是=1mol/L?！军c睛】掌握配制一定物質的量濃度的溶液時的誤差分析，注意抓住溶質和溶液的體積的變化，如多取濃溶液，則溶質增加，若配制過程有無洗滌或撒出，溶質都有損失，溶液的體積看定容的過程，若俯視，則溶液體積變小，若定容后再加水，則體積變大。26、黃綠色出現(xiàn)白色沉淀先變紅后褪色【解析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應可以看出，反應后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質，就由其所含有的分子或離子決定?！驹斀狻?1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應生成AgCl，產生的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應，生成CO2氣體，說明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上產生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，說明新制氯水中還存在的粒子是HClO；由于HClO見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HClO；HClO?！军c睛】新制氯水呈黃綠色，因為含有Cl2；新制氯水具有漂白性，因為含有HClO。將氯水久置后，顏色慢慢變?yōu)闊o色，此時氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因為HClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水實際上就是稀鹽酸。因此，新制氯水應避光保存。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進入D中，同時還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥