離子反應(yīng)三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？讓我們先做個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷的依據(jù)向盛有2

mL的CuSO4溶液的試管中加入2

mL的NaCl溶液

向盛有2

mL的Na2SO4溶液的試管中加入2

mL的BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象否沒有生成氣體、沉淀、水產(chǎn)生白色沉淀是生成了沉淀實(shí)驗(yàn)探究Na2SO4與BaCl2的電離方程式

混合前溶液中所含離子

混合后溶液中剩余離子

該反應(yīng)的本質(zhì)

思考與交流（1）Na2CO3+Ca(OH)2

（2）Na2CO3+HCl（過量）

（3）Ca(OH)2+

HCl

Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O對(duì)比反應(yīng)前后溶液中的離子，思考這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么這幾個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，物質(zhì)（電解質(zhì)）溶于水后電離成為離子，離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水，而沒有參加反應(yīng)的離子仍存在于溶液中，沒有結(jié)合生成新物質(zhì)。知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航一、離子反應(yīng)1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著

離子濃度減小的方向進(jìn)行。3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成難溶物（沉淀）、氣體或難電離物（弱酸、弱堿、水），只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。注意，不是所有離子濃度都減小某種

很多反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，在微距鏡頭下，那些離子反應(yīng)美輪美奐，讓我們一起欣賞吧~二、離子方程式1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。2．書寫步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子的形式③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡整數(shù)比④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等我舉個(gè)例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)寫拆刪查Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

易錯(cuò)提醒H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；離子方程式中哪些物質(zhì)可以拆？注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情況（1）表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”時(shí)，可以拆；（2）表述為“石灰乳”、“石灰漿”時(shí)不可以拆。Ca(OH)2微溶，在離子方程式中可不可以拆？

及時(shí)小練——按照離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)

（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

（3）氧化銅溶于稀鹽酸

（4）稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)

（5）燒堿和醋酸反應(yīng)

Fe+2H+===Fe2++H2↑Ca2++2OH-+CO2

===CaCO3↓+H2O；CuO+2H+

===Cu2++H2O2H++Mg(OH)2

===

Mg2++2H2OOH-+CH3COOH

===

CH3COO-+H2O思考與交流（1）下表都是酸和堿的中和反應(yīng)，請(qǐng)書寫對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOH

H2SO4+KOH

HNO3+Ba(OH)2

HClO4＋KOH

H2SO4+Ba(OH)2

（2）觀察上述方程式，思考兩種方程式在表示酸堿中和反應(yīng)時(shí)，其含義有什么不同？三、離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

及時(shí)小練

BaCl2+Na2SO4

===2NaCl+BaSO4↓或

Ba(NO3)2+Na2SO4

===2NaNO3+BaSO4↓H2SO4+K2CO3

===K2SO4+H2O+CO2↑或2HCl+Na2CO3

===2NaCl+H2O+CO2↑思考與交流：判斷下列離子方程式書寫是否正確。

不符合客觀事實(shí)物質(zhì)拆寫不正確電荷不守恒離子配比不正確四、離子方程式的正誤判斷（1）物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；（2）物質(zhì)拆寫是否正確；（3）是否符合原子守恒和電荷守恒；（4）方程式整體的陰、陽離子配比是否正確。五、離子反應(yīng)中的“順序”問題若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)需要考慮反應(yīng)的先后順序問題。六、離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題1.“少量/過量”問題的兩種情況概述：（1）若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)除了需要考慮反應(yīng)的先后順序外，還要考慮離子是過量還是少量，即“反應(yīng)物是什么，比例是多少”的問題。（2）若反應(yīng)的生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需要考慮離子是過量還是少量，即“產(chǎn)物是什么，比例是多少”的問題。2.“少量/過量”問題的解題思路——定少為1（1）將少量的物質(zhì)定為“1mol”，再確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。（2）若少量的物質(zhì)中有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)組成之比。

（2）多元弱酸與堿的反應(yīng)燒堿溶液中通硫化氫氣體少量

過量

氫硫酸溶液中滴入燒堿溶液少量

過量

2NaOH+H2S====

Na2S+2H2ONaOH+H2S====

NaHSH2S+NaOH====

NaHS+H2OH2S+2NaOH====Na2S+2H2O（3）多元弱酸的正鹽與酸的反應(yīng)碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸少量

過量

亞硫酸鈉溶液滴入稀鹽酸少量

過量

硫化鈉溶液滴入稀鹽酸少量

過量

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+HCl====NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl====2NaCl+H2O+SO2↑Na2S+HCl====NaHS+NaClNa2S+2HCl====2NaCl+H2S↑（4）酸式鹽與H+/OH-的反應(yīng)往碳酸氫鈣溶液中逐滴滴加燒堿溶液少量

過量

往澄清石灰水中逐滴滴加小蘇打溶液少量

過量

往Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量

過量

往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量

過量

Ca(HCO3)2+NaOH====CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2+NaHCO3

====H2O+CaCO3↓+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3

====2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ba(HCO3)2+NaHSO4

====H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3Ba(HCO3)2+2NaHSO4

====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4Ba(OH)2+NaHSO4

====H2O+BaSO4↓+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4

====2H2O+BaSO4↓+Na2SO4七、離子共存1.概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。2.離子不能大量共存的條件條件實(shí)例生成氣體生成沉淀生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)，指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下無法完全電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。

八、離子檢驗(yàn)1.檢驗(yàn)離子的方法①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

2.常見離子的檢驗(yàn)離子試劑與操作現(xiàn)象OH-酚酞溶液變紅紫色石蕊溶液溶液變藍(lán)Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸白色沉淀加稀氨水至過量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Cu2＋觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黃色沉淀（AgBr）I-黃色沉淀（AgI）先加足量的稀鹽酸，再加BaCl2溶液白色沉淀先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水白色沉淀→沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體→澄清石灰水變渾濁九、離子推斷離子推斷的一般解題思路為：根據(jù)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。注意（1）時(shí)刻注意操作過程中加的試劑所引入的離子，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否產(chǎn)生影響；（2）有時(shí)可能用到電荷守恒，將定性和定量相結(jié)合，判斷溶液中還可能含有的離子。（陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，若只有一種離子無法確認(rèn)，可以利用電荷守恒來確定該離子是否存在以及其物質(zhì)的量。）知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A．CO+CuO

Cu+CO2 B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2D題型一：離子反應(yīng)的概念與判斷【例2】離子反應(yīng)方程式書寫：（1）用鹽酸中和燒堿，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。（3）用足量的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

。題型二：離子方程式的書寫【答案】(1)H++OH-

==

H2O(2)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(3)CO2+Ca2++2OH-==

CaCO3↓+H2O（4）2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg（5）CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

題型三：離子方程式的正誤判斷【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√【例4】(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①NaCl溶液和AgNO3溶液_______________________②Ba(OH)2

溶液和H2SO4

溶液__________________________③MgO與稀鹽酸反應(yīng)_____________________________④NaHSO4

與NaHCO3

溶液____________________題型四：離子反應(yīng)的意義

題型四：離子反應(yīng)的意義

題型五：離子方程式的正誤判斷（涉及“量”問題）題型六：離子共存

【答案】錯(cuò)

錯(cuò)

對(duì)

錯(cuò)

錯(cuò)

【例7】

下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是A．檢驗(yàn)

：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解B．檢驗(yàn)Cl-：確定溶液中無

、

后，加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解C．檢驗(yàn)Na+：將用稀硫酸清洗的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色D．檢驗(yàn)Al3+：滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀B題型七：離子檢驗(yàn)【例8】

固體Ｍ由

Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和

BaCl2中的幾種或全部物質(zhì)組成。①取少量M