2026屆廣東湛江市大成中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗誤差分析不正確的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進(jìn)行滴定，測定濃度偏小2、下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同特性的是（）A．高熔點 B．延展性 C．導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 D．金屬光澤3、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑4、常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是A．每生成1molNCl3，理論上有4molH＋經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B．可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氣體MC．石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋D．電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小5、某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．2種B．3種C．4種D．5種6、在下列三個反應(yīng)中加①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2HCl+O2，從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化劑②還原劑③氧化劑 B．①還原劑②氧化劑③氧化劑C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑②既是氧化劑又是還原劑③還原劑7、下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1的離子反應(yīng)說法正確的是()A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)B．反應(yīng)物一定是強酸與強堿C．強酸與強堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示D．代表稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ8、為了減緩鋅和一定濃度鹽酸的反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)或措施可行的是（）A．升溫 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．幾滴CuSO4溶液9、英國科學(xué)家發(fā)明的尿素微生物電池的反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置能夠在高溫下工作B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．裝置工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．裝置工作時，電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b10、等物質(zhì)的量的乙烯和甲烷，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能確定11、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中所含的分子數(shù)為NAC．0.1mol·L-1KOH溶液中含有OH-的數(shù)目是0.1NAD．44gCO2所含的氧原子個數(shù)為2NA13、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)14、某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)15、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池中電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極bD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O16、下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是A．氨水與氯水中微粒種數(shù)B．C2H2與C6H6分子中碳碳鍵鍵長C．NH4+離子與P4分子中的鍵角D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能17、下列有關(guān)實驗裝置正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖所示裝置分離混溶的沸點不同的混合物B．用圖所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D．用圖所示裝置制取、收集干燥純凈的NH318、一定溫度下，在一定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)體系中，Br2(g)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列時間中表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．5min B．10min C．15min D．20min19、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同20、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．Na2OB．H2OC．Na2O2D．Na2S21、實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是()A．將①中濁液過濾，所得濾液中含少量B．①中濁液存在平衡:C．②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為D．③可以證明,比更難溶22、下列實驗合理的是A．用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pHB．用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．用25mL的堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度記為終止溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。24、（12分）香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團(tuán)的名稱是______________。B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________25、（12分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。26、（10分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達(dá)終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水27、（12分）可逆反應(yīng)在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學(xué)的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應(yīng)過程的能量變化示意圖_____。28、（14分）某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJ·mol-1。在T℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物的物質(zhì)的量如下表所示：物質(zhì)的量(mol)時間(min)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___(填字母代號)。a.通入一定量的Bb.加入一定量的固體Ac.適當(dāng)縮小容器的體積d.同時加入0.20molB、0.10molD、0.10molE維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20min時各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是___。若反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，實驗測得相同時間內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q___0(填“大于”或“小于”)。29、（10分）(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標(biāo)號)A．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同C．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)D．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動下面是一些原子的2