專題3化學(xué)反應(yīng)與能量變化內(nèi)容導(dǎo)航考點聚焦：緊扣考試命題?？键c，有的放矢重點速記：知識點和關(guān)鍵點梳理，查漏補缺難點強化：難點內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升復(fù)習(xí)提升：基礎(chǔ)鞏固+提升專練，全面突破1.了解化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認識吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2.會用化學(xué)鍵解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3.了解構(gòu)成原電池的條件。4.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正、負極。5.了解原電池工作原理及其應(yīng)用。6.掌握干電池、充電電池、燃料電池等化學(xué)電池的特點。7.掌握化學(xué)電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫。一、化學(xué)反應(yīng)過程中存在熱量變化1.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)①把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。②把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)中總會伴隨著能量變化通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量?！疽族e提醒】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的易錯點（1）“三個不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化。①NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；②升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)化學(xué)反應(yīng)過程(物質(zhì)變化)(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。E1＞E2，反應(yīng)吸收能量(吸熱反應(yīng))；E1＜E2，反應(yīng)放出能量(放熱反應(yīng))。2.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量圖示【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計算：(1)用E(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，ΔQ表示能量變化，則：ΔQ＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)。(2)用Q(吸)表示反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物分子成鍵時放出的總能量，ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。三、原電池及其原理1.原電池的概念原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2.原電池的工作原理(1)銅鋅原電池電極材料電極名稱電子流向電極反應(yīng)式反應(yīng)類型鋅負極流出Zn－2e－=Zn2+氧化反應(yīng)銅正極流入2H++2e－=H2↑還原反應(yīng)總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑(2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?.原電池的構(gòu)成條件理論上，放熱的氧化還原反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。裝置條件：(1)具有活動性不同的兩個電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。(2)溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。(3)導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路。【方法技巧】原電池的判定方法一看反應(yīng)原理(能否自發(fā)地進行氧化還原反應(yīng))；二看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。4.原電池的工作原理負極正極電極材料活潑性較強的金屬活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流向電子流出極電子流入極離子移動方向陰離子移向的極陽離子移向的極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極增重或有氣泡放出的極電極反應(yīng)式還原劑－ne－=氧化產(chǎn)物氧化劑＋ne－=還原產(chǎn)物四、原電池的應(yīng)用和設(shè)計1．加快化學(xué)反應(yīng)速率2．比較金屬活潑性強弱兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。3．設(shè)計原電池（1）依據(jù)：已知一個氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負極材料（或在負極上被氧化），氧化劑（一般為電解質(zhì)溶液中的陽離子）在正極上被還原。（2）選擇合適的材料①電極材料：電極材料必須導(dǎo)電。負極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化還原反應(yīng)中，本身失去電子的材料；正極材料一般活潑性比負極的弱，也可以是能導(dǎo)電的非金屬。②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負極材料反應(yīng)。五、化學(xué)電源1.一次電池(1)特點：電池放電后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無法逆向進行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。(2)鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示：①鋅筒為負極，電極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋。②石墨棒為正極，最終被還原的物質(zhì)是二氧化錳。③NH4Cl糊的作用電解質(zhì)溶液。2.二次電池(充電電池)(1)特點：二次電池在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。(2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能eq\o(,\s\up11(放電),\s\do4(充電))電能(3)常見的充電電池：鉛酸電池、鎳氫電池、鋰離子電池。一、原電池正、負極的判斷二、燃料電池及其電極反應(yīng)式的書寫1.燃料電池(1)特點：①反應(yīng)物儲存在電池外部，②能量轉(zhuǎn)換效率高、清潔、安全，③供電量易于調(diào)節(jié)。(2)燃料電池常用的燃料有：氫氣、甲烷、乙醇等。常用氧化劑：氧氣。2.燃料電池電極反應(yīng)式的書寫(1)寫出電池總反應(yīng)式。燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的總反應(yīng)為CH4＋2O2＋2NaOH=Na2CO3＋3H2O。(2)寫出電池的正極反應(yīng)式。無論負極燃料是H2還是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H5OH……)，正極一般都是O2發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性條件下，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，若在酸性條件下，則正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O。(3)寫出負極反應(yīng)式：負極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－正極反應(yīng)式。三、電極反應(yīng)式的書寫原則和類型1.書寫電極反應(yīng)式的原則電極反應(yīng)式遵循質(zhì)量守恒、得失電子守恒及電荷守恒，遵循離子方程式的書寫規(guī)則，兩電極反應(yīng)式相加得電池總化學(xué)(或離子)方程式。2.書寫電極反應(yīng)式的基本類型(1)類型一題目給定原電池的裝置圖，未給總反應(yīng)式①首先找出原電池的正、負極，即分別找出氧化劑和還原劑。②結(jié)合電解質(zhì)判斷出還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。③遵循氧化還原反應(yīng)離子方程式配平原則，寫出電極反應(yīng)式。(注意：電極產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液共存，如鉛蓄電池的負極鉛失電子變?yōu)镻b2＋，但Pb2＋與硫酸溶液中的SOeq\o\al(2－,4)不共存，因而負極電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4)④將兩電極反應(yīng)式相加(注意兩極得失電子數(shù)相等)可得電池總反應(yīng)式。(2)類型二題目中給出原電池的總反應(yīng)式①分析原電池總反應(yīng)式中各元素的化合價變化情況，找出氧化劑及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物，氧化劑發(fā)生的反應(yīng)即為正極反應(yīng)；找出還原劑及其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物，還原劑發(fā)生的反應(yīng)即為負極反應(yīng)。②當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物由多種元素組成時，還應(yīng)考慮電解質(zhì)是否參與了反應(yīng)。③若有一個電極反應(yīng)式較難寫出，可先寫出較易寫出的電極反應(yīng)式，然后再用總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式即得到另一電極反應(yīng)式。A．過程I、Ⅱ均表示斷鍵的吸收能量過程B．由圖可知CO2比CO穩(wěn)定C．過程Ⅲ既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)圖示，過程I、Ⅱ均為OH鍵斷裂，故均需要吸收能量，A正確；根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，不能判斷CO2、CO穩(wěn)定性強弱，B錯誤；過程Ⅲ既有OH鍵鍵斷裂；又有C=O、OH、HH鍵形成，C正確；生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故選B。2．（2425高一下·青海·期末）理論上，下列反應(yīng)不能設(shè)計成原電池的是【答案】C【解析】A、B、D反應(yīng)方程式中都有化合價的變化，所以都是氧化還原反應(yīng)；C的反應(yīng)中沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；故選C。3．（2425高一下·廣東廣州·期末）已知反應(yīng)C(石墨，s)=C(金剛石，s)的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．石墨和金剛石互為同位素B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同【答案】C【解析】金剛石與石墨是碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；能量越低越穩(wěn)定，由圖知，等質(zhì)量的金剛石能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；金剛石所具有的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，C正確；等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量不相同，金剛石所具有的能量高，釋放的熱量多，D錯誤；故選C。4．（2425高一上·河南三門峽·期中）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故A不選；木炭與CO2的反應(yīng)既屬氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故B選；甲烷在空氣中燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故C不選；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。A．儀器的名稱為圓底燒瓶B．試紙為濕潤的藍色石蕊試紙，實驗過程中會變紅D．實驗結(jié)束，試液無論滴加稀鹽酸還是水，氣球均變小【答案】D6．（2425高一下·甘肅蘭州·期中）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A．(a)圖可表示Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化B．通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C．由(d)圖可知，A比C的能量高D．由(c)圖可知，O2(g)和SO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對應(yīng)圖中生成物能量高于反應(yīng)物，A正確；能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量低于金剛石，因而更穩(wěn)定，B正確；由(d)圖可見A的能量高于C，C正確；由圖(c)可知，2SO2(g)+O2(g)SO3(g)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選D。7．（2425高一下·北京大興·期末）下列關(guān)于如圖所示的原電池裝置及原理的說法中，不正確的是A．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．Zn是負極，其質(zhì)量逐漸減小C．電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片D．Cu表面產(chǎn)生無色氣泡，電極反應(yīng)式為：2H＋+2e﹣=H2↑【答案】C【解析】金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，氫離子在正極放電，據(jù)此解答。該裝置是原電池，所以可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；Zn是負極，鋅失去電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；鋅是負極，銅是正極，電流從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，C錯誤；銅是正極，氫離子在正極放電，Cu表面產(chǎn)生無色氣泡，電極反應(yīng)式為：2H＋+2e﹣＝H2↑，D正確；故選C。8．（2425高一下·四川成都·期中）有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖1普通鋅錳電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛酸蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖1所示電池中，電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，負極的質(zhì)量逐漸減少D．圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原【答案】B9．（2425高一下·廣東廣州·期中）如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A．Zn是負極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片C．一段時間后溶液變藍 D．銅片上無任何現(xiàn)象【答案】B【解析】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，溶液中氫離子在銅片上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)原電池原理分析選項；由分析可知，Zn是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故B正確；該原電池中，銅是正極未參與電極反應(yīng)，所以一段時間后溶液不變藍，故C錯誤；銅片上氫離子得到電子生成氫氣，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；故選B。10．（2425高一下·北京朝陽·期末）一種簡單的原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行【答案】B11．（2425高一下·上?！て谀┙M裝成的電池如下圖所示，為了向其他同學(xué)介紹這款電池，需要對這款電池的原理做一個分析，下列說法正確的是A．鐵環(huán)作負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，電子從鐵環(huán)經(jīng)LED燈流向銅線C．電池工作時，鐵環(huán)變細銅線變粗D．電池工作結(jié)束后檸檬的酸性變強【答案】B【解析】鐵環(huán)、銅線和檸檬構(gòu)成的原電池工作時，鐵環(huán)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、作負極，銅線作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，溶液的酸性減弱；鐵環(huán)、銅線和檸檬構(gòu)成的原電池工作時，鐵環(huán)作負極，銅線作正極，鐵環(huán)發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；電池工作時，鐵環(huán)作負極，銅線作正極，電子會從鐵環(huán)經(jīng)LED燈流向最右側(cè)銅線，故B正確；電池工作時，鐵環(huán)失電子生成亞鐵離子而變細，銅線上氫離子得電子生成氫氣，銅線粗細不變，故C錯誤；電池工作時檸檬酸中氫離子參與反應(yīng)，溶液的酸性變?nèi)酰蔇錯誤；故選B。A．該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行C．的總能量一定低于的總能量【答案】B13．（2425高一下·湖南岳陽·期末）關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．溶液中移向Zn極C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D．當(dāng)外電路通過電子的數(shù)目為1mol時，Cu極生成2g【答案】C14．（2425高一下·天津·期中）同學(xué)們利用鎂條、鋁片、導(dǎo)線、電流表、橙汁、氫氧化鈉溶液、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是A．a(chǎn)極為鎂條、b極為鋁片，鋁片上有氣泡產(chǎn)生B．a(chǎn)極為鎂條、b極為鋁片，燒杯中換成氫氧化鈉溶液，鎂為負極C．a(chǎn)極為鎂條、b極為鋁片，電流表偏轉(zhuǎn)，鎂條為負極D．a(chǎn)極為鎂條、b極為鋁片，燒杯中換成乙醇溶液，電流表不偏轉(zhuǎn)【答案】B【解析】橙汁顯酸性，a極為鎂條、b極為鋁片，a為負極，氫離子在鋁片上得到電子，有氣泡產(chǎn)生，A正確；鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不能，a極為鎂條、b極為鋁片，燒杯中換成氫氧化鈉溶液，鋁為負極，B錯誤；結(jié)合A的分析可知，此時形成原電池，且鎂是負極，C正確；乙醇不是電解質(zhì)，燒杯中換成乙醇溶液，不滿足原電池形成的條件，不能形成原電池，電流表不偏轉(zhuǎn)，D正確；故選B。15．（2425高一下·安徽滁州·期中）為了探究原電池的正負極與電解質(zhì)溶液及金屬活動性的關(guān)系，有同學(xué)設(shè)計了如下實驗：下列說法錯誤的是A．實驗1中Al作負極，實驗2中Al作正極D．根據(jù)實驗結(jié)果可知，電解質(zhì)溶液影響電極的活潑性【答案】C16．（2425高一下·江蘇徐州·期中）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，OH通過隔膜向負極移動C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為2×6.02×1023【答案】D【解析】由總反應(yīng)可知，Zn為負極，電極反應(yīng)式為：Zn2e+2OH=ZnO+H2O，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH，據(jù)此分析解題。由分析可知，電池工作時，MnO2為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；原電池中陰離子向負極移動，氫氧根離子通過隔膜向負極移動，B正確；環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，C正確；由分析可知，正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH，故反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為6.02×1023，D錯誤；故選D。17．（2425高一下·江蘇徐州·期中）原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。I．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中作用，設(shè)計并進行以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗1、2中Al電極的作用是否相同？(填”是”或”否”)。(2)實驗2中Cu為極，電池總反應(yīng)離子方程式。(3)實驗3中Al為極，其電極反應(yīng)式為。II．如圖所示是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：(4)電池的負極是(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為。(5)電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】(1)否(2)正2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)負Al3e+4OH=[Al(OH)4](或Al3e+4OH=AlO+2H2O)(4)aCH48e+10OH=CO+7H2O(5)減小【解析】（1）實驗1中電流表指針偏向Al，Al為正極，實驗2中電流表指針偏向Cu，Cu為正極、Al為負極，實驗1、2中Al電極的作用不同；（5）正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e=4OH，由此可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，負極消耗5molOH，正極生成4molOH，溶液中OH濃度減小，電解質(zhì)溶液的pH會減小。18．（2425高一下·北京·期中）