第14講鹽類的水解第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升1．探究鹽溶液的酸堿性用pH計(jì)測(cè)定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽類型酸堿性NaClpH＝7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7強(qiáng)堿弱酸鹽堿性NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7強(qiáng)酸弱堿鹽酸性(NH4)2SO4pH＜72.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)電離方程式理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動(dòng)溶液酸堿性c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)電離方程式理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動(dòng)溶液酸堿性c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)①電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－；②水的電離平衡：溶液中沒(méi)有弱電解質(zhì)生成，水的電離平衡未受到影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3．鹽類水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。(3)鹽類水解的特點(diǎn)4.鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液顯酸性，反之，顯堿性。(5)“同強(qiáng)顯中性”——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的電離常數(shù)與鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸的電離常數(shù)相等時(shí)，鹽溶液顯中性。1．鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。2．多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以第一步為主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。3．多元弱堿陽(yáng)離子水解反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。(1)NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書寫時(shí)仍用“”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“=”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱堿沉淀生成)【特別提醒】鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)，如H3O＋→H2O＋H＋。NaHS電離：HS－＋H2OS2－＋H3O＋?HS－S2－＋H＋NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－教材習(xí)題02（P78）下列物質(zhì)的水溶液因促進(jìn)水的電離而呈堿性的是()A．Na2CO3B．AlCl3 B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3 D．NaNO3解題方法【解析】碳酸鈉溶液中的碳酸根離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的H＋生成HCOeq\o\al(－,3)，促進(jìn)水的電離，使c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，A符合題意；AlCl3溶液中的Al3＋結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH－生成Al(OH)3，促進(jìn)水的電離，使c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，B不符合題意；Ca(OH)2可以在水溶液中電離出OH－，抑制水的電離，溶液呈堿性，C不符合題意；NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，D不符合題意?！敬鸢浮緼教材習(xí)題03（P78）下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)()B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)解題方法【解析】由弱酸或弱堿形成的鹽才可發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；水解只是某些鹽的一種性質(zhì)，B錯(cuò)誤；鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離，C正確；鹽的水溶液為中性時(shí)，有兩種可能，一是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)，二是弱酸弱堿鹽，水解能力差不多，D錯(cuò)誤。【答案】C考點(diǎn)一鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3【答案】B【解析】NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合題意；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故其水溶液呈酸性，B符合題意；HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中可以完全電離，電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。2．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽(yáng)離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性【答案】C【解析】水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，從而使c(H＋)<c(OH－)。3．常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b【答案】B【解析】NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。4．由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說(shuō)法正確的是()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【答案】A【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7?電離程度：AOH＞HD,AC，pH＝7?電離程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7?電離程度：BOH＜HC,BD，pH＝7?電離程度：BOH＝HD))綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項(xiàng)正確。考點(diǎn)二鹽類水解方程式5．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－【答案】B【解析】A項(xiàng)，Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解；D項(xiàng)，應(yīng)用“”。6．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部【答案】D【解析】氯化氫不能發(fā)生水解反應(yīng)，①錯(cuò)誤；氯化鋁水解的方程式應(yīng)用“”連接，②錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，③錯(cuò)誤；碳酸氫根離子的水解方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，④錯(cuò)誤；NH4Cl溶于D2O中的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤錯(cuò)誤。7．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3O＋＋HPOeq\o\al(2－,4)C．H2SH＋＋HS－D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【答案】A【解析】NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋表示NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合水電離的氫氧根離子生成一水合氨，屬于銨根離子的水解，故A符合題意；H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3O＋＋HPOeq\o\al(2－,4)表示H2POeq\o\al(－,4)在水溶液中的電離，故B不符合題意；H2SH＋＋HS－表示H2S的一級(jí)電離，故C不符合題意；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，與鹽的水解無(wú)關(guān)，故D不符合題意。8．下列方程式屬于水解反應(yīng)的是()A．H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋B．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－【答案】D【解析】碳酸是一種二元弱酸，選項(xiàng)所給為碳酸的第一步電離方程式，A不符合題意；碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，選項(xiàng)所給為碳酸氫根離子的電離方程式，B不符合題意；碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，選項(xiàng)所給為碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)，C不符合題意；碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，D符合題意?？键c(diǎn)三溶液中微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較9．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。10．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③【答案】D【解析】電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋水解可生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多。11．物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①【答案】C【解析】水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。12．25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大【答案】C【解析】?jī)煞N溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正確；兩種溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正確；濃度相同時(shí)，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固體，導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡逆向移動(dòng)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，故D正確?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.鹽類水解的原理。2.鹽類水解的離子方程式書寫?！敬鸢浮緼2．（2425高二上·浙江溫州·期中）下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是【答案】B【解析】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液呈堿性，故A不選；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，故B選；NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，完全電離，溶液顯酸性，不是水解反應(yīng)，故C不選；HF為弱酸，HF會(huì)電離出氫離子和氟離子，故D不選；故選B。3．（2425高二上·浙江溫州·期中）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且溶于水后呈酸性的是【答案】D4．（2425高二上·河南洛陽(yáng)·期中）下列溶液因鹽類的水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液【答案】C5．（2425高二上·貴州黔西·期中）下列電離方程式或水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【答案】D6．（2425高二上·天津·月考）下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是【答案】C【解析】升高溫度，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，但溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；水電離生成氫離子和氫氧根離子，在水中加入亞硫酸氫鈉，由于亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，電離出氫離子抑制水的電離，平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；在水中加入氯化鋁固體，鋁離子水解，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液顯酸性，故C正確；在水中加入碳酸氫鈉，水電離產(chǎn)生的氫離子與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸，平衡向右移動(dòng)，氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（2425高二上·河北滄州·月考）下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是【答案】A8．（2425高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．二者均能完全電離 B．二者均能水解C．二者的水溶液均顯堿性 D．二者均可電離出Cl【答案】A9．（2425高二上·天津·月考）配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說(shuō)法正確的是A．FeCl3溶液顯黃色，沒(méi)有Fe(OH)3存在B．稀釋過(guò)程中FeCl3水解程度增大，c(H?)增大D．較濃氫氧化鈉可有效抑制Fe3?水解【答案】C10．（2425高二上·福建泉州·期中）下列相關(guān)式子書寫正確的是【答案】D11．（2425高二上·廣西玉林·期中）下列離子方程式書寫正確的是【答案】C12．（2425高二上·山東德州·期中）下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的是B．用可溶性鋁鹽作凈水劑C．氯化銨溶液除鐵銹D．熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污【答案】A13．（2425高二上·廣東廣州·期中）鹽類水解與生活密切聯(lián)系，下列做法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固體C．用濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑D．加熱蒸干A