試題試題廣州奧林匹克中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試題化學(xué)學(xué)科第Ⅰ卷(選擇題共44分)附部分原子相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cl-35.5Ti-48一、選擇題：共16小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分。共44分，每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.“斜陽云層隙，隨風(fēng)幻輝芒”的景象屬于丁達爾效應(yīng)B.“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C.鐵粉常作食品的脫氧劑，生石灰、濃硫酸常作干燥劑D.“食物腐敗，膠體凈水，金屬的冶煉”都涉及氧化還原反應(yīng)2.四輪納米車是荷蘭科學(xué)家展示了全球最小的、由80個單個碳原子制成的“電動車”，科研小組通過將4個旋轉(zhuǎn)的運動單元(相當于汽車的4個輪子)附著到一個中心軸上，制造出一個可定向移動的分子，該分子僅為4納米長，當施加微弱電流時，會向前行駛。下列說法正確的是A.用激光筆照射該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現(xiàn)明亮的“通路”B.“四輪納米車”分子既可透過濾紙，也可透過半透膜C.“四輪納米車”與石墨是同素異形體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同D.“四輪納米車”是一種新型的化合物3.分類是學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法之一、下列物質(zhì)分類及相關(guān)性質(zhì)不正確的是選項物質(zhì)類別相關(guān)性質(zhì)ANa2O2堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水BFe金屬能夠與酸反應(yīng)生成氫氣CCu2(OH)2CO3鹽能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳DSO2酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水A.A B.B C.C D.D4.下列有關(guān)說法正確的是A.將Na單質(zhì)放入硫酸銅溶液中可以置換出銅單質(zhì)B.Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都為1：2C.漂白液和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用效果會更好D.可用澄清石灰水鑒別溶液和溶液5.實驗是科學(xué)研究的一種重要手段。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測氯水的pHB．檢驗化合物中是否含有鉀元素C．除去Cl2中的HClD．鑒別NaHCO3和Na2CO3A.A B.B C.C D.D6.下列對于物質(zhì)的量理解正確的是A.物質(zhì)的量是國際單位制的一個基本單位B.摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量C.1mol氧氣含1.204×1024個氧原子D.1molN2的質(zhì)量是14g7.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列有關(guān)物質(zhì)用途與性質(zhì)的說法正確的是A.小蘇打可用于制作胃藥，是因為其受熱易分解B.“84”消毒液能用于殺菌消毒，因為該溶液具有強氧化性C.燃放煙花呈現(xiàn)出五彩繽紛的焰色，因為鋰、鈉、鉀等元素被氧氣氧化D.維生素C與亞鐵補鐵劑一起服用效果好，因為維生素C具有氧化性8.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B.無色透明的溶液中：H+、K+、、MnOC.pH=1的溶液中：Ba2+、K+、NO、HCOD.含有大量的溶液中：、NH、、9.如圖中a、b、c、d、e、f為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強B.b、c均能用于自來水消毒，f可以用作環(huán)境消毒C.b、d、f均具有漂白性D.實驗室可用e為原料制備O210.向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖。下列說法正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓C.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈紅色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.用NaOH溶液代替Ba(OH)2重復(fù)上述實驗，溶液導(dǎo)電能力隨時間變化與圖相同11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD.NaHCO3與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.0.5mol·L-1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NAB.4.6gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2LH2O中含有氧原子數(shù)目為0.5NAD.1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA13.V(釩)能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A.V(釩)有+2、+3、+4、+5等多種化合價B.由圖中轉(zhuǎn)化可知，I-比V3+還原性強C.可加入氧化劑實現(xiàn)VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色D.圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)14.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱生成紅褐色懸濁液FeCl3與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液中加入少量酸性KMnO4溶液紫紅色褪去該溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D15.(其中鐵元素的化合價為+6)是一種高效多功能水處理劑，一種制備的方法可用化學(xué)方程式表示如下：。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是A.方框中的物質(zhì)為 B.既是氧化劑，又是還原劑C.和均為氧化產(chǎn)物 D.每生成1molO2分子時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子16.某無色透明的溶液a僅由、、、、和中的若干種離子組成，取一定體積的上述溶液進行如下實驗，下列說法正確的是A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B.“溶液a”中可能存在C.向“溶液2”中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有D.“溶液a”一定不存在，一定含有第二部分非選擇題(共56分)17.以下有10種物質(zhì)：①鐵②稀硫酸③氯化氫④液氨⑤空氣⑥二氧化碳⑦硫酸氫鈉⑧碳酸氫鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣（1）按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號Ⅰ混合物___________Ⅱ電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電___________Ⅲ電解質(zhì)，但難溶于水___________Ⅳ非電解質(zhì)___________Ⅴ既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的純凈物___________（2）請按要求書寫方程式：Ⅰ．實驗室制?、薜幕瘜W(xué)方程式為：___________。II．①和⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。III．少量⑦與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。18.氯化鈦(TiCl4)可用于制造煙幕、織物媒染劑、人造珍珠等。常溫下為無色液體，沸點為136℃，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制備TiCl4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）B中試劑為_______，F(xiàn)的作用是_______。（3）E中生成3.8gTiCl4時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（4）TiCl4與水劇烈反應(yīng)生成TiO2·xH2O和另一種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。（5）實驗中發(fā)現(xiàn)F中有少量白煙產(chǎn)生，為避免此現(xiàn)象，改進措施是_______。（6）G的作用為_______，G中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。19.Ⅰ．Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。（1）Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）Na2O2具有強氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有___________(填離子符號)。（4）某興趣小組涉及如圖所示實驗裝置，驗證Na2O2與H2能否發(fā)生反應(yīng)。①猜想：Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。理論依據(jù)是___________。②B裝置中所盛放的試劑是___________，其作用是___________，D裝置的目的是驗證產(chǎn)物中是否有水生成，盛放的試劑是___________。③實驗步驟及現(xiàn)象如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：按如圖所示組裝儀器并檢查氣密性，然后裝入藥品。/步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的H2流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管。未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：用小試管收集氣體并檢驗其純度，加熱Na2O2至逐漸熔化，反應(yīng)一段時間，停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，裝置D在無明顯變化實驗結(jié)論：由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．查閱資料知：Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO2.（5）某廠廢液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___________。A.濃硫酸 B. C. D.（6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究NaNO2的性質(zhì)，實驗操作如表所示，請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為①___________NaNO2具有氧化性取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色NaNO2具有②___________NaNO2固體于硫酸反應(yīng)生成NO和NO2兩種氣體NaNO2具有氧化性和還原性③通過上述實驗可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為___________。20.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖：（1）NaClO2中Cl化合價為___________。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式___________。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去雜質(zhì)和，需要加入適當過量的除雜試劑，添加順序為___________、___________(填化學(xué)式)。（4）尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，發(fā)生如下反應(yīng)：補充方框中的物質(zhì)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2=___________NaClO2+___________+___________H2O（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為___________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))廣州奧林匹克中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試題化學(xué)學(xué)科第Ⅰ卷(選擇題共44分)附部分原子相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cl-35.5Ti-48一、選擇題：共16小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分。共44分，每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.“斜陽云層隙，隨風(fēng)幻輝芒”的景象屬于丁達爾效應(yīng)B.“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C.鐵粉常作食品的脫氧劑，生石灰、濃硫酸常作干燥劑D.“食物腐敗，膠體凈水，金屬的冶煉”都涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．“斜陽云層隙，隨風(fēng)幻輝芒”的景象是透過云層形成光的通路，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，A項正確；B．鐵赤色如銅，說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅，為置換反應(yīng)，B項正確；C．鐵粉能和氧氣反應(yīng)常作食品的脫氧劑，生石灰能和水反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，故生石灰、濃硫酸常作干燥劑，C項正確；D．食物腐敗是食物在微生物的作用下被氧化，金屬的冶煉是金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬原子，都涉及氧化還原反應(yīng)，而膠體凈水是因為其膠體粒子具有吸附性，加速懸浮物的沉降而凈水，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。2.四輪納米車是荷蘭科學(xué)家展示了全球最小的、由80個單個碳原子制成的“電動車”，科研小組通過將4個旋轉(zhuǎn)的運動單元(相當于汽車的4個輪子)附著到一個中心軸上，制造出一個可定向移動的分子，該分子僅為4納米長，當施加微弱電流時，會向前行駛。下列說法正確的是A.用激光筆照射該物質(zhì)分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現(xiàn)明亮的“通路”B.“四輪納米車”分子既可透過濾紙，也可透過半透膜C.“四輪納米車”與石墨是同素異形體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同D.“四輪納米車”是一種新型的化合物【答案】A【解析】【詳解】A．該分子只有4nm，粒徑處于1~100nm之間，分散在蒸餾水中形成膠體，所以有明亮的通路，A正確；B．該分子粒徑大于半透膜的孔徑，不能透過半透膜，B錯誤；C．同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，C錯誤；D．該物質(zhì)碳單質(zhì)，D錯誤；故選A。3.分類是學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法之一、下列物質(zhì)分類及相關(guān)性質(zhì)不正確的是選項物質(zhì)類別相關(guān)性質(zhì)ANa2O2堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水BFe金屬能夠與酸反應(yīng)生成氫氣CCu2(OH)2CO3鹽能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳DSO2酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉不是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和氧氣和水，A錯誤；B．鐵是活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．Cu2(OH)2CO3是鹽，能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，C正確；D．酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2是酸性氧化物，故其能與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，D正確；答案選A。4.下列有關(guān)說法正確的是A.將Na單質(zhì)放入硫酸銅溶液中可以置換出銅單質(zhì)B.Na2O、Na2O2中的陰、陽離子個數(shù)比都為1：2C.漂白液和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用效果會更好D.可用澄清石灰水鑒別溶液和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故A錯誤；B．Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，故二者的陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，故B正確；C．漂白液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)兩者反應(yīng)生成氯氣，因此兩者不可以混合使用，故C錯誤；D．澄清石灰水不能鑒別Na2CO3與NaHCO3，因為澄清石灰水與Na2CO3與NaHCO3都能生成白色沉淀，故D錯誤；答案為B。5.實驗是科學(xué)研究的一種重要手段。下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測氯水的pHB．檢驗化合物中是否含有鉀元素C．除去Cl2中的HClD．鑒別NaHCO3和Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，A錯誤；B．用焰色試驗檢驗化合物中是否含鉀元素，需要透過藍色鈷玻璃觀察焰色，B錯誤；C．氫氧化鈉能與Cl2、HCl反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解，通過實驗觀察到與火焰直接接觸的碳酸鈉不分解，相連的澄清石灰水不變渾濁，未與火焰直接接觸的碳酸氫鈉分解，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，D正確；答案選D。6.下列對于物質(zhì)的量理解正確的是A.物質(zhì)的量是國際單位制的一個基本單位B.摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量C.1mol氧氣含1.204×1024個氧原子D.1molN2的質(zhì)量是14g【答案】C【解析】【詳解】A.物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，其單位是摩爾，故A錯誤；B.當質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，故B錯誤；C.1mol氧氣含有2mol氧原子，則含個氧原子，故C正確；D.N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故1molN2的質(zhì)量是，故D錯誤；故選C。7.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列有關(guān)物質(zhì)用途與性質(zhì)的說法正確的是A.小蘇打可用于制作胃藥，是因為其受熱易分解B.“84”消毒液能用于殺菌消毒，因為該溶液具有強氧化性C.燃放煙花呈現(xiàn)出五彩繽紛的焰色，因為鋰、鈉、鉀等元素被氧氣氧化D.維生素C與亞鐵補鐵劑一起服用效果好，因為維生素C具有氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，可用于制作胃藥，是因為其能與胃酸(HCl)反應(yīng)，可中和過多的胃酸，A錯誤；B．由于“84”消毒液有強氧化性，可以殺死細菌和病毒，可用于殺菌消毒，B正確；C．五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀等金屬化合物所呈現(xiàn)的焰色，此變化屬于物理變化，C錯誤；D．含亞鐵的補鐵劑容易被空氣中的氧氣氧化為+3價的Fe3+，為防止其氧化變質(zhì)，常與維生素C一起服用，這是利用了維生素C的還原性，D錯誤；故選B。8.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B.無色透明的溶液中：H+、K+、、MnOC.pH=1溶液中：Ba2+、K+、NO、HCOD.含有大量的溶液中：、NH、、【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，選項中各離子間不反應(yīng)，也不與反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．含有的溶液呈紫紅色，無色透明的溶液中不能含有大量，B不符合題意；C．pH=1的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合題意；D．含有大量的溶液中，與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；綜上，答案是A。9.如圖中a、b、c、d、e、f為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d強B.b、c均能用于自來水消毒，f可以用作環(huán)境消毒C.b、d、f均具有漂白性D.實驗室可用e為原料制備O2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖可知，a為HCl,b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，a為HCl,屬于強酸，d為HClO，屬于弱酸，所以a溶液的酸性比d強，故A正確；

B．根據(jù)分析可知，b為Cl2，其水溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有殺菌、消毒作用，c為ClO2，具有強氧化性，具有殺菌、消毒作用，所以b、c均能用于自來水消毒，故B正確；

C．根據(jù)分析可知，b為Cl2，其單質(zhì)分子無漂白性，其水溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C錯誤；

D．氯酸鉀在二氧化錳作催化劑作用下可以分解生成氯化鉀和氧氣，可用于制取氧氣，故D正確；

故選：C。10.向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖。下列說法正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓C.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈紅色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.用NaOH溶液代替Ba(OH)2重復(fù)上述實驗，溶液導(dǎo)電能力隨時間變化與圖相同【答案】C【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4是難溶性物質(zhì)，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當?shù)絘點時，二者恰好反應(yīng)，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為0，因此導(dǎo)電能力最弱。后來H2SO4過量，過量的H2SO4電離產(chǎn)生自由移動的離子，使離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強?！驹斀狻緼．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4是難溶性強電解質(zhì)，主要以固體存在，H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，A錯誤；B．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還產(chǎn)生弱電解質(zhì)H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈紅色，是由于Ba(OH)2是二元強堿，在水中電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，電離方程式應(yīng)該為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重復(fù)上述實驗，NaOH與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽Na2SO4和H2O，溶液中始終存在大量自由移動的離子，因此溶液導(dǎo)電能力幾乎不變，因此不會發(fā)生上述變化，D錯誤；互合理選項是C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD.NaHCO3與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯誤；B．CH3COOH是弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C．NaOH溶液通入少量CO2生成碳酸鈉和水，2OH-+CO2=+H2O，C正確；D．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選C。12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5mol·L-1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NAB.4.6gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2LH2O中含有氧原子數(shù)目為0.5NAD.1molCl2和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】【詳解】A．溶液體積未知，故不能計算數(shù)目，A錯誤；B．4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，Na與足量H2O反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，0.2molNa生成0.1molH2，即H2分子數(shù)目為0.1NA，B正確；C．標準狀況下，H2O不是氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量遠大于0.5mol，C錯誤；D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e過量，按照Cl2計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Cl由0價降為-1價，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D錯誤；故選B。13.V(釩)能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A.V(釩)有+2、+3、+4、+5等多種化合價B.由圖中轉(zhuǎn)化可知，I-比V3+還原性強C.可加入氧化劑實現(xiàn)VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色D.圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．黃色離子中V元素化合價為+5價，藍色離子中V元素化合價為+4價，紫色離子中V元素化合價為+2價綠色離子中V元素化合價為+3價，即V元素有+2、+3、+4、+5等多種化合價，A正確；B．碘離子可以使V元素的化合價從+5降低為+3，碘離子作還原劑，V3+為還原產(chǎn)物，故I-比V3+還原性強，B正確；C．VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色VO2+的過程中，V元素的化合價降低了，VO做氧化劑，即可加入還原劑實現(xiàn)VO溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色，C錯誤；D．圖示中的轉(zhuǎn)化都存在元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選C。14.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱生成紅褐色懸濁液FeCl3與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液中加入少量酸性KMnO4溶液紫紅色褪去該溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，則碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A正確；B．飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得即為氫氧化鐵膠體，B錯誤；C．白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中一定含有硫酸根離子，C錯誤；D．氯離子、亞鐵離子、亞硫酸根等都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中含有亞鐵離子，D錯誤；答案選A。15.(其中鐵元素的化合價為+6)是一種高效多功能水處理劑，一種制備的方法可用化學(xué)方程式表示如下：。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是A.方框中的物質(zhì)為 B.既是氧化劑，又是還原劑C.和均為氧化產(chǎn)物 D.每生成1molO2分子時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．由質(zhì)量守恒可知方框中的物質(zhì)為Na2SO4，A正確；B．反應(yīng)中生成O2，Na2O2的O元素化合價既升高又降低，則Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．FeSO4→Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧氣也是氧化產(chǎn)物，C正確；D．反應(yīng)中Fe元素的化合價由+2價升高到+6價，O元素的化合價由-1價升高到0價，每生成1molO2分子時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10mol電子，D錯誤；故選D。16.某無色透明的溶液a僅由、、、、和中的若干種離子組成，取一定體積的上述溶液進行如下實驗，下列說法正確的是A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B.“溶液a”中可能存在C.向“溶液2”中滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有D.“溶液a”一定不存在，一定含有【答案】D【解析】【分析】該溶液無色，不含F(xiàn)e3+；由實驗流程可知，a與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體和白色沉淀2，白色沉淀2一定含BaSO4，氣體A為CO2，溶液a中一定含SO、HCO，不含F(xiàn)e3+、Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Na+，不能確定是否含有Cl-?！驹斀狻緼．加入足量Ba(OH)2溶液時有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀鹽酸后有“白色沉淀2”剩余，說明“白色沉淀2”含BaSO4、不含；“白色沉淀1”溶解并生成“氣體1”，說明“白色沉淀1”中含有沉淀、BaSO4，A錯誤；B．“溶液a”無色透明說明不含F(xiàn)e3+，B錯誤；C．加入稀鹽酸后得到“溶液2”，該溶液中含有Cl-，則原“溶液a”中是否含有Cl-不能確定，C錯誤；D．根據(jù)分析，“溶液a”一定不存在，一定含有，D正確；故選D。第二部分非選擇題(共56分)17.以下有10種物質(zhì)：①鐵②稀硫酸③氯化氫④液氨⑤空氣⑥二氧化碳⑦硫酸氫鈉⑧碳酸氫鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣（1）按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號Ⅰ混合物___________Ⅱ電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電___________Ⅲ電解質(zhì)，但難溶于水___________Ⅳ非電解質(zhì)___________Ⅴ既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的純凈物___________（2）請按要求書寫方程式：Ⅰ．實驗室制取⑥的化學(xué)方程式為：___________。II．①和⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。III．少量⑦與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。【答案】（1）①.②⑤②.③③.⑨④.④⑥⑤.①（2）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.2Fe+3Cl22FeCl3③.NaHSO4+NaHCO3=CO2↑+H2O+Na2SO4【解析】【小問1詳解】I．②稀硫酸、⑤空氣中都含有多種微粒，屬于混合物；故合理選項是②⑤；II．③氯化氫是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在熔融狀態(tài)下仍然是分子，無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，當其溶于水時會發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)。則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的物質(zhì)序號是③；III．⑨硫酸鋇是白色難溶于水的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但難溶于水的物質(zhì)是⑨；IV．④液氨、⑥二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。故上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是④⑥；V．①鐵中含有自由移動的電子而能導(dǎo)電，但鐵是金屬單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。故上述物質(zhì)中純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的物質(zhì)序號是①。【小問2詳解】Ⅰ．實驗室中是大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；II．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；III．少量硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為NaHSO4+NaHCO3=CO2↑+H2O+Na2SO4。18.氯化鈦(TiCl4)可用于制造煙幕、織物媒染劑、人造珍珠等。常溫下為無色液體，沸點為136℃，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制備TiCl4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）B中試劑為_______，F(xiàn)的作用是_______。（3）E中生成3.8gTiCl4時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（4）TiCl4與水劇烈反應(yīng)生成TiO2·xH2O和另一種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。（5）實驗中發(fā)現(xiàn)F中有少量白煙產(chǎn)生，為避免此現(xiàn)象，改進措施是_______。（6）G的作用為_______，G中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）①.飽和食鹽水②.冷凝收集TiCl4（3）0.8mol（4）TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑（5）在F、G之間接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶或?qū)裝置換成盛堿石灰的干燥管（6）①.處理尾氣，防止污染環(huán)境②.1∶1【解析】【分析】濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)放熱，A中溶液溫度升高，導(dǎo)致部分水受熱變?yōu)樗魵?，濃鹽酸易揮發(fā)，所以得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B中飽和食鹽水用于除去HCl,TiCl4與水劇烈反應(yīng)，C中濃硫酸用于干燥氯氣，D中盛放無水硫酸銅檢驗水蒸氣是否除盡，E中發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2得到TiCl4，TiCl4常溫下為無色液體，所以F用于收集TiCl4，氯氣有毒，不能直接排入空氣中，G中Na2SO3用于處理尾氣?！拘?詳解】濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2、KCl、MnCl2、H2O，則A中反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問2詳解】B中試劑為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫，F(xiàn)的作用是冷凝收集TiCl4，故答案為：飽和食鹽水；冷凝收集TiCl4；【小問3詳解】E中發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2，n(TiCl4)==0.02mol,E中生成3.8gTiCl4時，消耗0.02molC，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol,故答案為：0.8mol；【小問4詳解】TiCl4與水劇烈反應(yīng)生成TiO2?xH2O和另一種酸性氣體，根據(jù)元素守恒知，酸性氣體是HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑；【小問5詳解】實驗中發(fā)現(xiàn)F中有少量白煙產(chǎn)生，G中的水蒸氣進入F裝置，為避免此現(xiàn)象，改進措施是在F、G之間接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶或?qū)裝置換成盛堿石灰的干燥管；【小問6詳解】G的作用為處理尾氣，防止氯氣污染環(huán)境，G中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+Na2SO3+H2O=2NaCl+H2SO4，該反應(yīng)中氯氣是氧化劑、Na2SO3是還原劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：處理尾氣，防止污染環(huán)境；1∶1。19.Ⅰ．Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。（1）Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）Na2O2具有強氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有___________(填離子符號)。（4）某興趣小組涉及如圖所示實驗裝置，驗證Na2O2與H2能否發(fā)生反應(yīng)。①猜想：Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。理論依據(jù)是___________。②B裝置中所盛放的試劑是___________，其作用是___________，D裝置的目的是驗證產(chǎn)物中是否有水生成，盛放的試劑是___________。③實驗步驟及現(xiàn)象如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：按如圖所示組裝儀器并檢查氣密性，然后裝入藥品。/步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的H2流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管。未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：用小試管收集氣體并檢驗其純度，加熱Na2O2至逐漸熔化，反應(yīng)一段時間，停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1.淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，裝置D在無明顯變化實驗結(jié)論：由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．查閱資料知：Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO2.（5）某廠廢液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___________。A.濃硫酸 B. C. D.（6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究NaNO2的性質(zhì)，實驗操作如表所示，請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為①___________NaNO2具有氧化性取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色NaNO2具有②___________NaNO2固體于硫酸反應(yīng)生成NO和NO2兩種氣體NaNO2具有氧化性和還原性③通過上述實驗可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為___________。【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Na2O2+SO2=Na2SO4（3）Cl-（4）①.Na2O2具有氧化性，H2具有還原性，二者能發(fā)生反應(yīng)②.堿石灰③.干燥并吸收HCl④.無水硫酸銅⑤.Na2O2+H22NaOH（5）B（6）①.溶液變藍②.還原性③.【解析】【分析】Ⅰ(4)．由實驗裝置圖可知，裝置A中鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，裝置B中盛有堿石灰用于吸收氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，裝置C中氫氣與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，裝置D中盛有的無水硫酸銅用于檢驗是否有水生成；【小問1詳解】Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問2詳解】Na2O2與SO2反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸鈉，化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4；【小問3詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，故的數(shù)目減少，的數(shù)目增多，由于Na2O2加入導(dǎo)致Na+數(shù)目增多，則離子數(shù)目幾乎不變的為Cl-；【小問4詳解】①猜想：Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。理論依據(jù)是：Na2O2具有氧化性，H2具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②鋅與稀鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫氣體、水蒸氣都能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾氫氣與過氧化鈉的反應(yīng)，則裝