天成教育命題研究院2026屆高三上化學期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁2、四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是()A．若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質(zhì)可與強堿溶液反應B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應3、下列說法正確的是A．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物B．實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣C．醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化4、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f5、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇D．甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動6、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：下列說法正確的是A．兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化B．常溫常壓下，反應II中生成8.96LN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2D．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：37、下列對有機物結(jié)構(gòu)或反應特征的描述正確的是A．乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應和氧化反應B．有機物C4H11N的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．丙烯中反應①②分別是取代反應、加成反應D．化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數(shù)相同8、下表是25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列敘述正確的是HIOHClOH2CO3K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11A．同溫、同濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應為：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，離子反應為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，離子反應為：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-9、將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液10、某實驗小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)同時有沉淀和氣體生成.下列說法錯誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應進行的方向與反應物的濃度有關(guān)11、實驗室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙氧化溴離子C．用裝置丙分離出溴的CCl4溶液D．用裝置丁獲得單質(zhì)溴12、將1．9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為()A．22.1g B．25.4g C．33.2g D．無法計算13、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如圖所示，下列判斷錯誤的是元素XYZ最高/最低化合價+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO414、處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小15、在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-16、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個面上最多有________個原子。D→E發(fā)生的化學反應類型是_______。D中含有的官能團名稱是________。（2）B→C的化學方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個數(shù)為________。寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（4）E→F的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。18、感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。19、實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是__________________.20、某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點是_____________。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。21、某一興趣小組分離KNO

3與NaCl固體混合物的實驗步驟如下：①混合物用蒸餾水溶解制成飽和溶液②將濾液冷卻，結(jié)晶，分離出晶體③趁熱過濾，濾出析出的晶體④加熱蒸發(fā)，至有較多晶體析出（1）正確操作步驟的順序是（用序號填空）_____________________。（2）趁熱濾出的晶體是____________；趁熱過濾的理由是__________________。（3）濾液冷卻后得到的晶體是____，需冷卻結(jié)晶的原因：______________。（4）欲得更純的KNO3晶體，還需進行的是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的SO2中混有HCl，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾因此無法證明亞硫酸的酸性強于硅酸，故A不合理；B、濃鹽酸與MnO2反應需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續(xù)通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質(zhì)，即C中溶液變渾濁，故D合理；答案為D。2、D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強堿溶液反應，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強，因此最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。3、A【詳解】A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故A正確；B項、實驗室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，加熱氯化銨固不能制取氨氣，故B錯誤；C項、過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、煤的氣化與液化、煤的干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。【點睛】堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉與酸反應還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物是解答易錯點。4、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。5、B【詳解】A．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負極，與負極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；B．根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，所以正極反應為2CO2+O2+4e－=2CO32-，物質(zhì)A為CO2，B項正確；C．乙醇是非電解質(zhì)，不能增強污水的導電能力，C項錯誤；D．在燃料電池中，陰離子移向負極，所以CO32—向甲烷一極移動，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題考查原電池、電解池的工作原理。主要考查甲烷燃料電池的工作原理和電極判斷。燃料電池電極反應式的書寫方法總結(jié)如下：（1）寫出電池總反應：燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應，則總反應為加合后的反應。（2）寫出電池的正極反應①酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；②堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4e－+2H2O=4OH－；③固體電解質(zhì)（高溫下能傳導O2－）環(huán)境下：O2+4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽環(huán)境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；（3）根據(jù)電池總反應和正極反應寫出電池的負極反應：電池總反應=電池正極反應+電池負極反應。6、C【解析】根據(jù)反應I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O和反應II:5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，來分析解答?！驹斀狻緼.I中N元素從-3價升到+5價，氮元素只被氧化，II中部分N元素從-3價升到0價，部分從+5價降到0價，氮元素既被氧化又被還原；故A錯誤；B.常溫常壓下，8.96LN2，無法計算N2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.根據(jù)反應I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，3molNH4+生成3molNO3-，再根據(jù)反應II:5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，3molNO3-正好消耗5molNH4+，故好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2，故C正確；D.反應Ⅱ中氧化劑是NO3-，還原劑是NH4+，物質(zhì)的量之比為3：5，故D錯誤；故選C?！军c睛】氧化劑在反應中所含元素化合價降低，得電子，被還原；還原劑在反應中所含元素化合價升高，失電子，被氧化。7、C【分析】本題主要考查了有機物同分異構(gòu)體計算，官能團對應化學反應類型，碳原子共平面問題?！驹斀狻緼.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應，氧化反應，消去反應，A錯誤；B.有機物C4H11N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2)NHCH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B錯誤；C.丙烯轉(zhuǎn)為中，氯原子只有一個，故反應①是取代反應、反應②是雙鍵加成反應，C正確；D.化合物甲()一定共平面的碳原子數(shù)為8個，乙()分子最多共平面的碳原子數(shù)為6個，不相同，D錯誤。答案為C?！军c睛】判斷碳原子共平面問題，可以先從以下幾種簡單結(jié)構(gòu)入手：1、甲烷的空間構(gòu)型——正四面體型：5個原子中最多有2個原子共平面。2、乙烯的空間構(gòu)型——平面型：六個原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構(gòu)型——直線型：四個原子在同一條直線上。4、苯的空間構(gòu)型——平面六邊型：六個碳原子和六個氫原子12個原子共平面。5、HCHO的空間構(gòu)型——平面三角型：分子中所有原子共平面。再從結(jié)構(gòu)不同的基團連接后分析：1．直線與平面連接：直線結(jié)構(gòu)中如果有2個原子（或者一個共價鍵）與一個平面結(jié)構(gòu)共用，則直線在這個平面上；2、平面與平面連接：如果兩個平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，兩個平面不一定重合，但可能重合；2．平面與立體連接：如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性，甲基的一個氫原子可能暫時處于這個平面上。8、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物質(zhì)的量濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四種溶液中，堿性最強的是NaIO，故A錯誤；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反應生成HIO和碳酸鈉，反應的離子方程式為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-，故C正確；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO，不能發(fā)生反應，故D錯誤；故選C。【點睛】正確理解強酸可以反應制弱酸的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。9、B【解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，則排除A、C，因Fe、Al均與鹽酸反應，只有Al與NaOH反應，等物質(zhì)的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L-1HCl溶液反應生成氫氣最多，故B項正確?？键c：本題考查金屬的性質(zhì)。10、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，促進碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應進行的方向與反應物的濃度有關(guān)，故D不選；故選：A。11、C【解析】A.1mol/L鹽酸不是濃鹽酸，與二氧化錳不反應，應選濃鹽酸、二氧化錳加熱制備氯氣，A錯誤；B．導管應長進短出，圖中氣體將溶液排出，B錯誤；C．溴的CCl4溶液在下層，水在上層，則圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水下進上出，圖中溫度計的位置、冷水方向不合理，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。選項A是易錯點，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應。12、B【解析】試題分析：將1.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應，則合金質(zhì)量減少的2.7克為Al，物質(zhì)的量為2.7g÷27g/mol=0.1mol；將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol×3=0.9mol，其中0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，則Cu、Fe完全反應失去電子為0.9mol-0.3mol=0.6mol，反應中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n（OH-）=0.6mol，所以反應后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為1.9g-2.7g+0.6mol×1g/mol=25.4g，答案選B。考點：考查化學計算，硝酸的性質(zhì)。13、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價是+7、最低價是-1，X是Cl；Y的最高價是+6、最低價是-2，Y是S；Z的最高價是+5、最低價是-3，Z是P?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。14、B【分析】A.加入催化劑，反應速率加快，反應的活化能降低；B.升高溫度，反應速率加快，平衡向吸熱的方向移動；C.增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；D.增大生成物的濃度，平衡移向移動?！驹斀狻緼.加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應的始態(tài)和終態(tài)不變，反應的ΔH不會改變，A項錯誤；B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，所以平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；C.該反應隨反應進行氣體分子數(shù)增多，增大壓強，化學平衡逆向移動，由于正反應吸熱，所以平衡逆向移動體系溫度升高，C項錯誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時H2的濃度比原來的大，D項錯誤；答案選B。15、B【詳解】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子之間反應，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之間反應，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應，故C錯誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應，故D錯誤；故選B。16、C【分析】A.Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B.滴加氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2+先與OH-生成沉淀；C.Fe3+遇KSCN會產(chǎn)生紅色物質(zhì)；D.向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應。【詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，A項錯誤；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應生成白色沉淀，B項錯誤；C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，C項正確；D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、7取代反應醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個面上最多有7個原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應；中含有的官能團有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應生成C，反應的化學方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應有如下結(jié)構(gòu)特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應有如下結(jié)構(gòu)特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個N-H鍵中的H均發(fā)生反應生成，故答案為；(5)對比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。點睛：本題是一道綜合性的有機合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團的性質(zhì)。本題的易錯點為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進而分析各步反應類型?！驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應生成，則A為甲酸，反應類型為加成反應；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應類型為：加成反應；②是由→，反應類型為：加聚反應；(3)根據(jù)流程圖反應③的化學方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。19、圓底燒瓶提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結(jié)晶【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。【詳解】（1）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是重結(jié)晶。20、Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OPt和Au把Fe2+氧化為Fe3+該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染坩堝中加熱脫水甲甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)乙【解析】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強氧化性