2026屆山西省晉中市祁縣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法，其中正確的是（）①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與1molH2發(fā)生反應(yīng)。A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④2、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大 B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量濃度減小 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大3、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子4、常溫下的下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2(CO32－)B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度可能是：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-4)mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]5、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%6、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大7、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/28、能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-9、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB放出(a－b)kJ熱量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量10、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時(shí)，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說(shuō)法正確的是A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5B．a(chǎn)=12C．鹽酸滴定MOH實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-311、下列物質(zhì)的名稱(chēng)或俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的A．小蘇打——NaHCO3 B．火堿——Na2O2C．水煤氣——CO2 D．生石灰——Ca(OH)212、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Y、W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)13、下列有機(jī)物屬于烷烴的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H814、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．新能源的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有污染或者很少污染D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類(lèi)利用15、1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy16、已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的ΔH、ΔS判斷正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>017、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性18、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于A．氧化物 B．硫化物 C．無(wú)機(jī)物 D．有機(jī)物19、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說(shuō)法正確的是（）A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中含微粒種類(lèi)多少順序是：②＞①＞③D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①20、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65kJ/mol21、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10?3mol/LB．甲酸以任意比與水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱22、下列說(shuō)法正確的是()A．沸點(diǎn)高低:CH4>SiH4>GeH4 B．鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC．熔點(diǎn)高低:金剛石>石墨>食鹽 D．鍵能大小:O-H>P-H>S-H二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線(xiàn)。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上寫(xiě)出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線(xiàn)如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿(mǎn)足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為_(kāi)_______。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為_(kāi)___________________________________________________。(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_(kāi)________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定26、（10分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定______(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。27、（12分）某課題組從植物香料中分離出一種罕見(jiàn)的醇（醇A），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。（1）根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識(shí)，該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括：___（填字母序號(hào)）A．與金屬Na反應(yīng)B．與CuO反應(yīng)C．與濃鹽酸反應(yīng)D．消去反應(yīng)I.該課題組設(shè)計(jì)了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線(xiàn)。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.6%）在90℃下充分反應(yīng)，制備中間產(chǎn)物B。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時(shí)，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點(diǎn)124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點(diǎn)均超過(guò)200℃。（2）溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計(jì)2擬用于監(jiān)控實(shí)驗(yàn)中離開(kāi)燒瓶的物質(zhì)的沸點(diǎn)。兩個(gè)溫度計(jì)中，水銀球位置錯(cuò)誤的是___（填“溫度計(jì)1”或“溫度計(jì)2”）其水銀球應(yīng)___；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計(jì)位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進(jìn)行如下操作：①檢驗(yàn)氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開(kāi)始加熱，逐漸升溫至反應(yīng)溫度。（4）反應(yīng)開(kāi)始后，當(dāng)溫度計(jì)2的示數(shù)上升至39℃時(shí)，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，共收集到無(wú)色液體7.0g。經(jīng)檢測(cè)，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進(jìn)行質(zhì)譜試驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的分子式為_(kāi)__；（5）取少量產(chǎn)物C進(jìn)行核磁共振氫譜試驗(yàn)，共有三個(gè)信號(hào)峰。三個(gè)信號(hào)峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（6）反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶?jī)?nèi)液體分為兩層?？捎胈__方法（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗(yàn)證實(shí)，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進(jìn)行核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)，共有兩個(gè)信號(hào)峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)際總反應(yīng)方程式為_(kāi)__。28、（14分）(1)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=___k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(2)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反應(yīng))ΔH<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反應(yīng))ΔH<0，體系的總壓強(qiáng)p總和p(O2)隨時(shí)間的變化如圖所示：①圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)是____________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反應(yīng)速率V＝0.12P(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h時(shí)P(N2O5)=_____kPa，v=_________kPa·h-1(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同)。③該溫度下2NO2N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖1所示。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_(kāi)____。(4)室溫下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下Ka2(H2SeO3)=________。29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問(wèn)題：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…①比較K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))。A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③某溫度下，在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)－2,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(2)肼(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．【詳解】①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；②苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面，故正確；③含-OH、碳碳雙鍵，它的同分異構(gòu)體中有屬于醛類(lèi)物質(zhì)的，醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；④苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，難點(diǎn)③，含-OH、碳碳雙鍵，存在醛類(lèi)同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．2、D【分析】從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷?！驹斀狻繌牡刃胶獾慕嵌确治?，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正增大，υ逆增大，故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，A的物質(zhì)的量濃度比原來(lái)要大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡題中有四種改變壓強(qiáng)的方式：①恒容充惰氣；②恒壓充惰氣；③縮小或擴(kuò)大容器容積；④等比例充入一類(lèi)組分。其中第④類(lèi)可用等效平衡思想理解掌握。3、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。4、A【解析】A．將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、0.025mol/L碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正確；B．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，根據(jù)電荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，一定不能存在c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說(shuō)明HA-部分電離，溶液中離子濃度最大的為鈉離子為0.1mol/L，濃度最小的不是氫離子(10-4mol/L)，比氫離子濃度小的還有氫氧根離子等，濃度差值一定不為(0.1-10-4)mol/L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)式組成可知，(NH4)2SO4中硫酸根離子對(duì)銨根離子的水解沒(méi)有影響，(NH4)2CO3中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，因此c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽類(lèi)水解的規(guī)律和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意如何水溶液中都存在H+和OH-。5、A【解析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點(diǎn)：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答．6、C【詳解】A.由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，A和B的物質(zhì)的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。8、A【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+與PO43-也生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，Mg2+與CO32-生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【詳解】A．依據(jù)圖象可知，1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，故ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，A敘述正確；B．依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B敘述錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C敘述錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。10、D【詳解】A.據(jù)圖可知，pH=pOH=6.5時(shí)，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說(shuō)明MOH是一元弱堿，HCl是一元強(qiáng)酸，恰好中和時(shí)生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯(cuò)誤；B.溶液中c(H+)=c(OH?)，即pH=pOH時(shí)，溶液顯中性，根據(jù)圖象可知pH=6.5時(shí)溶液為中性，則T℃時(shí)有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=13?2=11，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時(shí)得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D.T℃時(shí)，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH?)=10?2mol/L，則其Kb==≈1.0×10?3，故D正確，答案選D。11、A【詳解】A、NaHCO3的俗名是小蘇打，故A正確；B、NaOH俗名為火堿、燒堿、苛性鈉，故B錯(cuò)誤；C、水煤氣是CO和H2的混合物，故C錯(cuò)誤；D、生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，故D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】易混點(diǎn)為選項(xiàng)A，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，蘇打?yàn)樘妓徕c。12、D【分析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，則X在Y的上一周期，X為H元素，W與X同主族，原子序數(shù)大于8，則W為Na。因?yàn)檫@些原子最外層電子數(shù)之和為13，所以Y的最外層有5個(gè)電子，原子序數(shù)比8小，則Y為N元素。綜上所述，X為H；Y為N；Z為O；W為Na?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：r(Na)>r(N)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能只含共價(jià)鍵，如HNO3等，也可能既含共價(jià)鍵又含離子鍵，如NH4Cl等，故B錯(cuò)誤；C.因非金屬性O(shè)大于N，則元素N的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，故C錯(cuò)誤；D.N、Na兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為HNO3、NaOH，均為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案選D。13、D【分析】烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳原子為飽和碳原子，烷烴同系物符合通式CnH2n+2，據(jù)此分析選項(xiàng)?！驹斀狻緼.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烴，故A錯(cuò)誤；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烴，故B錯(cuò)誤；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D.C3H8符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，是烷烴同系物，故D正確；故選D。14、A【詳解】A．氧化鐵是紅色固體，“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色不可能來(lái)自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．溫度過(guò)高，疫苗中的蛋白質(zhì)會(huì)變性而死亡，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；C．新能源通常是環(huán)境友好型能源，特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、污染輕，對(duì)環(huán)境友好，故C正確；D．燃料燃燒可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以化學(xué)能可在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，故D正確；故選：A。15、A【解析】根據(jù)PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強(qiáng)P相同、R為定值，則氣體的物質(zhì)的量與VT成正比，即：相同物質(zhì)的量的氣體體積與溫度成正比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個(gè)氣體的壓強(qiáng)相同，溫度273℃為標(biāo)況下的2倍，則1L標(biāo)況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標(biāo)況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則該烴中含有C、H原子數(shù)為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉(zhuǎn)化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式。16、C【詳解】反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)該反應(yīng)熵增加△S＞0，根據(jù)△G=△H－T△S，在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故選C。17、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時(shí)蒸餾水的pH=7，當(dāng)其pH=6時(shí)說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據(jù)硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。18、D【詳解】苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機(jī)物，故合理選項(xiàng)是D。19、A【解析】試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強(qiáng)酸溶液，同濃度的情況下酸性強(qiáng)，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數(shù)，只有③沒(méi)有平衡存在，pH變化最大，B錯(cuò)誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類(lèi)最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯(cuò)誤；D、由于Na2SO3水解促進(jìn)水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯(cuò)誤；答案選A考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對(duì)水電離平衡的影響20、B【解析】A.表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成液態(tài)水，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，完全燃燒比不完全燃燒放熱更多，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，放熱越多，ΔH越小，則ΔH2>ΔH1，故B項(xiàng)正確；C.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，此時(shí)中和熱指1molNaOH和1molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為57.3kJ，減少用量時(shí)，放出的熱量變少，但中和熱數(shù)值不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題A、C項(xiàng)考查燃燒熱，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，如H元素最終轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素最終轉(zhuǎn)化為CO2。21、A【詳解】A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L，說(shuō)明甲酸在溶液中只能部分電離出氫離子，從而證明甲酸為弱酸，故A正確；B．甲酸以任意比與水互溶，無(wú)法判斷甲酸為弱電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.10mL

1mol/L甲酸恰好與10mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應(yīng)，二者發(fā)生中和反應(yīng)，無(wú)法判斷甲酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，沒(méi)有指出濃度相同，則無(wú)法判斷甲酸為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查強(qiáng)電解質(zhì)的判斷方法，明確強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與水溶性、導(dǎo)電性沒(méi)有必然關(guān)系。22、B【分析】A、相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；B、分子構(gòu)型分別是BeCl2直線(xiàn)形，BF3正三角形，NH3三角錐，H2O是V型；C、熔點(diǎn)高低:金剛石<石墨；D、鍵能大小:P-H<S-H；【詳解】A、相對(duì)分子質(zhì)量:CH4<SiH4<GeH4，沸點(diǎn)高低:CH4<SiH4<GeH4，故A錯(cuò)誤；B、分子構(gòu)型分別是：BeCl2直線(xiàn)形（sp雜化）、BF3正三角形（sp2雜化）、NH3三角錐（sp3雜化、1對(duì)孤對(duì)電子）、H2O是V型（sp3雜化、2對(duì)孤對(duì)電子），鍵角分別是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正確；C、石墨為混合型晶體，其碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于金剛石中的，故其熔點(diǎn)大于金剛石；金剛石為原子晶體，其熔點(diǎn)大于離子晶體食鹽，故C錯(cuò)誤；D、磷原子半徑大于硫原子，鍵能大小:P-H<S-H，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)的比較，涉及鍵角、鍵能、熔沸點(diǎn)的比較等，解題關(guān)鍵：把握非金屬性的強(qiáng)弱、氫鍵、電子排布等，易錯(cuò)點(diǎn)C，注重規(guī)律性知識(shí)的學(xué)習(xí)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意規(guī)律性和特例，原題選項(xiàng)B為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3鍵角只有102.4°，比水的104.5°還小，故將B選項(xiàng)改為：鍵角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。【詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類(lèi)的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)。【詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。26、收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時(shí)間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過(guò)氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價(jià)既升高又降低，過(guò)氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線(xiàn)橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測(cè)定不同濃度的H2O2對(duì)分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間，或比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測(cè)量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測(cè)量其體積，或者用注射器來(lái)測(cè)量體積，裝置圖為：；(2)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測(cè)定的是收集dmLO2所需時(shí)間t/s；根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過(guò)改變二者體積，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積說(shuō)明H2O2濃度不同對(duì)反應(yīng)速率影響，故第1組實(shí)驗(yàn)中水的體積為cmL，第2組實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過(guò)氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過(guò)氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。27、AB溫度計(jì)1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無(wú)H，不能發(fā)生消去反應(yīng)；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下；（3）蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含元素，根據(jù)質(zhì)譜實(shí)驗(yàn)可得，產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個(gè)數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（6）對(duì)于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)而得到總反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無(wú)H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：A