江蘇省南京市鼓樓區(qū)2026屆高三化學第一學期期中調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-＋10OH-＋2Fe3+═2FeO42-＋3C1-＋5H2O。下列相關敘述不合理的是（）A．K2FeO4中鐵元素的化合價是+6B．制得1molK2FeO4轉移3mole-C．Fe3+的氧化性強于FeO42-的氧化性D．氧化產物和還原產物物質的量之比為2：32、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物3、關于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關實驗的說法，正確的是A．室溫時，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液B．用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時：所需體積相同C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD．均加入足量鎂粉，反應完全后產生H2的物質的量：鹽酸大于醋酸溶液4、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．45、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D6、如圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛7、CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol8、下列指定反應的離子方程式正確的是A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl?D．氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓9、下列離子方程式不正確的是A．將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC．向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯氣通入水中：Cl2+H2OH++HClO+Cl-10、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol11、為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有()溶液1溶液2甲含Fe3＋、Fe2＋含SO乙含Fe3＋，無Fe2＋含SO丙含Fe3＋，無Fe2＋含Fe2＋A．只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙12、從廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)回收鈷的工藝流程如下:下列敘述錯誤的是A．①中發(fā)生的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．②中H2O2作還原劑C．③中Na2CO3可用NaOH代替D．④中除鎂反應不宜在強酸條件下進行13、某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO、NO、SO，且各種離子的物質的量濃度相等.化學興趣小組同學欲探究該溶液的組成，進行了如下2個實驗：①取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗，以下推測正確的是A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B．若該溶液焰色反應呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，不能確定其它離子的存在D．溶液中難以確定Al3+的存在與否14、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（）A．根據圖1可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0B．圖2可能表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右15、下列分子的電子式書寫正確的是（

）A．氨氣 B．氮氣 C．四氯化碳 D．二氧化碳16、下列有關金屬的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸17、化學美無處不在，下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說法正確的是A．X與鋅反應，每生成標準狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB．將少量CuO加入X后，溶液導電性會大幅下降C．X與Ba(OH)2反應的離子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．若將溶液X換為鹽酸，所有試驗現象皆一致18、下列有機物，能發(fā)生加成反應的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇19、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應生成1molO2，反應中轉移電子數為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA20、pH=1的某溶液X中還含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行如下實驗：下列有關推斷不正確的是A．根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+C．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L21、下列實驗操作與現象不相匹配的是實驗操作實驗現象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產生并出現渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產生深藍色沉淀A．A B．B C．C D．D22、科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元索W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法正確的是A．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．W、X、Y、Z四種元素只能組成兩種離子化合物C．ZW與水反應生成W2的反應中，ZW為還原劑D．Y與Z可組成陰陽離子數之比為1:1的離子化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香烴A(C7H8)是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團是_______________________。(2)②的反應類型是______________，⑤的反應類型是__________________。(3)B、試劑X的結構簡式分別為____________________、____________________。(4)巴豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個原子共平面，反式巴豆酸的結構簡式為__________________________。(5)第⑦⑩兩個步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整(無機試劑及溶劑任選)______________________________________________.24、（12分）有機化學基礎]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請回答下列問題：（1）C的化學名稱為________。（2）A→B、H→M的反應類型分別為________、________。（3）F中所含官能團的名稱為________。G的結構簡式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學方程式為________。（6）Q為H的同分異構體，同時滿足下列條件的Q的結構簡式為________。①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設計制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。25、（12分）水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應制備水合肼與無水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放熱反應；②N2H4·H2O沸點118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成氮氣。I、制備NaClO溶液(1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，有副反應發(fā)生生成

NaClO3，該副反應的離子方程式為_________。為了避免副反應的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三頸燒瓶中反應的化學方程式__________。III、步驟IV用步驟III得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3

溶液，實驗中當溶液pH約為__________停止通SO2。(6)請補充完整由NaHSO3

溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，__________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。26、（10分）過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學實驗小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇必要的裝置（裝置可重復使用），按氣流方向連接順序為__________________。（填儀器接口的字母編號）②連接好裝置進行實驗，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._____________________；III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應結束后，_______________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產物。（2）已知化學反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應在冰水浴中進行的原因是__________________________________________________________。②反應結束后，經________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。27、（12分）硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應△H>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液_________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是__________________。（答一條）（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。序號實驗操作預期現象結論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（相對分子質量為214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。28、（14分）脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ?mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ?mol-1完成該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=____________。該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如左下圖所示，則X是______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。①圖中b應連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。②陽極的電極反應式為________________。29、（10分）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛作中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是___(填字母)。A．乙酸、乙酸乙酯的濃度相同B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1molD．整個體系中乙烯的質量分數一定(2)在n(乙烯)與n(乙酸)各1mol的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產率隨溫度變化的測定實驗，實驗結果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①根據圖中判斷壓強大到小的順序是___________②壓強為P2、溫度為85時，分析乙酸乙酯產率下降的原因：___________。③在壓強為P1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產率下降的原因：________。(要求②和③的原因不一樣)(3)以乙烯和丁烯為原料可以發(fā)生烯烴歧化反應C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分數為25%。再往容器內通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的體積分數_______25%(填“>”、“<”、“=”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.K2FeO4中鐵元素的化合價：令FeO42－中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；B.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，生成2molFeO42－，電子轉移總數6mol，制得1molK2FeO42－轉移3mole－，故B正確；C.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價降低，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe3＋是還原劑，FeO42－是氧化產物，氧化性ClO－＞FeO42－，實際氧化性FeO42－＞Fe3＋，故C錯誤；D.反應3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，Fe3＋是還原劑，氧化產物為FeO42－與還原產物為Cl－物質的量之比為2：3，故D正確；故選：C。2、A【詳解】A．CO2不是污染性物質，空氣質量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。3、C【解析】A.pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，所以對水電離的抑制程度相同，由水電離的c（H+）相同，A不正確；B.鹽酸屬于強酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，消耗的氫氧化鈉多，B不正確；C.加水稀釋促進醋酸的電離，所以稀釋相同的倍數后，鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正確；D.鹽酸屬于強酸，醋酸屬于弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，因此和足量鎂反應，醋酸產生的氫氣多，D不正確；答案選C。4、B【詳解】錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產物中R的化合價是＋6價，所以根據得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。5、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現象的為氯化鋇溶液，產生白色沉淀且有無色氣體產生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B．氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。6、B【分析】根據模型可知該有機物為，據此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C物為，結構中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。7、D【詳解】A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A正確；B、相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點：制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，故B正確；C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中①②參加反應的硫酸的物質的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；D．途徑②中硫酸只表現為酸性，沒有被還原，故D錯誤。故選D。8、A【解析】A，沉淀轉化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動；B，氧化還原型離子反應要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據量的多少判斷；D，在離子反應中，弱電解質氫硫酸不能拆開?！驹斀狻緼.硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據沉淀轉化的一般原則，反應向更容易沉淀的方向進行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?，A正確；B.根據電荷守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B錯誤；C.在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質的量之比為1：2進行反應，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl?，C錯誤；D.氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質，在離子反應書寫時不能拆分，故Cl2+H2S2Cl—+S↓+2H+，D錯誤；答案為A。9、C【解析】試題分析：A、B、D正確；C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液離子方程式應為：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓?？键c：掌握離子反應方程式的書寫。10、C【解析】溶液中鐵離子和銅離子的物質的量分別都是0.24mol。由于銅離子的氧化性弱于鐵離子的，所以首先是鐵離子氧化單質鐵，方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果鐵離子完全反應，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為3︰2，這說明溶液中單質鐵也和銅離子反應，方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。設和銅離子反應的單質鐵是x，則消耗銅離子是x，生成亞鐵離子是x，所以有＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的鐵粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案選C。11、C【分析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產物”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2?！驹斀狻考祝芤?中含有Fe3＋、Fe2＋，說明發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應完全，可證明還原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，則說明發(fā)生反應2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，可證明還原性SO2>Fe2＋，故甲能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙．溶液1中含有Fe3＋，無Fe2＋剩余，則還原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42-＋4H＋，不能比較SO2與Fe2＋的還原性強弱，故乙不能驗證；丙．溶液1中含有Fe3＋，沒有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明還原性SO2>Fe2＋，故丙實驗結論能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－。綜上所述，答案為C。12、C【分析】廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物；將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成硫酸鎂、CoSO4、Fe2(SO4)3，鋰在濾渣中被除掉，再通過③除掉Fe3+，再通過④除掉鎂元素，最后得CoCl2溶液。【詳解】A、①中反應是氫氧化鈉和鋁反應，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；B、②中H2O2作將正三價Co還原為Co2+，H2O2作還原劑，故B正確；C、③中Na2CO3如果用NaOH代替，則會生成氫氧化鐵、氫氧化鈷沉淀，降低了Co2+的回收率，故C錯誤；D、④中除鎂反應如果在強酸條件下進行，則NaF會生成有毒氣體HF污染環(huán)境，且降低F-的濃度，影響鎂的去除，故D正確。答案選C。13、D【分析】取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明含有具有氧化性的NO和具有還原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中可能含有CO或SO，但原溶液中已經確定含有Fe2+，則不可能含有CO；故溶液中含有Fe2+、NO和SO，已知各種離子的物質的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還含有另外的陽離子?！驹斀狻緼．溶液中含有Fe2+，則不能含有CO，故不能含有BaCO3，A錯誤；B．若該溶液焰色反應呈紫色，說明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO，根據電荷守恒可以，4種離子已經達到電荷守恒，故只含有4種離子，B錯誤；C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO，故步驟①可以確定其他一些離子，C錯誤；D．根據B項的分析，Al3+是否存在取決于陰離子中是否含有Cl-，而題目中沒有信息證明Cl-的存在，故難以確定Al3+的存在與否，D正確；故選D。14、A【詳解】A．升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，即△H<0，選項A正確；B．從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，選項B錯誤；C.乙酸為弱電解質，向乙酸溶液中通入氨氣，二者反應生成的醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，圖象不符合，選項C錯誤；D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當調節(jié)pH在4左右時，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，而加入Cu不能和H+發(fā)生反應，不能調節(jié)溶液的pH，選項D錯誤。答案選A。15、B【詳解】A．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構，正確的電子式為：，故A錯誤；B．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結構得形成三對共用電子對，即，故B正確；C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，正確的電子式為，故C錯誤；D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結構，電子式為，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意未成鍵的孤對電子不要忘記標注。16、C【詳解】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯誤；C．三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯誤；故選C。17、A【分析】圖中信息顯示，X能使石蕊試液顯紅色，則X溶液顯酸性，X能與Ba(OH)2反應產生白色沉淀，則X為H2SO4?！驹斀狻緼．硫酸與鋅反應，生成標況下5.6L氣體(H2)，其物質的量為0.25mol，則參加反應的Zn為0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正確；B．將少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水，離子濃度有所減小，但溶液導電性不會大幅下降，B不正確；C．H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．若將H2SO4溶液換為鹽酸，與Ba(OH)2反應不會產生白色沉淀，D不正確；故選A。18、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化學鍵均為單鍵，均不能發(fā)生加成反應，因苯可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，則只有苯可發(fā)生加成反應，故答案為C。19、D【解析】A.標況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應中轉移電子數為2NA；C.一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標準狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應，由反應式可知生成1molO2,反應中轉移電子數為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數目遠小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數為NA.故選D。20、C【分析】pH=1的某溶液X中，一定不含有、；向酸性溶液中加入過量硝酸鋇溶液，生成沉淀，說明溶液中一定含有，被還原Ba2+，生成氣體A說明溶液中一定含有Fe2+，Fe2+與硝酸根在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、NO和H2O，則溶液中一定不含有；向溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體D說明溶液中一定含有，生成沉淀F，說明溶液中可能含有Fe3+；向溶液F中通入過量二氧化碳，因堿性條件下，鋇離子與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鋇，則生成沉淀H說明溶液中一定含有Al3+；由題給轉化關系可知，無法確定溶液中是否存在Cl-，綜合以上分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、，一定不含有Ba2+、、，可能含有Fe3+、Cl-。【詳解】A.由分析可知，不能確定pH=1的某溶液X中否含有Fe3+、Cl-，故A正確；B.由分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，故B正確；C.由堿性條件下，鋇離子與過量二氧化碳反應生成可溶的碳酸氫鋇可知，沉淀H中一定不含有BaCO3，故C錯誤；D.由分析可知，氣體A為NO，標準狀況下44.8mLNO的物質的量為0.002mol，由得失電子數目守恒可得：n(Fe2+)×1=0.002mol×3，解得n(Fe2+)=0.006mol，則c(Fe2+)==0.06mol/L，故D正確；故選C。21、A【詳解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當于討論H2CO3與Ba(NO3)2復分解反應能不能發(fā)生？用弱酸不能制強酸，不反應無現象，A項實驗操作與現象不相匹配，A項錯誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

顯紫紅色，B項操作與現象相匹配，B項正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反應后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現象相匹配，C項正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產生深藍色沉淀，D項操作與現象相匹配，D項正確；答案選A。22、C【分析】四種原子序數依次遞增短周期元索W、X、Y、Z，由化合物的結構可知，X能形成4個共價鍵，則X為C元素；W的原子序數最小，只形成了1個共價鍵，則W為H元素；Y能形成2個共價鍵，則Y為O元素，Z是同周期中金屬性最強的元素則Z為Na元素；【詳解】A.非金屬性O>C，非金屬性越強，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性H2O>CH4，故A錯誤；B．離子化合物由陰、陽離子構成的，一般情況下，活潑金屬與非金屬相互作用形成，經以上分析，能形成NaH、Na2O、Na2O2三種離子化合物，故B錯誤；C．以上分析ZW是NaH，NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH中H的化合價由-1價→0價，失去電子，做還原劑，所以NaH是還原劑，故C正確；D．O和Na可形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，且陰陽離子個數均為1:2，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羧基、酰胺基氧化反應取代反應（硝化反應）10保護氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經反應可生成聚巴豆酸甲酯，由根據信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應生成F為，F發(fā)生還原反應生成G為，由I的結構簡式、H的分子式可知H的結構簡式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應生成G，J發(fā)生水解反應生成K，可知G→H是為了保護氨基，防止被氧化，以此解答該題。【詳解】(1)根據流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據I的結構簡式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團；(2)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應；反應⑤甲苯發(fā)生硝化反應，生成對硝基甲苯；(3)根據信息①可知，B的結構簡式為；根據信息②可知，試劑X的結構簡式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結構簡式為，除了甲基上兩個氫原子不在雙鍵結構所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個原子；(5)第⑦、⑩兩個步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護起來，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式為；(7)分析知B為，它經過與氫氣發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應、酯化反應、加聚反應，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c睛】本題的解題關鍵在于已知信息的靈活運用，熟悉官能團的性質和有機反應類型。24、苯酚取代反應酯化反應（或取代反應）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結合E的結構簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應生成D，結合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應類型的反應，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成M，根據M的結構簡式可推知H為；（1）C的化學名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應（也屬于取代反應）生成M和水，反應類型分別為取代反應、酯化反應（或取代反應）；（3）F為，所含官能團的名稱為醛基、醚鍵；G的結構簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為；（6）Q為H的同分異構體，滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據氧原子個數可知應該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO25、3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)量筒NaClO堿性溶液冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃條件下趁熱過濾【分析】氯氣和氫氧化鈉在低溫下反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，防止尿素、次氯酸鈉、氫氧化鈉反應生成的N2H4·H2O被次氯酸鈉氧化，因此向尿素中逐滴加入次氯化鈉堿性溶液，低溫下反應，待反應完后，再升高溫度，蒸餾出N2H4·H2O，剩余的碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應至pH=4時停止通入二氧化硫氣體，反應生成碳酸氫鈉，再向溶液中加入氫氧化鈉至亞硫酸氫鈉反應完生成亞硫酸鈉，根據溶解度曲線，溶液加熱濃縮到大量晶體，在34℃條件下趁熱過濾?！驹斀狻?1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，有副反應發(fā)生生成NaClO3，該副反應的離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。為了避免副反應的發(fā)生，主要是降低溫蒂，可以用冰水浴降溫，還可以采取的措施有緩慢的通入氯氣，使反應速率降低，利用熱量散失；故答案為：3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O；緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)。(2)配制100g30%NaOH溶液時，稱量所需NaOH固體質量，再用量筒量出水的體積，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；故答案為：量筒。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。N2H4·H2O具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成氮氣，防止N2H4·H2O被NaClO氧化，應逐滴加入NaClO，因此實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；N2H4·H2O沸點118℃，使用冷凝管的目的是冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)；故答案為：NaClO堿性溶液；冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)。(4)三頸燒瓶中NaClO、CO(NH2)2和NaOH在加熱條件下反應生成N2H4·H2O、NaCl和Na2CO3，反應的化學方程式NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；故答案為：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。(5)根據圖2信息，pH=4時幾乎是NaHSO3溶液，因此實驗中當溶液pH約為4停止通SO2；故答案為：4。(6)根據圖3信息得到在高于34℃時晶體為Na2SO3，隨溫度升高，Na2SO3晶體溶解度減小，因此當pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，再洗滌、干燥；故答案為：在高于34℃條件下趁熱過濾。【點睛】化學實驗是?？碱}型，主要根據信息書寫離子方程式和反應方程式，對圖像中信息的加工處理。26、aedbce打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體先熄滅酒精燈，待產品冷卻后再停止通入氧氣導氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出過濾洗滌【解析】本題考查過氧化鈣的制備、性質及化學實驗操作的知識。(1)①用雙氧水與二氧化錳反應產生氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，氧氣與Ca在加熱時發(fā)生反應產生過氧化鈣，為了防止空氣中的水分影響反應產物，應該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是a→e→d→b→c→e；②連接好裝置進行實驗，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通一段時間氣體，排除裝置中的氣體；III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應結束后，先熄滅酒精燈，待產品冷卻后再停止通入氧氣，防止發(fā)生倒吸；Ⅳ.拆除裝置，取出產物；（2）①氨氣極易溶于水，故裝置B中儀器X的作用是導氣，防止倒吸；因雙氧水易分解，故在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出；②反應結束后，將B裝置中三頸燒瓶中的物質進行過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。27、品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、適當升高溫度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH6000a/214V或3000a/107V

偏高4I-+4H++O2＝2I2+2H2O2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應，適當升高溫度，也能使二氧化硫充分反應，故答案為增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速；適當升高溫度；(2)實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩；加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH；(3)n(KIO3)=mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol