安徽省宣城市郎溪中學2026屆化學高三第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:S>CC向鐵和稀硝酸反應后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的電子式：C．34S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3、M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和其他產(chǎn)物已略去），則下列判斷錯誤的是（）A．M是C，X是O2 B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3C．M是NaOH，X是CO2 D．M是Cl2，X是Fe4、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同學進行如下實驗：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍．下列分析合理的是（）A．②說明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH

-反應的速率D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO3-5、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪6、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強7、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)28、pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如圖所示的一系列實驗：下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB．試液中一定沒有Ba2+、CO、NOC．步驟③中反應的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應9、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A．向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象B．b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C．c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D．向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深10、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋11、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導電性比b點弱B．圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)PH在4左右12、下列化學用語對事實的解釋不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．工業(yè)上漂白粉的制備原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛裝強堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O13、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說法錯誤的是（）A．裝置①可改用啟普發(fā)生器B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl14、下列說法正確的是（）A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷B．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為C．利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車D．C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種15、下列各選項中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D16、化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2和NO2都會導致酸雨的形成B．大氣中的PM2.5會導致霧霾的形成C．NO2和SO2都會導致光化學煙霧的形成D．大氣中SO2含量的增加會導致溫室效應加劇二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。依據(jù)上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應的化學方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：________。在⑧與?中，化學性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學實驗證明？答：_________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值；但是過量攝入會導致中毒。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點是________。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃(3)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，其目的是______。(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左→右連接)：A、C、______、_______、______。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②裝置E的作用是________。③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式為_______。III.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設計酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗方案：_____。20、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為__________________；②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是____________________；③說明反應已完成的現(xiàn)象是_____________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。21、化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：(1)J的化學式為__________________；F的名稱為__________________。(2)B中官能團名稱為____________________。(3)I—J的反應類型為____________________。(4)F-G的反應方程式為____________________。(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______。①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯誤；B、Na2SO3不是S元素的最高價含氧酸鹽，所以室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大，不能證明非金屬性:S>C，故B錯誤；C、Fe3+能使KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、濃硫酸可用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選C?！军c睛】非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大，能證明非金屬性:S>C。2、C【解析】A.碳原子半徑大于氫原子，故A錯誤；B.Br-未用電子式表示，故B錯誤；C.34S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.羧基—COOH表示成了—OOCH，故D錯誤。故選C。3、B【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征是M和X能反應兩部連續(xù)反應說明變化過程中存在變價元素的物質(zhì)，結(jié)合選項中的物質(zhì)進行分別推斷?！驹斀狻緼．M是C，X是O2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，，CaCO3不能繼續(xù)與Na2CO3反應，故B錯誤；C．M是NaOH，X是CO2，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．M是Cl2，X是Fe，可存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。答案選B。4、B【詳解】A．KI易被氧氣氧化，將久置的碘化鉀配成溶液時，碘與KOH反應，消耗了碘，則滴加淀粉溶液不變藍，不能說明久置的KI固體中不含有I2，故A錯誤；B．IO3-、I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，離子反應為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正確；C．由實驗可知，堿性條件下，I2與KOH反應，其速率大于I2與淀粉顯色的速率，故C錯誤；D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，酸性條件下可能發(fā)生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉變藍，故D錯誤；故答案為B。5、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項是A。6、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B項正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應為r(Z)>r(R)，C項錯誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選B。7、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硝酸氧化，選項A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應：Al3++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項B錯誤；C、Na2SiO3與NH4Cl混合反應生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項C錯誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項D錯誤。答案選A。8、B【分析】pH=0說明該溶液為酸性溶液，則原溶液中不存在，H+、Fe2+和不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀A為BaSO4，則原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液加熱生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有，則原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、、H+、，不一定含有Al3+，一定無，A錯誤；B.上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、、，B正確；C.步驟③一定發(fā)生離子反應Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，C錯誤；D.氣體A為NO、氣體B為NH3，二者在一定條件下發(fā)生反應生成N2和H2O，D錯誤；故答案選B。9、C【分析】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點和d點溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點和d點溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，是因為NaOH與H2SO3反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，A、a點處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯誤；B、pH升高說明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；C、c點溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應變淺，故D錯誤；答案為C。10、D【詳解】A.甲能與乙產(chǎn)生白色沉淀，可知甲中應有Ba2＋，故A正確；B.0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1可知乙為二元強酸，結(jié)合離子組成乙應為硫酸，故B正確；C.向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正確；D.因甲與丙也產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應，則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結(jié)合成沉淀，結(jié)合離子組成可知丙中陽離子為Mg2＋，甲中的陰離子為OH－，又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯誤。故選D。11、D【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度；C.該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；D.根據(jù)鐵離子的濃度和溶液的pH關(guān)系知，當pH=4左右時，鐵離子濃度幾乎為0，而銅離子還沒有開始沉淀。【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比，a點導電能力大于b，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以未滴定時，0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中，醋酸的pH>1，故B錯誤；C.該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物的含量減少，該圖中改變條件后，反應物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，故C錯誤；D.加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c（Fe3+）×c3（OH-）>KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正確；故答案選D。12、C【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子生成亞鐵離子，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，A解釋正確；B．向沸水中加入幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，氫氧化鐵膠體的制備原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，B解釋正確；C．工業(yè)上，向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，漂白粉的制備原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解釋錯誤；D．二氧化硅與強堿反應生成硅酸鹽和水，則盛裝強堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解釋正確；答案為C。13、C【分析】由裝置可知①為二氧化碳的發(fā)生裝置，②應為NaHCO3溶液，用于除去HCl，③為濃硫酸，用于干燥二氧化碳氣體，在加熱條件下，在④中如發(fā)生反應，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到⑥中溶液產(chǎn)生黑色沉淀，以此解答該題?！驹斀狻緼.裝置①為常溫下固體和液體制備氣體的裝置，碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發(fā)生器，A項正確；B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，可將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣和鈉反應，再進行點燃，操作規(guī)范合理，B項正確；C.二氧化碳與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去氯化氫，C項錯誤；D.一氧化碳與氯化鉛發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl，D項正確；答案選C。14、C【詳解】A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主鏈含有5個碳原子，系統(tǒng)命名為2，3—二甲基戊烷，故A錯誤；B.是甲酸苯酯，苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；C.乙醇具有還原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車，故C正確；D.相應烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，共有5種(未考慮立體異構(gòu))，故D錯誤；故選C。15、A【解析】Al與氯氣反應生成AlCl3，Al與反應生成Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，故A正確；S單質(zhì)不能直接生成SO3，故B錯誤；NaOH不能直接生成Na2O2，故C錯誤；N2與氧氣不能直接生成NO2，故D錯誤。16、B【解析】A.CO2不會形成酸雨，主要是導致溫室效應，故A錯誤；B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導致霧霾天氣，故B正確；C.可導致酸雨的主要氣體：SO2、NO2，導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯誤；D.SO2含量的增加會產(chǎn)生酸雨，大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇,故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題是化學與環(huán)境題，要注意常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氫化合物等，二氧化碳不屬于大氣污染物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實驗消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標準狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當H＋完全反應后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。18、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應：Na與水劇烈反應，Mg與水不反應Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl的化學性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價；因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4；元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑩即K，則堿性最強的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應的化學方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應：Na與水劇烈反應，Mg與水不反應；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學性質(zhì)比Br的活潑?！军c睛】本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力，根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。19、平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下4NO+O2+=+2CO2排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2EDBD中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色冷卻二氧化氮，用來檢驗NO取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性【分析】I．亞硝酸鈉的制備：根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗中用銅與稀硝酸反應生成NO，用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應生成亞硝酸鈉，實驗中的尾氣用D裝置吸收；II．探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分：反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，可排除裝置內(nèi)的空氣，A中反應生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗NO，最后連接B，防止污染空氣；III．設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗?！驹斀狻縄.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，故答案為：E；D；B；(5)①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，因此確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；②根據(jù)以上分析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來檢驗NO；③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體，化學方程式為：，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，則實驗方案是：取碘化鉀溶液并滴加