安徽省潛山二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)用語表達正確的是A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化鈉溶于水的電離方程式：NaCl=Na++ClC．氯化氫的電子式： D．乙烯的分子式：CH2CH22、下面是4位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（）A． B．C． D．3、下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+4、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥5、升高溫度能加快反應(yīng)速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明顯增加 B．降低了反應(yīng)的活化能C．增加了活化分子的百分數(shù) D．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化6、下列離子方程式，書寫正確的是A．H2S2H＋＋S2-B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH-D．HClO===H＋＋ClO-7、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS8、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O10、下列事實、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（）A．天然氣的主要成分 B．石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的產(chǎn)物C．“西氣東輸”中氣體 D．煤礦中的瓦斯爆炸11、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比12、下列各物質(zhì)的沸點按由高到低順序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②13、Na[Si2PCl6]是科學(xué)家合成的一種新化合物，在它的組成元素中，原子半徑和電負性最大的分別是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl14、可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g)B．維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO215、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶916、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時，反應(yīng)從開始到剛好達平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.5二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、實驗室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。20、某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8021、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10?5Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11①已知25℃時，HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/molH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN?)______c(HCO3?)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO32?)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。①HA的電離方程式是____________________________②a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________③c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。(3)常溫下，將等體積0.1mol?L－1NaOH和nmol?L-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A項錯誤；B．氯化鈉屬于易溶強電解質(zhì)，在水中會完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl，故B項正確C．氯化氫是有氫原子和氯原子通過共價鍵連接而成的共價化合物，其電子式為，故C項錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，因此乙烯的分子式為CH2=CH2，故D項錯誤；綜上所述，化學(xué)用語表達正確的是B項，故答案為B。2、C【解析】A.蔬菜和水果是維生素、礦物質(zhì)、膳食纖維的重要來源，需要多吃水果和蔬菜，故A錯誤；B.使用食品添加劑是必要的，故B錯誤；C.維生素在人體內(nèi)有特殊的生理功能，故C正確；D.多吃海帶可以補碘，不可防治缺鐵性貧血，故D錯誤。故選D。3、B【詳解】A.H+和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，A項錯誤；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B項正確；C.H+和OH﹣反應(yīng)生成水，不能共存，C項錯誤；D.Ag+和Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能共存，D項錯誤；答案選B。4、A【解析】①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結(jié)合力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯誤；③石墨存在共價鍵和分子間作用力，故正確；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯誤；⑤CaH2中鈣離子與氫離子之間只存在離子鍵，則只存在一種結(jié)合力，故錯誤；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結(jié)合力，故正確；A.①③⑥符合題意；B.②④⑥不符合題意；C.①②③⑥不符合題意；D.①③⑤⑥不符合題意；答案：A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)中存在的結(jié)合力，為高頻考點，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力。注意白磷晶體中分子內(nèi)有共價鍵，分子間有分子間作用力。5、C【詳解】升高溫度，使分子具有的能量增大，導(dǎo)致活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，答案為C。6、C【解析】A.H2S屬于二元弱酸，分步電離，H2SHS-＋H＋,HS-H＋＋S2-，錯誤；B.KHCO3屬于強電解質(zhì)，完全電離，但是HCO3-屬于弱酸根離子，部分電離，KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，錯誤；C.Cu(OH)2屬于弱堿，可逆電離，一步寫出：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，正確；D.HClO屬于弱酸，可逆電離，HClOH＋＋ClO-，錯誤；綜上所述，本題選C。7、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析?！驹斀狻吭诹蚧c溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，易錯點為選項B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。8、D【解析】根據(jù)鐵所處的環(huán)境分析，鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕。b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強減小。【詳解】A、生鐵在潮濕的環(huán)境中將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負極、碳為正極，故A正確；B、兩試管中都是鐵為負極，負極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正確；C、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強減小，所以紅墨水水柱是左高右低，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕，無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是鐵失電子被氧化。9、A【解析】設(shè)有機物的分子式為CxHyOz，則有機物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。10、B【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，A正確；B.石油的裂化就是在一定的條件下，將石油從相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。產(chǎn)物主要有乙烯，還有其他丙烯、異丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烴、硫化氫和碳的氧化物等，故B錯誤；C.“西氣東輸”中氣體主要指天然氣，即甲烷，故C正確；D.煤礦中的瓦斯指甲烷，故D正確；此題選B。11、C【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純時把二硫化鉭(TaS2)和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4(g)和S2(g)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當氣體擴散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g)，使二硫化鉭(TaS2)得到提純?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)條件可知當溫度不同時反應(yīng)進行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯誤；B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中由質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，故B錯誤；C、在提純過程中，I2的作用是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達到提純的目的，故C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯誤；故選C。12、A【解析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)支鏈越多，熔沸點越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點最高，沸點按由高到低順序為①＞④＞⑤＞③＞②，故選A。13、D【分析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的電負性逐漸增大?！驹斀狻縉a、Si、P、Cl是同周期從左到右的元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑最大是Na；元素的電負性逐漸增大，故電負性最大的是Cl；答案選D。14、D【解析】A、維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3（g），此時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，故A錯誤；B、維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B錯誤；C、維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D、維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3（g）同時減少SO2，該時刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故D正確。故選D。點睛：本題考查考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象，解題關(guān)鍵：正逆反應(yīng)速率的變化與影響反應(yīng)速率的因素間關(guān)系；易錯點：A，充入SO3（g）時逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變。15、B【詳解】a屬于六方堆積方式，每個頂角有一個原子，每個原子由6個晶胞共用，上下底面各有一個原子，晶體內(nèi)部還有三個原子，所以晶胞中原子數(shù)：12×1/6＋2×1/2＋3＝6個；b晶胞中原子數(shù)：8×1/8＋6×1/2＝4個；c晶胞中原子數(shù)＝8×1/8＋1＝2個；所以a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1，故選B?！军c睛】運用均攤法計算晶胞中原子數(shù)目：對平行六面體，頂點位置分攤1/8，棱上分攤1/4，面上分攤1/2，體內(nèi)完全屬于該晶胞；此題難點是對六方堆積的晶胞結(jié)構(gòu)的認識。16、B【詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故υ(正)=υ(逆)，故A錯誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時A

的體積分數(shù)為,時,向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故達到平衡時A的體積分數(shù)小于0.5，故D錯誤；本題答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。19、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應(yīng)先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗證的氣體是CO2。20、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次會稀釋標準液，從而使標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使標準液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標準液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標準液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標準液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！军c睛】滴定管讀數(shù)時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。21、HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/molHCNHCOOH><abcCN?+CO2+H2O=HCN+HCO3?堿性CO2＞HAH++A?bc(A?)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH?)10-8/(n-0.1)【分析】(1)①利用蓋斯定律得到電離方程式；②根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強弱，得出結(jié)論；③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需NaOH體積越??；④根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較離子濃度；⑤根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較物質(zhì)的量濃度；⑥根據(jù)電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,強酸之弱酸原理書寫離子方程式；⑦根據(jù)電離常數(shù)判斷；(2)①根據(jù)b點溶液顯堿性可以判斷生成了強酸弱堿鹽，所以HA為弱堿，書寫電離方程式；②根據(jù)酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離判斷；③c點為HA和NaA物質(zhì)的量1:1的溶液；(3)利用電荷守恒和物料守恒計算；【詳解】(1)①已知25℃時，①HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/mol②H+(aq)+OH?(aq)=H2